1、第二章 章末检测时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本大题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分)1用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是()AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道DC 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤电子对占据D解析：在甲烷分子中，C 原子以 sp3 杂化，每个杂化轨道上1 个电子分别与 1 个氢原子上的 1 个 s 电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为 10928。2以 NA表示阿伏加德
2、罗常数，则下列说法正确的是()A1 mol NH3 分子中含有 3NA个 键和 4NA 个 sp3 杂化轨道B1 mol CO2 分子中含有 2NA 个 键和 2NA 个 sp2 杂化轨道C1 mol C2H2 分子中含有 2NA个 键、2NA 个 键D1 mol C2H4 分子中含有 4NA个 键、2NA 个 键A解析：CO2 分子中碳原子是 sp 杂化，选项 B 不正确；碳碳三键是由 1 个 键 2 个 键构成的，乙炔分子中含有 1 个碳碳三键和 2 个 CH 键，所以选项 C 不正确；碳碳双键是由 1 个 键1 个 键构成的，乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个 CH 键，因此选项
3、D 不正确，所以正确的答案选 A。3下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是()APCl3 中 P 原子以 sp3 杂化，分子为三角锥形BBCl3 中 B 原子以 sp2 杂化，分子为平面三角形CCS2 中 C 原子以 sp 杂化，分子为直线形DH2S 中 S 原子以 sp 杂化，分子为直线形D解析：PCl3 中中心原子的价电子对数为 4，其中有一对孤电子对，sp3 杂化，为三角锥形，A 对；BCl3 中中心原子 B 的价电子对数为 3，sp2 杂化，无孤电子对，为平面三角形，B 对；CS2中中心原子的价电子对数为 2，sp 杂化，孤电子对数为 0，为直线形，C 对；H2S
4、中中心原子 S 的价电子对数为 4，孤电子对数为 2，为 V 形，D 错。4一氧化碳分子的电子式为，下列叙述中，正确的是()A一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化B分子内的化学键有非极性共价键C碳、氧原子间有 3 对电子，所以碳元素为3 价D其结构式为 C=O(表示电子提供方向)A解析：由 CO 分子的电子式知，CO 分子中的共用电子对有一对由氧原子提供，表明其中含有极性键和配位键；C、O 各提供 2 个电子形成两对电子偏向得电子能力强的氧，故氧元素显2 价，碳元素显2 价，结构式应为 C=O。5科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中 NNN 键角
5、都是 108.1，下列有关N(NO2)3 的说法正确的是()A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中 4 个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子C解析：选项具体分析结论A分子中 N、O 间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误BN(NO2)3 的分子结构与 NH3 相似，分子中四个N 原子构成三角锥形错误C该分子中 NNN 键角都是 108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确D因为 1 个 N(NO2)3 分子含有 10 个原子，15.2 g该物质，即 0.1 mol 含有 6.
6、021023 个原子错误6.下列说法正确的是()ANH3 分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道B配合物 K2Co(SCN)4的配位数为 6C1 mol NH3 分子中含有 3NA个 键和 4NA 个 sp3 杂化轨道(NA 为阿伏加德罗常数的值)D已知 Zn2的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为平面正方形C解析：A 项，NH3 分子中 N 采取 sp3 杂化，有 1 对孤电子对，对 NH 键产生斥力作用，故 NH3 分子的空间构型是三角锥形，错误；B 项，配合物 K2Co(SCN)4的中心离子为 Co2，配体为SCN，则该配合物的配位数为 4
7、，错误；D 项，ZnCl42的空间构型为正四面体形，错误。7在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如 NF3、CHClFCF3、C3F8 等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是()ANF3 分子呈三角锥形BC3F8 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大CCHClFCF3 存在手性异构DCHClFCF3 中没有非极性键D解析：在 NF3 分子中，N 原子上有 1 对孤对电子，有 3 个 NF键，类似 NH3 分子的结构，NF3 分子中 N 原子采取 sp3 杂化，分子呈三角锥形，A 项正确；有机物易溶于有机物，而水为无机物，故 C3F8 在 CCl4 中的
8、溶解度比在水中的大，B 项正确；若碳原子连有四个不同的基团，则该碳原子具有手性，故 CHClFCF3 存在手性异构，C 项正确；CHClFCF3 中存在 CC 非极性键，D 项错误。8在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n 的小集团。在一定温度下，(H2O)n 的 n5，每个水分子被 4 个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n 的 n5 时，下列说法中正确的是()BA(H2O)n 是一种新的水分子B(H2O)n 仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n 中有 2 个氢键D1 mol(H2O)n 中有 4 mol 氢键解析：(H2O)n 是 H2O 分子之间通过氢键结合而
9、成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n 不是一种新的分子，(H2O)n 仍保留着水的化学性质。(H2O)n 中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有 2NA个氢键(NA 为阿伏加德罗常数)。9根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6 分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和 NH3 是等电子体，均为三角锥形DCH4 和 NH4 是等电子体，均为正四面体B解析：等电子原理是指具有相同价电子数相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是 B3N3H6 的等电子体，因此，它们的结构相同，苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存
10、在双键，而存在大 键，因此 A 正确，B 错误。H3O和NH3 是等电子体，NH3 是三角锥形结构，则 H3O也是三角锥形结构，C 正确。CH4 和 NH4 是等电子体，CH4 是正四面体形结构，所以 NH4 也是正四面体形结构，D 正确。10第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于 RCl5 分子的说法中不正确的是()AA每个原子都达到 8 电子稳定结构B键角(ClRCl)有 90、120、180几种CRCl5 受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的 RCl3D分子中 5 个 RCl 键键能
11、不都相同解析：从 RCl5 的分子结构图可知键角正确；RCl 有两类键长可知键能不完全相同；RCl5=RCl3三角锥形Cl2。11在乙烯分子中有 5 个 键和 1 个 键，它们分别是()Asp2 杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp2 杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2 杂化轨道形成 键，CC 之间是未杂化的 2p 轨道形成 键DCC 之间是 sp2 杂化轨道形成 键，CH 之间是未杂化的 2p 轨道形成 键A解析：乙烯分子的结构式为，分子中每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 sp2 杂化轨道，其中2 个 sp2 杂
12、化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道“头碰头”重叠形成 CH 键，另外 1 个 sp2 杂化轨道形成 CC 键。2 个碳原子未杂化的 2p 轨道“肩并肩”重叠形成 1 个 键。碳碳之间既有 键又有 键，C、D 选项错误。12下列说法不正确的是()AN2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2 互为等电子体BCCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3 方式杂化CH2CO3 与 H3PO4 的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近D由第A 族和第A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物C解析：N2O 与 CO2 的原子
13、数相同，价电子数相同，CCl3F与 CCl2F2 的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl2F2 无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用 sp3 方式杂化；由于 CO2 与 H2O 的化合程度小，H2CO3的酸性比 H3PO4 弱得多，C 项错误；D 项中的物质指的是 Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。13下列说法不正确的是()ANH4NO3、NaOH 中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3 中还有配位键B氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D水的沸点是 100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸
14、点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键B解析：氢键不是化学键，故 B 选项错误。14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A沸点 A2DH2S，A 项错误；CA3 为 NH3是极性分子，B 项错误；N2 中有 1 个 键 2 个 键，C 选项正确；B、C、D 的氢化物分别是 CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不能互为等电子体，D 项错误。15某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电
15、荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和 NH3 分子均为 Pt4的配体D配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3 分子不配位C解析：PtCl42NH3 水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入 AgNO3 溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3 放出，说明 Cl和 NH3 都参与配位，配位数是6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。16下列说法中正确的是()A乙烯中 C=C 键的键能是乙烷中 CC 键的键能的 2 倍B氮气分子中含有 1 个 键和 2 个 键CNO 键的极性比 CO 键的极性大DNH4 中 4 个
16、NH 键的键能不相同B解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成 键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成 键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的 键比 键牢固，键的键能大于 键。乙烯中两个碳原子间存在一个 键和一个 键，乙烷中两个碳原子间存在一个 键，乙烯中C=C 键的键能应当大于乙烷中 CC 键的键能且小于乙烷中CC 键的键能的 2 倍，A 项的说法错误。氮气分子中有三个共价键，1 个 键和 2 个 键，所以 B 选项的说法正确。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N 原子与 O 原子吸电子能力的差值小于 C 与 O 吸电子能力的差
17、值，NO 键的极性比 CO 键的极性小。在 NH4 中参与成键的 8 个电子分布在原子最外层的 4 个能量相等的 sp3 杂化轨道中，4 个 NH 键的键能、键长、键角都相等，D 项说法错误。因此 B 选项符合题意。17对于 BrCH=CH2 分子，下列说法正确的是()A分子中只有极性键，没有非极性键B分子中有 4 个 键C分子中的 键完全相同D分子中 CBr 键的成键轨道是 sp2pD解析：分子中存在 CH、CBr 极性键，也存在 CC 非极性键，A 项错误；该分子存在 4 个单键和 1 个双键，因此，共有 415 个 键，B 项错误；分子中 C 采用 sp2 杂化方式，CH之间是 sp2s
18、 键，CBr 之间是 sp2p 键，CC 之间是 sp2sp2 键和 pp 键，C 项错误。18某一化合物的分子式为 AB2，A 属第A 族元素，B 属第A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是()AAB2 分子的空间构型为“V”形BAB 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子CAB2 与 H2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低DAB2 分子中无 H 原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键B解析：根据 A、B 的电负性值，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子
19、为 OF2，由已知 AB2 分子的键角为 103.3可知 OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。19短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是()AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBZ 的氢化物分子间存在氢键CY、Z 形成的分子的中心原子可能采取 sp3 杂化DWY2 分子中 键与 键的个数之比是 21C解析：由题意知，W 为 C，X 为 Al，Z 为 Cl，Y 可能为 Si、P、S。A 项，若 Y 为 Si，则 C 的电负性大于 Si，错误；B 项，HCl 分子间不存在氢键
20、，错误；C 项，若 Y 为 Si，则 Y、Z 形成的 SiCl4 为正四面体形分子，Si 原子采取 sp3 杂化，正确；D 项，若 Y 为 S，则 WY2 为 CS2，CS2 的结构式为 S=C=S，所含 键、键的个数相等，错误。20化合物 NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3 与 BF3 都是三角锥形结构BNH3 与 BF3 都是极性分子CNH3BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH3BF3 中，NH3 提供孤对电子，BF3 提供空轨道D解析：NH3 是三角锥形，而 BF3 是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH3 是极性分子，BF3
21、 是非极性分子，A、B 都不正确；NH3 分子中有 1 对孤对电子，BF3 中 B 原子最外层只有 6个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D 正确；H 原子核外只有 2 个电子，C错误。第卷(非选择题 共 60 分)二、非选择题(共 60 分)21(10 分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2的核外电子排布式：；(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式；CO1s22s22p63
22、s23p63d9 或Ar3d9(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为；甲醛分子的空间构型是；1 mol 甲醛分子中 键的数目为。sp2 杂化平面三角形3NA(或 1.8061024)22(12 分)A、B、C 都是短周期元素。B、C 的离子核外电子排布相同，组成 B2C 型离子化合物。A、B 元素的化合价相同，A、C 元素组成的化合物中，A 占 11.1%，在标准状况下，0.04 mol B 元素的单质与水完全反应放出 448 mL H2。(1)写出各元素的符号：A 是，B 是，C是。(2)写出 A 元素组
23、成的单质的电子式：，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。HNaOHH非极性(3)写出 A 和 C 组成的化合物的形成过程(用电子式表示)：，属于分子(填“极性”或“非极性”)；该分子的中心原子采用的是杂化。(4)A、C 还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其分子式：、电子式：。分子中的化学键有共价键和共价键。是分子(填“极性”或“非极性”)。极性sp3H2O2极性非极性极性解析：B 与 C 可形成 B2C 型离子化合物，且其离子的核外电子排布相同，说明 B 为1 价的金属元素，所以 C 为2 价的非金属元素，A、C 形成的化合物为 A2C，其中 A 占 11.
24、1%，可确定 A 为 H，A、B、C 均为短周期元素，所以 B 为 Na，B、C离子的核外电子排布相同，所以 C 为 O。第(4)小题由 H2O2 的性质不难回答。23(12 分)数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如 He、Ne 等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2 等用上表所涉及的分子填写下列空白：(1)含有 10 个电子的分子有(填化学式，下同)；(2)由极性键构成的非极性分子有；H2O、Ne、CH4、NH3CH4、CO2(3)与 H可直接形成配位键的分子
25、有；(4)沸点最高的物质是，用所学的知识解释其沸点最高的原因；(5)分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有，它的立体构型为；(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成；NH3、H2OH2O水分子中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高CH4正四面体形NH3氢键(7)CO 的结构可表示为 OC，与 CO 结构最相似的分子是，这两种结构相似的分子的极性(填“相同”或“不相同”)，CO 分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫。N2不相同配位键解析：(1)含 10 电子的分子有 H2O、Ne、CH4、NH3。(2)具有对称结构的分子是非极性分
26、子，如 N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键构成的非极性分子只有 CH4 和 CO2，N2 和O2 是由非极性共价键构成的。(3)H2O 可与 H直接形成配位键，形成 H3O(水合氢离子)，NH3 与 H以配位键结合成 NH4。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。(5)碳原子最外层有 4 个电子，在甲烷分子中形成了 4 个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了
27、氨气的溶解性。(7)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO 分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而 N2 分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO 中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。24(12 分)N、P 同属于元素周期表中第A 族元素。(1)基态磷原子的价电子排布图是。(2)NCl3 的 VSEPR 模型的名称是，中心原子的杂化轨道类型是。(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征
28、，它们的许多性质是接近的。写出 N2O 的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：。四面体形sp3 杂化CO2(4)沸点比较：PH3(填“”“”或“”)NH3，理由是。(5)已知：HH 键的键能为 436 kJmol1，NH 键的键能为391 kJmol1，NN 键的键能为 945.6 kJmol1。则反应 N23H2催化剂高温、高压2NH3 生成 2 mol NH3 时，共放热 kJ。(6)NH3 极易溶于水，原因有；。NH3 分子间存在氢键92.4NH3 和水都是极性分子，相似相溶NH3 分子和水分子之间存在氢键NH3 和水发生化学反应解析：(1)基态磷原子的价电子排布式为 3s23p
29、3，根据泡利原理和洪特规则可得其价电子排布图为。(2)根据价层电子对互斥理论可知，NCl3 中氮原子含有的孤电子对数是(513)21，N 原子的价层电子对数为 314，则 NCl3 的VSEPR 模型的名称是四面体形，中心原子的杂化轨道类型为 sp3杂化。(3)根据等电子体的特点可知，原子总数相同、价电子总数相同的不同粒子互为等电子体。N2O 的原子总数为 3，价电子总数为 16，则由第二周期非金属元素组成的等电子体分子为 CO2。(4)因 NH3 分子之间存在氢键，故其沸点比 PH3 的高。(5)反应 N23H2催化剂高温、高压2NH3 的反应热反应物的总键能生成物的总键能945.6 kJm
30、ol1436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1，则生成 2 mol NH3 时，共放热 92.4 kJ。(6)NH3极易溶于水，是因为 NH3 和水都是极性分子，相似相溶；NH3分子和水分子之间存在氢键；NH3 和水发生化学反应。25(14 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E 是前四周期中原子核外电子排布中未成对
31、电子数最多的元素，ECl3 能与B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且 B、C 的氢化物物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为(用对应元素符号表示，下同)。(2)A 的氢化物中有一种组成为 A2H2 的分子，其中 A 原子的轨道杂化类型为，1 mol A2H2 所含 键的数目为。(3)写出化合物 AC2 的电子式：；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为。CNO N2Osp 杂化36.021023(4)E 的价电子排布式是，ECl3 与 B、C 的氢化物形成的配合物的化学式为。(5)B 的最高
32、价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。3d54s1Cr(NH3)4(H2O)2Cl34Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O解析：A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，化合物 DC 为离子化合物，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，C 形成2 价阴离子，且 D 位于 C 的下一周期，B、C 的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高，即氢化物分子中存在氢键，C 形成2 价阴离子，则 C 为氧元素，D 为镁元素，核电荷数 BC，则 B 为氮元素；其中 A、
33、B、C 是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则 A 为碳元素；E 是前四周期中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则 E 的原子序数为 24，为 Cr 元素。(1)A 为碳元素、B 为氮元素、C 为氧元素，同周期元素自左向右电负性逐渐增大，则电负性由小到大的顺序为 CNO。(2)A的氢化物中一种组成为 A2H2 的分子是 C2H2，此分子中 C 原子的轨道杂化类型为 sp 杂化，乙炔的结构式为 HCCH,1 个乙炔分子中有 3 个 键，则 1 mol CHCH 分子中所含 键的数目为 36.021023。(3)化合物 AC2 是 CO2，分子中碳原子与氧原子之间有 2 对共用电子
34、对，电子式为OCO；由 N元素、O 元素组成且与 CO2 互为等电子体的化合物的化学式为N2O。(4)E 为 Cr 元素，原子序数为 24，原子核外有 24 个电子，价电子排布式是 3d54s1；CrCl3 能与 NH3、H2O 形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，则配体中含有 4 个NH3、2 个 H2O，三 个 氯 离 子 位 于 外 界，该 配 合 物 为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，D 的单质为 Mg，稀硝酸与 Mg 反应时，N 被还原到最低价，即生成硝酸铵，根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为 4Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O。
