1、临川学校2020-2021学年度第一学期第一次成绩检测高一化学（京津）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ）A. 废旧电池B. 陶瓷C. 废弃铁锅D. 一次性塑料饭盒【答案】C【解析】【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，铝制易拉罐为金属制品废弃物，属于金属材料，据此进行分析判断。【详解】A. 废旧电池中的镉元素，被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其
2、中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。废弃电池属于有害垃圾，故A不选。B. 陶瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B不选。C. 废弃铁锅是用铁合金制成的，属于金属材料，可与铝制易拉罐作为同一类投放，故C选。D. 一次性塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故D不选。故答案选C。2. 下列物质中，能够导电的电解质是()A. 铜丝B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. SO3【答案】B【解析】【详解】A铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能
3、导电的电解质，故B正确；C氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；DSO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，故D错误。故选B。3. 下列电离方程式书写正确的是( )A. NaOHNa+O2-+H+B. FeCl3Fe3+ClC. Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2-D. H2SO42H+SO【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOHNa+OH，A错误；B. 氯化铁是盐，完全电离，电离方程式为FeCl3Fe3+3Cl，B错误；C. 硝酸钙是盐，完全电离，电离方程式为C
4、a(NO3)2Ca2+2NO，C错误；D. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO42H+SO，D正确；答案选D。4. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 铜、空气、水B. 生石灰、熟石灰、烧碱C. 氧气、干冰、浓硫酸D. 纯碱、水银、胆矾【答案】C【解析】【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。5. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离
5、子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸【答案】D【解析】【详解】A直径在1-100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；B分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，B正确；C胶体是一种分散质粒子的直径在1-100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm，C正确；D胶体可
6、以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；6. 下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确的是( )A. 根据元素组成分析，KHSO4属于化合物B. KHSO4中含钾离子，故属于钾盐C. KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐D. KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸【答案】D【解析】详解】A. 硫酸氢钾由四种元素组成，根据元素组成分析，KHSO4属于化合物，A正确；B. KHSO4中含钾离子，故属于钾盐，B正确；C. KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐，C正确；D. KHSO4溶液呈酸性，但电离出的阳离子还有钾离子，故KHSO4不属于酸，属于盐，D错误；答案选D。7. 下列关
7、于氧化物的叙述中不正确的是A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱【答案】B【解析】A部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。8. 能用H+OH
8、-=H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应C. 氢氧化钾和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】H+OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答。【详解】A.氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，A错误；B.氢氧化铁难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为OH-离子形式，B错误；C.氢氧化钾溶液和稀硝酸反应产生可溶性的强电解质KNO3和H2O，离子方程式为H+OH-=H2O，C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除产生水外，还形成了BaSO4沉淀，D错误；故合理选项
9、是C。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义。侧重考查复分解反应的离子反应。9. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A. 氯化镁固体是非电解质B. 氯化镁溶液是电解质C. 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D. 氯化镁只有在溶液中才能导电【答案】C【解析】【详解】AMgCl2是强电解质，故A错误；BMgCl2溶液属于混合物，不电解质，也不是非电解质，故B错误；CMgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子
10、和氯离子，故C正确；DMgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。10. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B. 置换反应、化合
11、反应、复分解反应、分解反应C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应【答案】B【解析】【详解】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3在高温条件下发生分解反应生成CaO和CO2，综上所述，故选B。11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. Fe3O4FeFeCl3B. H2O2H2H2OC. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是
12、氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A H、Cl-、Ca2+、B. Na、Mg2、SO42、OH-C. K、Na、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42【答案】C【解析】【详解】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难
13、溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。13. 下列离子方程式错误的是()A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+
14、CO2+H2OC. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【答案】A【解析】【详解】A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为2OH-+Ba2+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B石灰石溶于盐酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正确；C碳酸氢钠溶液与硝酸发生的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故C正确；D氧化铁与稀硫酸发生的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故D正确；答案为A。14. X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的
15、反应不可能是( )A. 盐和盐的反应B. 碱性氧化物和水的反应C. 酸与碱的反应D. 酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】【详解】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选:B.【点睛】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成第二部分本部分共5题，共58分15. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、CuO HCl、NaO
16、H、KOH、（1）三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是_。氧化物 酸 盐 碱 钠盐（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_；_【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). (5). +H+CO2+H2O (6). 【解析】【详解】（1）MgO、CuO均是碱性氧化物，是酸性氧化物，物质的类别与其他三种不同；HCl、均是强酸，不属于酸，物质的类别与其他三种不同；NaOH、KOH、均是碱，属于盐，物质的类别与其他三种不同；（2）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成一种新物质，该物质是由钠离子和碳酸氢根离子组
17、成的，因此属于盐，且是钠盐，答案选。（3）与、在溶液都不能大量共存，反应的离子方程式分别为+H+CO2+H2O、。16. 现有下列七种物质：FeCl3溶液 蔗糖 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl。（1）上述物质中属于电解质的有_；非电解质的有_(填序号)。（2）写出在水溶液中的电离方程式_；（3）检验和的方法是_。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). NaHSO4Na+ +H+ + (4). 用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则为红褐色的氢氧化铁胶体，
18、反之为FeCl3溶液(或者有丁达尔现象) (5). Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2O【解析】【详解】(1)FeCl3溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；蔗糖溶于水或熔融状态均不导电，属于非电解质；CO2不能电离出阴阳离子，属于非电解质；NaHSO4溶于水电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质；Ba(OH)2溶于水电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质；红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；HCl溶于水电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质。则上述物质中属于电解质的有；非电解质的有。(2)硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+；
19、(3)胶体可以产生丁达尔效应，则检验和的方法是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则为红褐色的氢氧化铁胶体，反之为FeCl3溶液。(4)氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，其离子方程式为：H+OH-H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2O。17. 现有失去标签氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）
20、写出上述实验中有关反应的离子方程式： _； _。【答案】 (1). CaCl2 (2). HCl (3). AgNO3 (4). Na2CO3 (5). Cl+Ag+=AgCl (6). Ca2+CO32=CaCO3【解析】【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，
21、A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3 ，因此，本题正确答案是：CaCl2 ；HCl；AgNO3 ；Na2CO3 ；(2)反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl，反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3。因此，本题正确答案是：Cl+Ag+=AgCl；Ca2+CO32=CaCO3。18. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号实验(1)实验的现象_，写出反应的离子方程
22、式_。 (2)实验的目的是_。 (3)实验的现象证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应。(4)实验中发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 有白色沉淀产生 (2). Ba2+SO42-=BaSO4 (3). 验证Cl与Cu2+不发生反应 (4). H+、OH (5). CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O【解析】【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；(2)检验氯离子与铜离子是否反应；(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色；(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4
23、；(2)实验溶液中还存在氯离子和铜离子，实验可验证Cl-与Cu2+不发生反应；(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O。【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。19. 已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡
24、的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】 (1). 亮 (2). 先变暗后熄灭 (3). 熄灭后又逐渐变亮 (4). D【解析】【详解】（1）因为Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮；（2）开始通入二氧化碳时，发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，生成的沉淀和水使溶液中自由移动的离子减少，离子浓度减小，灯泡逐渐变暗直至熄灭；（3）继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3+CO2+H2
25、O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，灯泡又开始逐渐变亮；（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降至变为0，然后随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，当溶液中反应完全后，溶液导电能力保持不变，故D图形符合。【点睛】溶液导电能力决定于溶液中是否大量存在自由移动的离子和自由移动的离子的浓度；CO2少量时，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移动的离子慢慢减少；CO2过量时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大；根据CO2量的变化以及溶液中自由离子和自由离子的浓度变化找出对应的图形。
