1、第八章 水溶液中的离子平衡第四讲 难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。2016，卷乙 27T(3)；2016，卷丙 13T(D)；2015，卷 10T(D)、27T(3)、28T(2)；2015，卷26T(4)；2014，卷 11T、13T(A)；2014，卷 28T(5)第八章 水溶液中的离子平衡栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡饱和溶液生成沉淀 沉淀溶解平衡及其应用知识梳理一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成_时，溶解速率和_速率相等的状态。栏目导引考点1考点2课
2、后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡2沉淀溶解平衡的建立固体溶质 溶解沉淀 溶液中的溶质v溶解_v沉淀，固体溶解v溶解_v沉淀，溶解平衡v溶解_v沉淀，析出晶体3沉淀溶解平衡的特点0 为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后 c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量 AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变通入 H2S正向减小增大不变栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡三、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节 pH 法如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3形成
3、 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程式为_。(2)沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Cu2，离子方程式为_。Fe33H2OFe(OH)33H、H2SCu2=CuS2HCuO2H=Cu2H2O栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡2沉淀的溶解(1)酸溶解法如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为_。CaCO32H=Ca2H2OCO2Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(3)配位溶解法如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化(1)
4、实质：_的移动。如 MgCl2 溶液加入NaOH（少量）_加入FeCl3 _，则溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O沉淀溶解平衡Mg(OH)2Fe(OH)3栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(2)规律：一般说来，_的沉淀转化成_的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别_，越容易转化。(3)应用锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4CO23=CaCO3SO24。矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。溶解度小溶解度更小越大栏目导引考点1考点2
5、课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡自我检测1(2016高考海南卷)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO23)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)A解析：MgCO3 固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO23(aq)，加入少量浓盐酸可与 CO23 反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(CO23)减小，c(Mg2)及 c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡2(2017无锡联考)要使工业废水中的 Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫
6、化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可A栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：沉淀工业废水中的 Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是强电解质。(2)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，
7、属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。(3)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(4)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时，沉淀已经完全。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(教材改编题)一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl 溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2 溶液40 mL 0.03 molL1HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3 溶液ABCDB栏目导
8、引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。c(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1，Ag或 Cl浓度由小到大的顺序为。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡例 1 各溶液中 c(Ag)由大到小的顺序是_。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡 沉淀溶解平衡及其影响因素1把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段
9、时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 c(OH)增大C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变C栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 c(OH)减小，B 错误；加入 Na2CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 C
10、aCO3 固体，固体质量增加，C 正确；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH)增大，平衡向左移动，Ca(OH)2 固体质量增加，D 错误。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡2下列说法错误的是()A为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀B(2015高考全国卷，10D)将 0.1 molL1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1CuSO4 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小C(2014高考重庆卷)Ca(HCO3)2 溶液与
11、过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2D(2014高考重庆卷)25 C 时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度C栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：A 项，稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解，正确。B项，将 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至过量，发生反应：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀产生，再滴加 CuSO4 溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为 CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化
12、，正确。C 项，碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 Ca22HCO3 2OH=CO23 2H2OCaCO3，得不到氢氧化钙，错误。D 项，氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡Cu(OH)2(s)溶解沉淀 Cu2(aq)2OH(aq)，硝酸铜溶液中铜离子浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在硝酸铜溶液中的溶解度，正确。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡 沉淀溶解平衡在生活生产中的应用3下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热
13、纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒溶洞、珊瑚的形成A栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BCD解析：是水解平衡原理。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡4水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是_(填字母编号，可多选)。选项污染物处理措施方法类别
14、A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法BC栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(2)如图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号)。A偏铝酸钠B氧化铝C碱式氯化铝D氯化铁B栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A物理变化B化学变化C既有物理变化又有化学变化C栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化。CuS、HgS、Ag2S 均难溶，
15、所以加硫化物如 Na2S 可沉淀Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3 沉淀而除去。(2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而 Al2O3 难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡1复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。2沉淀生成的两大应用(1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。(2)控制溶液的 pH 来分离物
16、质，如除去 MgCl2 中的 FeCl3 就可向溶液中加入 MgO 或 Mg(OH)2 等物质，将 Fe3转化为Fe(OH)3 而除去。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡 溶度积常数及其应用知识梳理1溶度积和离子积以 AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：沉淀溶解浓度溶度积离子积概念_的平衡常数溶液中有关离子_幂的乘积 符号KspQc 栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡溶度积离子积表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意时刻的浓度应用判断在一定条件
17、下沉淀能否生成或溶解(1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡2.Ksp 的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但 Ksp 不变。溶解不变吸热溶解增大栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子
18、平衡自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2016高考江苏卷)室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀，说明 Ksp(BaSO4)c(SO24)D向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO24)减小栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：BaSO4的溶度积等于 c(Ba2)和 c(SO24)的乘积，故饱和溶液中 c(SO24)1.05105 mol/L，再加入 BaSO4 固体不溶解，c(SO24)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入 Na2S
19、O4 固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C 错误；加入 BaCl2 固体，溶解平衡向左移动，c(SO24)减小，D 正确。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需通过计算转化为溶解度。(2)溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动，并不能改变溶度积。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(3)沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。(4)Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转
20、化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(2017中原名校模拟)已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010；在 t 时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()D栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡A在 t 时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点变成 X 点C在 t 时，以 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4 的混合溶液(溶
21、液体积不变)，CrO24 先沉淀D在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO24(aq)的平衡常数 K2.5108栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析 在 t 时，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)的Ksp(103)21051011，A 错误；在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4，即增大了 c(CrO24)，可使溶液由 Y 点变成 Z 点，B错误；沉淀 0.01 molL1 Cl需 Ag 2108 molL1，沉淀0.01 molL1 CrO24 需 Ag 104.5 molL1，因此 Cl先沉淀，C 错误
22、；Kc（CrO24）c2（Cl）Ksp（Ag2CrO4）K2sp（AgCl）1011410202.5108，D 正确。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡若在上题图中存在 A 点如图，则 A 点溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液？将 A 点溶液蒸发掉一定量的水至析出沉淀，溶液是否会由 A 点变成 Y 点或 Z 点？栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡答案：A 点溶液的 c2(Ag)与 c(CrO24)乘积小于曲线上任意一点，属于不饱和溶液。将 A 点溶液蒸发掉一定量的水至析出沉淀，溶液既不会变成Y 点也不会变成 Z 点，变为 Y 点的意义是 c(CrO2
23、4)不变而c(Ag)增大，变为 Z 点的意义是 c(Ag)不变而 c(CrO24)增大，因为蒸发溶液时 c(Ag)和 c(CrO24)均增大，故不会变为 Y 点或 Z 点。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡溶度积图像突破方法第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM 等；曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只
24、与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。第三步，找联系。即将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡 关于 Ksp 的概念考查1下列说法不正确的是()AKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小。D栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水
25、溶液中的离子平衡2根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在 Ca(NO3)2 溶液中加入(NH4)2CO3 溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO23)103 molL1，则 Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109是栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(2)已知 25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色
26、为_。蓝色栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(3)向 50 mL 0.018 molL1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀，反应后剩余 Cl1.0104 mol。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。1.0107 molL12否栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：(1)根据 Ksp(
27、CaCO3)c(Ca2)c(CO23)4.96109，得 c(Ca2)4.96109103molL14.96106 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设 Mg(OH)2 饱和溶液中 c(OH)为 x molL1，则 0.5x35.61012，x1104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液为蓝色。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L9104mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的 Cl为 1.0104 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103
28、 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中 c(Cl)和反应后所得溶液中的 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡 有关 Ksp 的计算及图像题32015高考全国卷，26(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp 近似值101710171
29、039栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀(假定 Zn2浓度为 0.1 molL1)。若上述过程不加 H2O2 后果是_，原因是_。Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：Fe 与稀 H2SO4 反应
30、生成 FeSO4，再被 H2O2 氧化转化为 Fe2(SO4)3。Fe(OH)3 的 Kspc(Fe3)c3(OH)，则 Fe3恰好沉淀完全时，c(OH)3Kspc（Fe3）1011.3 molL1，则溶液的 pH2.7。Zn(OH)2 的 Kspc(Zn2)c2(OH)，则 Zn2开始沉淀时，c(OH)Kspc（Zn2）108 molL1，溶液的 pH6。Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近，不加入 H2O2将 Fe2转化为 Fe3，很难将 Zn2和 Fe2分开。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡4已知 25 时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如
31、图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是()D栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡A溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小C溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24)比原来的大栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡解析：由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO24)3.01
32、033.01039106，CaSO4 饱和溶液中 c(Ca2)c(SO24)3.0103 mol/L。加入 400 mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液后，c(Ca2)3.0103 mol/L0.1 L0.1 L0.4 L6104mol/L，c(SO24)3.0103 mol/L0.1 L0.01 mol/L0.4 L0.1 L0.4 L8.6103mol/L，Qcc(Ca2)c(SO24)61048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4 固体)析出，但溶液中c(SO24)变大了，c(Ca2)变小了，故只有 D 正确。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡沉淀溶解平衡图像题的解题策略1从图像中找到数据，根据 Ksp 公式计算得出 Ksp 的值。2比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。3涉及 Qc 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡课后达标检测栏目导引考点1考点2课后达标检测第八章 水溶液中的离子平衡本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
