1、 高三期中考试理综试题（2010年秋季）出题人：李凌、宁捷兰、陈秋明 审题人：谭旅、梁壹、兰明珠可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 K：39一、选择题（每题6分，共126分。1至13题为单选题，14至21题为不定项选择题）1、下列有关细胞的叙述，正确的是A、过敏反应没有淋巴细胞参与B、胸腺先天性缺失的患儿没有细胞免疫功能C、真核细胞与原核细胞的唯一区别是有无核膜D、分化后的细胞形态结构和遗传物质均发生改变2. 细胞分裂过程中不会发生的变化是A、两个相同的DNA分子完全分开 B、蛋白质分子合成C、同源染色体
2、两两配对 D、新陈代谢速率减慢3下列四组生物中，都属于真核生物一组的是 高考资源网 A噬菌体和根霉 B细菌和草履虫 C蓝藻和酵母菌 D衣藻和变形虫4、下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是AATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一 B糖原代谢的最终产物是葡萄糖C蔗糖和乳糖水解的产物都是葡萄糖 D脂肪和生长激素是生物体内的能源物质5下列关于细胞结构、功能、分化及细胞工程的叙述中，正确的是 A内质网和高尔基体能以“小泡”进行转换，因此细胞内各种生物膜的化学组成完全相同B在绿色植物的叶肉细胞中，细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质都能生成ATPC将效应T细胞与骨髓瘤细胞进行融合所得的杂交瘤细胞
3、，再经动物细胞培养可大量提取干扰素D造血干细胞具有较高的全能性，受到抗原刺激后会直接分化形成效应细胞及记忆细胞以加强机体的免疫能力6下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+
4、H2O（l）；H=+2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=+b kJ/mol8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br -B. 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C. 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D. 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-9关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶
5、液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.5.6g铁片投入冷的浓硫酸中,铁片失去电子数是0.3NAB.60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si-O键为4NAC.71gCl2 制备漂白粉有效成分Ca(ClO)2时转移的电子数是2 NAD.标准状况下,5.6L已烷含有的分子数为为0.25 NA12将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体
6、X、液体Y及检验方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BMnO2浓盐酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片13等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A 341B 332C 673D 69014如图所示，小车和人的总质量为M，人用力F拉绳若不计绳和滑轮质量，不计一切摩擦，则车和人的加速度为 A. B. 0 C D15在一种叫做“蹦极跳”的运动中，质量为m的游戏者身系一根长为L、弹性优良的轻质柔软的橡皮绳，从高处由静
7、止开始下落1.5L时达到最低点，若不计空气阻力，则在弹性绳从原长达最低点的过程中，以下说法正确的是A速度先减小后增大 B加速度先减小后增大C速度先增大后减小 D加速度先增大后减小图 416. 如图4所示光滑竖直圆槽，AP、BP、CP为通过最低点P与水平面分别成30、45、60角的三个光滑斜面，与圆相交于A、B、C点.若一物体由静止分别从A、B、C滑至P点所需的时间为t1，t2，t3，则 （ ）A.t1t2t3 B.t1t2t3 C.t1=t2=t3 D.t1=t2t317. 游客乘坐过山车,在圆弧轨道最低点处获得的向心加速度达到20 m/s2,g取10 m/s2,那么在此位置座椅对游客的作用力
8、相当于游客重力的 A.1倍 B.2 倍 C.3倍 D.4倍18质点在一平面内沿曲线由P运动到Q,如果用v、a、F分别表示质点运动过程中的速度、加速度和受到的合外力,下列图象可能正确的是 19.如图所示,轻杆的一端有一个小球,另一端有光滑的固定轴O,现给球一初速度,使球和杆一起绕O轴在竖直面内转动,不计空气阻力,用F表示球到达最高点时杆对小球的作用力,则F A.一定是拉力 B.一定是推力C.一定等于零D.可能是拉力,可能是推力,也可能等于零20.(08广东T7)汽车甲和汽车乙质量相等,以相等速度率沿同一水平弯道做匀速圆周运动,甲车在乙车的外侧.两车沿半径方向受到的摩擦力分别为Ff甲和Ff乙,以下
9、说法正确的是 A. Ff甲小于Ff乙 B. Ff甲等于Ff乙 C. Ff甲大于Ff乙 D. Ff甲和Ff乙大小均与汽车速率无关21.据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形轨道距月球表面分别约为200Km和100Km，运动速率分别为v1和v2，那么v1和v2的比值为（月球半径取1700Km） A. B. C, D. 二、非选择题22.(8分)读出下列游标卡尺的读数（1） mm （2） cm23(12分)某同学通过实验对平抛运动进行研究，他在竖直墙上记录了抛物线轨迹的一部分，如图所示O点不是抛出点，x轴沿水平方向，由图中所给的数据可求出平抛物体的初速度是 m/s,抛出点的坐标x m,
10、y m (g取10m/s2) 图 924. (14分) 质量为200kg的物体，置于升降机内的台秤上，从静止开始上升运动过程中台秤的示数F与时间t的关系如图9所示求升降机在7s内上升高度(取g10ms2) 来源:高考资源网KS5U.COM图 1025.(18分)如图10所示，跨过定滑轮的绳的一端挂一吊板，另一端被吊板上的人拉住，已知人的质量为70 kg，吊板的质量为10 kg，绳及定滑轮的质量、滑轮的摩擦均可不计，取重力加速度g =10m/s2。当人以440 N的力拉绳时，人与吊板的加速度a和人对吊板的压力F分别为多少？26.(20分) 如图所示，在圆柱形屋顶中心天花板上O点，挂一根L=3 m
11、的细绳.绳的下端挂一个质量m=0.5 kg的小球.已知绳能承受的最大拉力为10 N，小球在水平面内做圆周运动.当速度逐渐增大到绳断裂后，小球以v=9 m/s的速度恰落在墙角边，求这个圆柱形房顶的高度H和半径R（取g=10 m/s2）.27.（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性，下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，C ，F 。（2）依次写出A+BD ，D+BE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _,_。（3）写出将气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出由的化学方程式： 。28实验题（15分）已知某纯
12、碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或
13、不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。29（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，该化合物分解的化学方程式为_。(5)由
14、表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（其中X、M为可溶于水的盐类）：电解X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下， 0.1 mol/L M 溶液呈_性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”)30（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制
15、备KMnO4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5)上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。31、（10分）下图示某绿色植物细胞内某些代谢过程，A、B、C表示场所，-表示物质。请回答：（1）A是 ，其中能将光能转化为电能的物质是 。（2）是 ，其作用是 。（3）若图示是C4植物细胞代谢过程，则B应位于 （叶肉细胞，维管束鞘）细胞中，该细胞叶绿体的特点是 。（4）代表 ，C
16、是 。如只测定该植物的呼吸作用强度，应将该植物置于 环境中，原因是 。32（12分）根据“生物组织中可溶性糖、脂肪、蛋白质的鉴定”实验，回答下列问题：（1）鉴定成熟苹果果肉中存在还原性糖所用的试剂是_，该试剂与细胞内还原性糖发生作用，形成_沉淀，因此，可用该试剂检验糖尿病人尿液中_的含量。（2）鉴定花生子叶中脂肪的实验中，能将脂肪染成橘黄色的染液是_，用其染色时，要用酒精冲洗浮色，这是因为_。（3）鉴定黄豆组织中存在蛋白质时，向组织液中加入双缩脲试剂A摇匀，再向样液中加入双缩脲试剂B摇匀。其中双缩脲试剂B的量只有34滴，而不能过量，为什么？ 。（4）本实验注意事项：斐林试剂极不稳定，其甲液和乙
17、液需 。使用时再临时混合均匀用于实验。双缩脲试剂的使用，应先加试剂 ，造成碱性环境，再加试剂 。在可溶性糖的鉴定中，对试管中溶液加热时，试管底部不要触及 ；试管口不要朝向 ，以免溶液沸腾时冲出试管造成烫伤。蛋白质的鉴定的样液浓度不能 ，以免实验后粘住试管壁，洗不净。33. (12分)下图为某细菌的生长曲线，以及A、B两种代谢产物的积累曲线。请据图回答：(1)与动物和植物等生物相比较，细菌等微生物代谢异常旺盛的原因是 。(2)代表细菌次级代谢产物的曲线是 曲线。(3)在谷氨酸生产中，当培养基中的碳源与氮源之比为4：1时，有利于延长生长曲线中的 期。(4)当谷氨酸的合成过量时，就会导致其合成途径中
18、断。这种调节属于微生物代谢的 的调节。(5)在谷氨酸生产中，可以采取 的手段，使谷氨酸能迅速排放到细胞外面，提高谷氨酸的产量；若发酵罐中有乳酸或琥珀酸出现，可能的原因是 。34(8分)下面甲图为某动物的一对性染色体简图。和有一部分是同源的（甲图中I片段），该部分基因互为等位；另一部分是非同源的（甲图中的1和2片段），该部分基因不互为等位。（1）分析甲图，位于1片段上的某基因所控制性状的遗传最可能与乙图的 （填编号）相符，其遗传特点是 。（2）乙图为该动物的某些单基因遗传病的遗传系谱，其中肯定不属于2片段上隐性基因控制的是 （填字母代号）。（3）根据甲图，该动物与人类在性染色体的形态上的区别是该
19、动物 。（4）假设控制黄毛（A）与白毛（a）相对性状的基因A（a）位于甲图所示和染色体的I片段，某雌性杂合子与雄性杂合子杂交，其后代的表现型及比例为 。理综段考（2010年秋季）参考答案15 BDDAC 6-13 AACBABBA 14D 15BC 16 C 17 C 18 D 19D 20A 21C 22. 20.3mm 1.095cm 23. 4 m/s；-0.80 m；-0. 20 m 24. 50m25. 用整体法，由受力分析和牛顿第二定律得2 FT - m人g m板g =( m人 + m板) a， 得 a =1.0m/s2，再用隔离法，对人由牛顿第二定律得，FT +FN m人g= m
20、人a，解得FN =330（N）。根据牛顿第三定律得，人对吊板的压力 FN与吊板对人的支持力等大反向。故FN=330N。26.解：解析:绳将要断时，小球在水平面内做匀速圆周运动，r表示轨迹半径，h表示房顶距轨迹平面的高度，如图所示，此时小球受到的向心力为:Fn=5N 向心加速度an=10m/s2绳与竖直方向的夹角为，则tan=，应有=60由图可知:r=Lsin=m h=Lcos=m用v0表示小球做匀速圆周运动的线速度，由an= 得 v0=m/s绳断后小球做平抛运动，落地前竖直分速度vy=6 m/s 那么H=+h=3.3 m 平抛运动的时间t=0.6 s 平抛运动的水平位移x=v0t=m由几何知识
21、知:R=4.8 m.27. (14分)（1） Cl2 （2）（3） （4）28(15分)答案：（1）样品重，砝码轻；(2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中；(3）偏高(4）把反应中的CO2全部导入U型管中(5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (6）100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） (或其它合理答案）29. (16分)MnO22H2O2 = 2H2O + O2 （4） 酸性30. （15分）解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和
22、K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO26KOHKClO3KCl3K2MnO43H2O。 (2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO424H+=MnO22MnO42H2O。 (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 2KMnO4 873 2158 2.5g80 x = ，x2.42g。 (4）溶液中的Mn2、K、Na与SO42分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO48H2SO45Na2C2O4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。 (5）n(Na2C2O4)0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)0.001mol，m(KMnO4)0.158g，KMnO4的纯度为：100%=95.76。
