1、高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题(本题有14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意)119世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是 A勒夏特列 B门捷列夫 C道尔顿 D拉瓦锡2下列实验仪器中，常用于物质分离的是容量瓶 漏斗 试管夹 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴管A BCD3通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是 A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应 CN2和H2合成NH3，属于氮的固定 D丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法4金属阳离子R3+核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是
2、A42 B39C31 D285元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-46元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化7元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl8某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量
3、和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A有Mg2+，没有Al3+ B有Al3+，没有Mg2+C有Mg2+和Al3+ D有大量的H+、Mg2+和Al3+9.U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是 A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素10已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为Ax5Bx5 Cx1Dx111下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子
4、的核外电子层数等于该元素所在的周期数12下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是ACu2+、Na+、SO、Cl BK+、Na+、HCO、NOCOH、Cl、Ca2+、Na+ DFe2+、Na+、Cl、NO13下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br = 2Cl + Br2C. BaCO3与盐酸反应：CO322H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu14短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
5、A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)2二、双项选择题(本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；选1个且正确给2分) 15X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A元素非金属性由强到弱的顺序是：X YZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 Z YX16A、B、
6、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB17设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的原子数为3NAB1L 1mol/L 的NH3H2O溶液中含有的NH4的数目为NAC11.2 L氧气所含的原子数为NAD5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA18下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应B实验室可用浓
7、硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气,D气态氢化物的稳定性：HClNH3H2S19根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，请判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R BM与T形成的化合物具有两性 C与稀盐酸反应单质L比单质Q快 DL2与R2的核外电子数相等第卷 非选择题部分(52分)三、填空题(17分)20元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回
8、答：(以下用相应的元素符号或化学式回答问题)(1)在、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(2)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_ _(填元素符号)，原因_ _ _。(3)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_ _ _。(4)元素与元素形成的化合物的电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(5)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，它位于元素周期表中第 周期、第 族。其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _四、推断题(15分) 21 A、B、C、D是四种常见
9、的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：高温D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙A水蒸气加热 请回答下列问题：(1)B与甲反应的化学方程式是 。(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ (填“是”或“否”)。(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是 。(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 。(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。 取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子
10、方程式是 ，混合物中B的物质的量为 mol(用含字母的分数式表示)。 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g(用含字母的分数式表示)。五、实验探究题（12分）22为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上
11、，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象（2）请写出镁与水反应的化学方程式： 。（3）实验结论是： 。（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。六、计算题(8分)23一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500
12、mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量。潮师高级中学20132014学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案 三、填空题(17分)20. (1) NaOH（1分）(2) KNaH（2分）处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大（2分）(3) NH3（1分） （1分）NH3H2ONH3H2O（2分）(4) Na:（2分） 黄（1分）(5)Al（1分）第三周期（1分）， 第A族 （1分）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO22H2（2分）四、推断题(15分) 21（1）3Fe3O4 + 8Al高温 9Fe + 4Al2O3 （2分）（2）否（1分） （3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+（2分）（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）（5）2Al2OH6H2O2AlO23H2 （2分） （1分）（1分） （2分）五、实验探究题（12分）22（1） （4分,各1分）（2）Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 （2分）（3）Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱 （2分）（4）减小、增强 、减弱 、金属活动性 （4分，各1分）
