1、苏北三校20202021学年度第一学期高三年级三校联考化学试题注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第20 题，共5题）共两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请将答题卡 交回。2答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡 上。3作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满，如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定的位置，在其它位置作答一律无效。4如有作图需要
2、，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ce 140选 择 题（40分）单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中
3、的矾指的是金属硫化物2次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. H20的电子式：C. Cl-的结构示意图： D. N2H4的结构式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClB 在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOC1.0 molL1的HNO3溶液中：K、Ag(NH3)2、Cl、SOD 0.1molL1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN、Cl4下列物质性质与应用对
4、应关系正确的是ANa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图丙装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢6下列有关物质的性质描述正确的是 A室温下，铁不与浓硫酸反应 B室温下，镁很易可与水反应析出氢气 C室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成 D室温下，稀盐酸与Na2S
5、i03溶液混合产生胶状沉淀7下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2ODMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2 Cl22H2O 8 下列说法正确的是A. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B. 常温下，反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，该反应Hr(Mg)r(N) r(O) C常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电
6、子数约为26.021023D工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 CCO2COCO2CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O AlCl3AlNaAlO2 SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 A. B. C. D.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）112016年8月，联合国开发计划署在中国的首
7、个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O-e=Ni(OH)2+OHB放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH逐渐减小C充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，电极反应为： 2H2O+2e= H2+2OHD电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)212下列有关说法正确的是A在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连B常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原
8、因是Cu2水解增大了H浓度D对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 C向5 mL 0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取23次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明反应2Fe32I=2Fe2I2是有一
9、定限度的D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合（pH7)：c(H)c(CH3COOH)c(CH3
10、COO)c(OH)15CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化B反应： 3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO(g）H =329.5kJmol1C升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值非 选 择 题（60分）16（12分）水晶石是
11、生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。(1)玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃，则生成硅酸钠的化学方程式为 。(2)“还原”时发生反应的离子方程式为 。(3)“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70所得SiO2产品纯度下降的原因是 。(4)洗涤SiO2的方法是 。(5)向Ce2(SO4)3溶液中
12、加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)310H2O晶体，晶体在N2气流中加热300时，生成CeO2、CO和CO2三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300时反应的方程式 。17(10分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂X最佳应为 。 A氯水 BCaO C SO2 DH2O2（3）已知：KspFe(O
13、H)31.01039，KspMg(OH)21.01012。 室温下，若溶液中 c(Mg2)1.00molL1，欲使溶液中的Fe3沉淀完全（c(Fe3) 1106molL1），需调节溶液pH范围为 。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：在pH为910时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物 在pH为56时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取20
14、.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10molL1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) 。18 (14分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。(2)向
15、溶液1中加入过量铁粉的目的是 。(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是 。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是 。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2 。NaCuCl2溶于水可生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。图2 图3由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和
16、NaCl溶液中，过滤， 。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。19（12 分）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为 ；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）Fe3+基态外围电子排布式为 。（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ）比正二十一烷的沸点（100 ）高的原因是 。（4）1 mol 碳酸分子中含有键的数目为 。（5）X中的配位原子是 。20 (12分)H2S是石油化工行
17、业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。. 干法脱硫(1) 已知：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H1a kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H2b kJmol1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)的H kJmol1。(2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为 。. 热分解法脱硫图1在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则 p1、p2、p3由大到小的顺序为 。. 间接
18、电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为 。(2) 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为 。(3) 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为 。三校联考化学参考答案 1-10题每题2分；11-15题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1D 2B 3A 4A 5B 6D 7
19、C 8B 9B 10C11BD 12A 13C 14 CD 15AD16(12分) Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 2CeO2H2O26H2Ce3O24H2O 抑制Ce3的水解 H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次 Ce2(C2O4)3 2CeO24CO2CO2 （每空2分，共12分）17（10分。每空2分，计算过程2分，结果2分）(1)2.24L (2) D (3)38（4）7.0%（过程2分，结果2分）18. (14分)(1) CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S(2分)(2) 除去溶液
20、中的Fe3，提高产品的纯度(2分)(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)(4) 排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化(2分)KMnO4具有强氧化性，可将Fe2和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)(5)控制温度60 左右(1分)，向滤液中滴加0.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共4分)19（12分）（1）sp2和sp3 H C N p2p1(写成p1p2p3，得0分). (1) 2Fe3H2S=2Fe2S2H(2) 2H2e=H2(3) 气液比减小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大(关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加) （每空2分，共12分）
