1、水的电离 溶液的酸碱性与pH1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C水的电离是吸热反应，常温下水的pH7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107 molL1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。2下列说法中，正确的是()A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在9
2、5 时，纯水的pH大于7D在95 时，纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107 molL1B室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H)c(OH)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 时纯水的c(H)大于107 molL1，pH小于7，C错误，D错误。3下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是()A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaClCA生成NaOH，使c(OH)c(H)；B可促进水的电离，但c(H)c(OH)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3HHCO，使c(H)
3、c(OH)。425 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液B常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH)依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。5在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为()Aab10 mLBab10 mLCabD因为
4、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故ab。6下列溶液中，一定呈中性的是()A由非电解质溶于水得到的溶液Bc(H)、c(OH)均为5.0107 molL1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将0.1 molL1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液B二氧化碳溶于水显酸性，A项错误；c(H)、c(OH)均为5.0107 molL1的溶液，是中性溶液，B项正确；等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应，得到的是酸性溶液，C项错误；将0.1 molL1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液，仍然显碱性，D项错误。725 时，将某强酸和某强碱溶液按110
5、的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12B13 C14D15B强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。825 时，用水稀释0.1 molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(H)c(OH)AB CDD加水稀释促进NH3H2O电离，则溶液中n(NH3H2O)减小、n(OH)、n(NH)增大，但是NH3H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(NH3H2O)、c(OH)、c(NH)都减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H)增大，温度不变电离平衡
6、常数不变，则Kb不变，错误；减小，正确；温度不变离子积常数不变，则c(H)c(OH)Kw不变，错误；稀释过程中c(OH)减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c(H)增大，则减小，正确。9一定温度下，用水稀释0.1 molL1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKw B.C.Dc(OH)D温度不变，Kw不变，A不合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H)减小，因Kw不变，可知c(OH)增大，D符合题意。素养培优练10常温下，下列
7、各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCA中Fe2、NO、H会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO既与H反应，又与OH反应，B错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D错误。11常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1的盐酸
8、0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100B0112C141312D14132A1 molL1的HCl溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1，0.1 molL1的HCl溶液中，c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)水1012 molL1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：101410131012110100。12(双选)pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的
9、关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B若X为强碱，则a9C若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)BC由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH)大于X，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。13pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系
10、如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVyC本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 molL1，而后者大于0.01 molL1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有
11、0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的pH_。 (2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4。(2)电离平衡常数K1107。(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小。(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106
