1、山东省滕州市善国中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A服用大量的豆浆或牛奶 B服用大量凉开水C服用大量生理盐水 D服用大量小苏打溶液2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA将100 mL0.1 mol/LFeCl3
2、溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA在反应KIO3 + 6HI=KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜A B C D4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO25下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S 2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC弱
3、碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-6下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO47PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：
4、1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO8已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2 Z2 X2 Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z29下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是（ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中都没有发现
5、 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊108.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O11A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转
6、化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是AX元素可能是金属，也可能是非金属B反应、均为氧化还原反应C反应、为可逆反应D若B为金属单质，反应的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂12A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断不正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应二、填空题13A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化
7、物与其气态氢化物反应生成盐；F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；E元素是地壳中含量最多的金属元素。完成下列填空：（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为_，其微粒间存在的化学键有_；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为_。（2）E元素位于周期表的第_周期_族。（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_。（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_(填写相应的化学式)。（5）F简单阴离子的结构示意图_，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_（填写相应离子符号）（6）实验室制取单
8、质G的化学方程式为_，比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_。（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_极，电极反应式为：_。14过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：_（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式），（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂已知：N2H4（
9、g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-534kJ mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） H=-98.64kJ mol-1H2O（l）=H2O（g） H=+44kJ mol-1则反应N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 H=_（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：_KIO3H2OKOHI2O2（未配平）回答问题：还原产物的化学式为_配平后的化学方程式是_（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到112L和有44
10、8L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。15在500时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的H 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）= molL-1min-1，500时的平衡常数K= ；（3）甲烷是一种常见的清洁能源：若800 时，反应CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H206.1 kJmol1的
11、平衡常数（K）1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：CH4H2OCOH23.0 molL18.5 molL12.0 molL12.0 molL1则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）Av（正）v（逆） D无法判断16（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）。（2）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下
12、同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、“”、“”或“”，下同）。（5）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)+O3(g)IO(aq)+O2（g） H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应H_。（6）已知：CH3COOHCH3COO+H+ KaH2OH+OH Kw则CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡常数K_。（7）常温下，如果要使c(Fe3+)10。四、推断题19化学-选修5：有机化学基础H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H
13、的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2：_。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有_。（3）写出D分子中含有的官能团名称：（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_。（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)参考答案1A2B3D4D5C6A7A8C9D10C11B1
14、2A13（1）（1分）；离子键和共价键（2分）；Al3+4OH-=2H2O+AlO2-（2分）（2）3、IIIA（2分）（3）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2分）（4）H2S（1分）（5）（1分）；S2-Cl-K+（6）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）HClO4H2SO4（2分）（7）正（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）14（1）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2） （3）-555.28kJ mol-1 KOH O32KIH2O2KOHI2O2（4） A 50% O24H4e2H2O15（1） （2）0.04 410
15、-3 （3）C16（1）中（1分）高于（1分）（2）10：1（2分）（3）碱性（1分）（1分）（4）酸性（1分）3.3（2分）17（1）负；Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；不变；氯化氢；0.0518（1）B（2）2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4+Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）（3）当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。（4）溶液变为蓝色，有红色固体（5）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热19（1）2-甲基-1-丙烯（2）加成反应、取代反应（3）羟基、羧基（4）+2NaOH+NaBr+H2O（5）2+O22+2H2O（6）9
