1、1.2 反应热的计算1根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4DAB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同， A错误；H3H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1H2，B错误；从反应方向分析，H4应等于H1H2H3, C错误；从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1H2H3H4。2(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，s
2、) Sn(白，s)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏AD由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。3已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2; C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A金刚石比石墨稳定BH1H2CH3H1H2D石墨转化成金刚石的反应是吸热反应D石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的
3、能量低，石墨比金刚石稳定， A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的H0，H1H2，故B错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式2式1式，故H3H2H1, C错误；石墨转化为金刚石H31.9 kJmol1，为吸热反应， D正确。4氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H314 kJmol12Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1则CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)的H等于()A11 kJmol1B11 kJmol1C22 kJmol1
4、 D. 22 kJmol1A根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。已知反应中，(前式后式)/2得CuO(s)Cu(s)=Cu2O(s)，故H(314292)kJmol1/211 kJmol1。5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H5B反应2Fe(s)O2(g)
5、=Fe2O3(s)为放热反应，故H30，A错误；反应2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)为放热反应，H50，根据盖斯定律有，故H5H4H30，则H4H3，B正确，D错误；根据盖斯定律有()，故H1(H2H3)，C错误。6已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1D
6、2H15H212H3A利用盖斯定律求新的方程式时应注意两点：如果要保持分步反应与总反应中的物质在同一侧时应相加，将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相减；可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。7黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abcBc3abCabcDcabA碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=C
7、O2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则x3abc，故A正确。8已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比
8、为()A11B12C23D32A设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知解得x0.1 mol，y0.1 mol，则xy11。9已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332B118C350D130D根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。结合题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3
9、480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，选项D正确。素养培优练10乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A. B.C. D.B本题可以用十字交叉法：则得乙醇和甲醇的物质的量之比为。11已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷
10、和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)A先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比41燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。n(气体)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，n(H2)0.5 mol0.1 mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q0.4
11、mol(H1)0.1 mol(0.4 molH10.05 molH3)。12成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2b kJmol1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3c kJmol12Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g )H4d kJmol1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()AbaBC(s)O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJmol1Cd3c
12、2bDCO(g)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)为放热反应，H1a kJmol10，a0，b0 ，因此ba，A错误；根据盖斯定律可知，将可得：C(s)O2(g)=CO(g)H(ab)/2 kJmol1a kJmol1, D错误。13通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(
13、g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1C反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确； 4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；根据盖斯定律()2可得该反应对应的焓变，D正确。14已知断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如表所示：化学键CHC=ONHCNHO键
14、能(kJ/mol)abcde甲醛结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下：4NH3(g)6H2O(l)。该反应的H为()A6(abcde)kJmol1B6(deabc)kJmol1C6(b2c2d2e)kJmol1 D6(2d2a2eb3c)kJmol1C该反应中要断裂12 mol CH、6 mol C=O和12 mol NH，形成12 mol CN、12 mol CH和12 mol OH，所以该反应的反应热为H(a12b6c12d12a12e12)kJ/mol6(b2c2d2e)kJ/mol。15素养题在环境污染和能源危机日益严重情况下，氢气作为很有发展前景的新型能源备受青睐，
15、下列两种方法都能获取氢气。(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：已知：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_kJmol1。(2)如图，通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。解析(1)C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1得C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1123 kJmol1。(2)系统()涉及水的分解，系统()涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统()和系统()的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统()、系统()的热化学方程式可知：每反应产生1 mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统()。答案(1)123(2)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()
