1、北京市朝阳区20122013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷 2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差12下列说法正确的是A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于
2、合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 3下列说法中，不正确的是A向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4下列化学用语正确的是ACl- 的结构示意图： B次氯酸的结构式：CNa2O2 的电子式：D乙烯的实验式：C2H45硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用 A
3、氯水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液6下列有关物质用途的说法，不正确的是A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料7下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质8下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去
4、氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器10已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子
5、数为0.5 NA12下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O13我国在砷化镓太
6、阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物14已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可
7、能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键15右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO216下列说法正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2
8、CO317火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BS 元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又是置换反应D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 18某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O19用4种溶液
9、进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。CaCl2溶液20下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A分别将70时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体Bt1时，饱和NaCl 和NH
10、4Cl 溶液的质量分数相同Ct1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同D工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。2125、101kPa下： 2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) H414 kJ/ mol 2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101kPa下：Na2O(s)1/2
11、O2(g) Na2O2(s) H97 kJ/ mol第二部分 （非选择题 共58分）22（4 分）配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低23（6分）有关元素X
12、、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：Y原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Y与W相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。 a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 d W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素
13、和X元素可形成离子ZX42，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+。 含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。CuO/CuCl2 40024（6 分）已知： 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol 请回答：（1）H2O的电子式是_。（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。（3）断开1 mol HO 键所需能量约为_kJ。25（ 4 分）已知在金属活动顺序表中锡（Sn
14、）位于Fe 与Cu 之间。为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中。向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+）。用b mol/L的K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液 m mL。请回答：（1）中发生反应的离子方程式 。（2）已知酸性环境下，Cr2O72- 可被还原为Cr3+ ，则中反应的离子方程式是： 。 （3）样品中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m 、M的代数式表示）26（ 8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A
15、为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）B为_，C为 。（2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是 （填序号）。氢化物 氧化物 碱 盐 （3）A是一种金属，则： A可能是_、 （任写两种）。 A不能是铁，理由是_。27（ 10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗
16、涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。回答：（1）一定不存在的离子是_（填离子符号，下同）。（2）由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。（3）K是否存在？_（填“是”或“否”），理由是 。28（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）
17、。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到
18、Br2，最后一步反应的离子方程式是_。29（ 10 分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2
19、NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步骤中洗涤的目的是 。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是 。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。北京市朝阳区20122013学年度第一学期高三年级期中练习 化学学科参考答案 2012.11第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1234567DBBCBCA8910111
20、21314DABCDCC15161718192021ABCBBCC第二部分 （非选择题 共58分）22（4分）（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d23（6分）（1）第3周期 A族 （2）Cl，a c d（3）FeO42- 的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ ，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。24（6分）（1）（2）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol（3）463.425（4分）（1）Sn + 2H+ = Sn2+ + H2 （2）Cr2O72- + 6Fe2+
21、 +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （3） 3bmM /1000a 26（8分）（1）Cl2、H2 （2） （3） Mg、Al Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。27（10分）（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2）NH4+ 0.2 mol/L ；Al3+ 0.2 mol/L ； SO42- 0.5 mol/L（3）是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量 ，所以一定有K+ 存在。28（10分）（1）Na2CO3、过滤、盐酸（2）Cl2、NH4Cl（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（4）SO2Br-Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 29（10分）（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94 或94%
