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内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析).doc

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1、内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中(西校区)2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)本试卷满分为100分 考试时间:100分钟常用到的元素的相对原子质量:H-1 N-14 注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷 (选择题 共42分)一、单选题(每小题3分,共42分)1. 下列化学反应中,属于放热反应的是()A. Al+稀盐酸B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(固体)C. KClO3受热分解D. C+CuO【答案】A【解析】【详解】AAl和稀盐酸反应是金属与酸的反应,是放热反应,故A符合题意;BBa(OH)28H2O和NH4Cl(固

2、体)是吸热反应,故B不符合题意;C大多数分解反应是吸热反应,KClO3受热分解是吸热反应,故C不符合题意;D以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反应,C还原CuO是吸热反应,故D不符合题意。综上所述,答案为A。2. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量,该反应的热化学方程式是A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-16.7kJmol-1B. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) H=-534.4kJmol-1C. N2H4(l)+O2(g)=2H2O

3、(g)+N2(g) H=-534.4kJmol-1D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=+534.4kJmol-1【答案】C【解析】【详解】1molN2H4质量为32克,1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时,可放出16.7kJ的热量,则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ32=534.4kJ,根据书写热化学方程式注意放热反应,H为“”,所以,H=534.4kJmol-1,N2H4、O2、N2、都为气态,H2O为气态,所以反应的热化学方程式为:N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-534.4kJmol-1,答案选C。3.

4、下列溶液一定呈中性的是( )A. 使石蕊试液呈紫色的溶液B. pH=7的溶液C. c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】C【解析】【详解】A. 使石蕊试液呈紫色的溶液,不一定显中性,A错误;B. pH=7的溶液不一定呈中性,如100时,水的离子积常数是11012,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,B错误;C. c(H+)=c(OH)=106mol/L溶液,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液一定呈中性,C正确;D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液,若是强酸强碱反应,溶液呈中性,若是强酸弱碱反应,溶液呈酸性,若是弱酸强碱反

5、应溶液呈碱性,D错误;故答案为:C。4. 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=110-13mol/L,该溶液可能是 ()SO2水溶液 NH4Cl溶液 NaNO3溶液 NaOH溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】此溶液中水电离出c(H)=1013molL1,说明此溶液为酸或碱,SO2水溶液为H2SO3,故正确;NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4水解,促进水的电离,故错误;NaNO3的溶液显中性,故错误;NaOH是碱,抑制水的电离,故正确,综上所述,选项B正确。5. 在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:I2(g)+H2(g)2HI(g);H0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是(

6、)A. 降低温度B. 增大H2的浓度C. 增大压强D. 减小压强【答案】C【解析】【详解】A正反应是放热反应,降低温度,平衡向正向移动,c(I2)减小,混合气体的颜色变浅,故A错误;B增大H2的浓度,平衡向正反应方向移动,c(I2)减小,混合气体的颜色变浅,故B错误;C增大压强,平衡不移动,但c(I2)增大,混合气体的颜色加深,故C正确;D减小压强,c(I2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误。故选C。6. 下列属于弱电解质的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;强电解

7、质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大部分盐类。【详解】A项、NH3H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质,故A正确;B项、NaOH在溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误;C项、NaCl在溶液中完全电离,属于强电解质,故C错误;D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断,解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。7. 升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是( )A. 降低反应所需的活化能B. 使反应体系的活化分子百分数增大C. 体系中活化分子总数不变D

8、 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大【答案】B【解析】【详解】升高反应的温度,使得各反应物分子的能量增加,更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,有效碰撞增加,化学反应速率增加。A升高温度,不能降低反应的活化能,A项错误;B升高反应的温度,使得各反应物分子的能量增加,更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,B项正确;C升高温度,活化分子总数增加,C项错误;D升高温度,吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大,D错误;本题答案选B。8. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1molH2O在不同状态时的熵值:SH2O(s)SH2O(g)B. NH4NO3溶于水吸热,说

9、明其溶于水不是自发过程C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H0【答案】B【解析】【详解】A.同种物质的聚集状态不同,混乱度不同,熵值不同,熵值的大小顺序为:气体液体固体,则1molH2O在不同状态时的熵值:SH2O(s)SH2O(g),故A正确;B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程,反应的H-TS0,所以能够自发进行,故B错误;C.该反应是一个熵增的吸热反应,H0、S0,常温时,H-TS0,反应不能自发进行,高温时,H-TS0,反应能自发进行,则该反应能否自发进

10、行与温度有关,故C正确;D.该反应是一个熵增的反应,S0,常温下,反应不能自发进行说明H-TS0,则该反应为吸热反应,H0,故D正确;故选B9. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(Ksp(CuS),则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀【答案】D【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时,也存在沉淀溶解平衡,A错误;难溶电解质存在溶解平衡,有的为吸热反应,有的为放热反应,所以温度越高,溶度积不一定越大,B错误;只有相同类型的难溶电解质,才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律,如Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) Ksp (AgI),不同类型难溶电解质,只能视情况而定,C错误;在一定条件下,溶解度大

11、的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀,D正确;正确选项D。12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH、C1-、SOC. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO、AlOD. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO【答案】A【解析】【详解】A.澄清透明的溶液中,Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选A;B.使酚酞变红色的溶液呈碱性,NH与OH-反应生成一水合氨,不能大量共存,故不选B;C.

12、c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中,Al3+与AlO发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故不选C;D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性,若为酸性时,H+与CH3COO-反应生成醋酸,不能大量共存,故不选D;答案选A。13. 根据下表信息,判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1810-5H2CO3Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11H2SKa1=9.110-8,Ka2=1.110-12A. CH3COONaB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2S【答案】D【解析】

13、【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知,酸性的强弱顺序为:CH3COOHH2CO3H2SHS-,根据越弱越水解的规律可知,水解能力强弱顺序为:S2-HS-CH3COO-,故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S,故答案为:D。14. 下列离子方程式书写正确的是 ()A. Na2HPO4溶于水:Na2HPO4=2Na+H+POB. NaHCO3溶液的水解离子方程式:HCO+ H2O = H3O+ + COC. HF溶于少量水中: 2HFH+HFD. (NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42 NH+SO【答案】D【解析】【分析】【详解】AH3PO4是弱酸,不能拆开写,故A

14、错误;BNaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3,故B错误;CHF溶于水形成的氢氟酸是弱酸,电离生成H+和F-,故C错误;D(NH4)2SO4溶于水完全电离,产生和,故D正确;故选D。第卷 (非选择题,共58分)15. SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。(1)反应的离子方程式是_。(2)已知NaHSO3溶液显酸性,请结合离子方程式,用盐的水解和电离理论进行解释:_。(3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_。(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后(忽略溶解过程中溶液温度变化)溶液中c(Na+):c(SO

15、32-)的比值_(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。【答案】 (1). SO32SO2H2O2HSO3 (2). 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在电离平衡:HSO3SO32H和水解平衡HSO3H2OH2SO3OH,HSO3的电离程度强于水解程度,故溶液呈酸性 (3). c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) (4). 变小【解析】【分析】(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠;(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子,同时HSO3-也能水解生成氢氧根,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;(3)先写出Na2SO3稀溶液中的所有的电离、水解

16、方程式,比较电离和水解程度的大小,进而比较离子的大小顺序;(4)利用水解平衡移动进行分析。【详解】(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠,反应的离子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-,故答案为:SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-;(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子HSO3- H+ + SO32-,同时HSO3-也能水解生成氢氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性,故答案为:在亚硫酸氢钠溶液中HSO3-在溶液中既能电离出氢离子,HSO3- H+ + SO32-,同时H

17、SO3-也能水解生成氢氧根,HSO3- + H2O OH- + H2SO3,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;(3)在Na2SO3稀溶液中,按电离和水解程度的大小顺序依次排列为:Na2SO3 = 2Na+ + SO32-;SO32- + H2O OH- + HSO3-;HSO3- + H2O OH- + H2SO3,H2O OH- + H+,则Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+),故答案为:c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+);(4)在Na2SO3稀溶

18、液中存在SO32-水解平衡:SO32- + H2O OH- + HSO3-,当加入少量KOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(SO32-)增大,c(Na+)不变,则c(Na+) : c(SO32-) 的比值变小,故答案为:变小。16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。完成下列填空:实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积

19、(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.81010,H2CO3的电离常数为K1=4.4107、K2=4.

20、71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液,_(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数KW =_【答案】 (1). 最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 (2). 0.115mol/L (3). CE (4). 不能 (5). 110-13【解析】【分析】【详解】(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸,用酚酞作指示剂,当最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次,第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差

21、太大,舍去,第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L,盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等,即0.02301L0.10mol/L=0.02000Lc(HCl),可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗,待测盐酸被稀释,测定结果偏低;B锥形瓶用水洗后未干燥,不影响所用的NaOH溶液的体积,不影响测定结果;C称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解,使标准液浓度变小,导致所用的NaOH溶液体积偏大,测定结果偏高;D滴定终点时俯视读数,读取的

22、NaOH溶液体积偏小,带入计算导致结果偏低;E碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,使读取的NaOH溶液体积偏大,带入计算导致结果偏高;故选CE。弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱,从给出的电离平衡常数可知,硼酸的酸性弱于碳酸,所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液,不能生成碳酸,所以不能观察到气泡逸出。0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,溶液的pH=11,即溶液中的c(H+)=110-11mol/L,水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.0110-11=110-13。17. 在不同温度下的水溶液中,c(H)和c(OH)的关系如图所示:(1)A

23、点水的离子积为_,C点水的离子积为_,对纯水由25升高温度至100时水的离子积_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)100 时,若向B点溶液中滴加硫酸,体系将由B点移向_点(填C或D),为什么_。(3)25 时,0.001mol/L的盐酸溶液pH=_;0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_;若将二者温度都升高至100 ,_(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的 pH会改变。【答案】 (1). 110-14 (2). 110-12 (3). 增大 (4). D (5). 氢离子浓度增大,氢氧根浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变 (6). 3 (7). 11 (8). 氢

24、氧化钠【解析】【分析】本题主要根据水的离子积和温度、酸碱对水的电离平衡的影响,和pH计算,总体难度不大。【详解】(1)A点水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,则A点水的离子积为10-710-7=10-14,C点水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,则C点水的离子积为10-610-6=10-12,升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,故答案为:110-14;110-12;增大;(2)100时,若向B点溶液中滴少量稀硫酸,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,二者的乘积不变,所以若向B点溶液中滴少量稀硫酸,体系将由B点移D点,故答案为:D;氢离子浓度增大,氢氧根浓度减

25、小,但是温度不变,水的离子积不变;(3)25时,0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=3;25时,0.001mol/L的氢氧化钠溶液,溶液中氢离子的浓度为c(H+)=mol/L=10-11mol/L,则溶液的pH=11;升高温度,盐酸中氢离子浓度不变,氢氧化钠中氢氧根离子浓度不变,但是Kw增大,所以氢氧化钠溶液中c(H+)增大,即氢氧化钠溶液中pH减小,故答案为:3;11;氢氧化钠。18. 工业合成氨的反应:N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量。(1)相同条件下,1 mol N2和3 mol H2所具有的能量_(“大于”、“小于

26、”、“等于”)2 molNH3具有的能量;(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量_(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是_;(3)实验室模拟工业合成氨时,在容器为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的该反应速率为:_;(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等【答案】 (1). 大于 (2). 小于 (3). 该反应是可逆反应,

27、1molN2和3molH2不能完全反应,因此放出的热量小于92kJ (4). 0.25mol/(Lmin) (5). ac【解析】【详解】(1) 合成氨反应是放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,所以相同条件下,1mol N2和3mol H2所具有的能量大于2mol NH3具有的能量,故答案为:大于;(2) 合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化,所以将1 mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,故答案为:小于,该反应是可逆反应,1molN2和3molH2不能完全反应,因此放出的热量小于92kJ;(3),所以,故答案为:0.25mol/(Lmin);(4)a正反应速率和逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,a正确;b正反应速率最大,逆反应速率为0,是指反应开始时的状态,反应没有达到平衡状态,b错误;cN2的平衡转化率达到最大值,说明平衡达到平衡状态,c正确;dN2和H2的浓度相等,反应不一定达到平衡,d错误;eN2、H2和NH3的体积分数相等,与平衡状态无关,e错误;故选ac;

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