1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。1下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。2下列说法不正确的是A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分
2、析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。考点：物质的构成及性质。3下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A单质硅常用作半导体材料B硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。考点：硅及其化合物。4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClOB在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br、SO4 2 C在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I、ClD在与Al 反应能放出H2 的溶液中： F
3、e2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2 【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。考点：离子共存。5从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是AA 的分子式是C 8H10 O3BA 分子中含有酯基CA 只能发生取代反应DA 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发
4、生中和反应。考点：有机物的结构与性质。6下列解释事实的方程式不正确的是A将NO2通入水中，红棕色消失：B向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C Na 与水反应产生气体：D向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：【答案】A【解析】试题分析：A项的离子方程式应为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO.考点：离子方程式的书写。7下列事实与元素周期律相关知识无关的是A向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱C金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃【答案】C【解
5、析】试题分析：考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。8右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A原子半径：Y X WB氢化物的沸点：W X YC氢化物的稳定性：R Y XD简单阴离子的还原性：Y R Z【答案】D【解析】试题分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：YWX;B项不能确定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：XY,所以氢化物的稳定性XY；D项非金属性Z R Y，所以其简单阴离子的还原性Y R
6、Z.考点：元素周期表与元素周期律。9肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NAB标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NAC标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NAD若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA【答案】D【解析】试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。考点：阿伏伽德罗常数。1
7、0利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是【答案】C【解析】试题分析：考点：A项考查氨气溶于水显示碱性；B项因为硫酸不具挥发性；D项一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用分子表示。11下列实验方案，不能达到相应实验目的的是【答案】A【解析】试题分析：A项能探究化学反应进行的程度，不能探究浓度对化学平衡的影响。考点：简单实验考查。12已知：【答案】B【解析】试题分析：由盖斯定律可知，将方程式+2，可得总方程式，从而求得焓变为-764.5kJ/mol。考点：盖斯定律。13空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方
8、法，流程如下：下列说法不正确的是：A步骤中发生的主要反应为B步骤的目的是富集溴元素C物质X 为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质【答案】C【解析】试题分析：C项物质X中含有HBr和H2SO4.考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。14羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表所示：下列说法正确的是A上述反应是吸热反应B实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C实验2 达平衡时，a 7.0D实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动【答案】C 考点：可逆反应的平衡常数、转化率
9、。第卷（选择题，共42 分）15(12 分)A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1） B 在元素周期表中的位置是_。（2） D 的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_。（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和
10、E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_(用化学式表示)。（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_。【答案】（1）第2周期 第VIIA族（2）离子键（3）2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O （4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O （5）H2O H2S （6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】试题分析：由题意可确定B、G分别为F和Cl，因为A、B、E的最外层电子数之和为19，所以A为O、E为S，且D为Na，从而确定答案。考点:元素周期律、
11、元素周期表。16(12 分)AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。（1） B 的电子式为_。（2） 检验D 中金属阳离子的实验方案是_。（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为_。（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为_。（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物
12、X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) H = 856,
13、kJmol1（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2【解析】试题分析：由题给的转化关系可确定G为氧化铁，H为Al，A为Fe，D为FeCl2，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，C为FeCl3，结合反应中的产物，根据化合价变化、电荷守恒和质量守恒，确定（6）的离子方程式为：3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2考点：有机物间的相互转化。17(10 分)五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mo
14、lPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：（1） 0150s内的平均反应速率（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_(可用分数表示)。（3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为_kJ。（4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是_(填字母序号)。a 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) T 1)时，PCl5的体积分数
15、随时间变化的曲线。【答案】（1）1.210-3或0.0012 （2）0.83 或 5/6 （3）37.2 （4）abd （5） 考点：可逆反应的平衡常数、化学反应的热效应。18(10 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；含水NaClO2 受热易分解。（1） 试剂A 可以选择_(填字母序号)。a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4（2） 反应的离子方程式为_
16、。（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是_(填字母序号)。a. 反应进行过程中应持续鼓入空气b. 反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc. 反应中NaOH 应过量（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN410-5mol L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为_g。【答案】（1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 （3）a
17、c （4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （5）2.7【解析】试题分析：（1）结合流程加入还原剂A发生氧化还原反应，所以（1）选择a；（2）由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2；（3）中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，且反应I后的母液中含有硫酸钠，因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量。（4）解题需认真分析题给的信息，本试题就是很好的例子；（5）由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+
18、2CO2，计算需要二氧化氯0.04mol，质量为2.7g。考点：以物质的制取流程，考查氯的化合物的知识、氧化还原反应。19(14 分)Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。（1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_。（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_。有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_。（3） 小组同学进一步对产
19、物进行检验查阅资料：i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；ii. NO2具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质2进行实验：实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作_。根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2，该实验的现象是_。实验4 中进行步骤的目的是_。（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_。_【答案】（1）2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 （2） Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 不能根据“气球变瘪”的现象推
20、断假设一成立理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3） 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液 KMnO4溶液褪色 通过和实验4步骤进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2【解析】试题分析：（1）反应生成NaNO2时N元素化合价降低，所以过氧化钠被氧化生成氧气；（2）需比较两个反应的特点，确定答案为：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立；理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象；（3）通过实验对比，根据物质的还原性，确定答案；（4）通过实验得出两者的反应可同时生成NaNO3和NaNO2。考点：Na2O2 和NO2 的性质实验探究。
