1、鲁教版高中化学选修四想一想可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们将学习一个新的概念 化学平衡常数 序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000
2、.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.454.3根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。?2c (HI)c(H2)c(I2)2c (HI)c(H2)c(I2)规律小结通过分析实验数据得出：(1)温度相同时，达到化学平衡状态为一常数；(2)这个常数与反应的起始浓度大小无关；(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c (HI)c(H2)c(I2)一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常
3、数），用符号K表示。1、定义：一、化学平衡常数2、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c(C)pc(D)q c(A)mc(B)nK=浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；其中c为各组分的平衡浓度化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。课堂练习：写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位：(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）(3)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式 N2+3H2 2NH3
4、2NH3 N2+3H2 1/2N2+3/2H2 NH3 K1 =1/K2 =K32 思考1：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：K1 K2 K3 化学平衡常数表达式的相关规则：（1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同。化学计量数为n倍，K为n次方（1）2NO(g)+O2(g)2NO2 K1 （2）2NO2(g)N2O4 K2 （3）2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K 思考2：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系 K=K1K2 化学平衡常数表达式的相关规则：（1）互为可逆的反应，平衡常数互
5、为倒数；（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同，化学计量数为n倍，K为n次方；（3）化学方程式相加，K相乘；（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1（2）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2（3）C(s)+CO2(g)2CO(g)KK=K1/K2思考3：某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系 化学平衡常数表达式的相关规则：（1）互为可逆的反应，平衡常数互为倒数（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同，化学计量数为n倍，K为n次方（3）化学方程式相加，K相乘；（4）化学方程式相减，K相除。巩固练习：如下反应的关系：2NO2(g)+N
6、aCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K（用K1、K2表示）。K12/K23、平衡常数的意义 （1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。例如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=110-30 (298K)298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之平衡时NO几乎全部分解为N2和O2。K值越大，正向反应进行的程度越大。（2）平衡常数数值大小，只能大致反映一个可逆反应的正向反应进行的最大程度，并不能预示反应达到平
7、衡所需要的时间。例如：2SO2(g)+O2 2SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。一般：K 105，认为正反应进行得较完全K 10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全）10-5 K 105 认为是可逆反应（3）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态)()()()(BcAcDcCcQnmqpQK，V正V逆，反应向正方向进行QK，V正V逆，反应处于平衡状态 QK，V正V逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：（4）利用温度改变时K值的变化可判断反应的热效应若升
8、高温度，K增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K减小，则正反应为放热反应。讨论：（2011福建）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）Pb2（aq）Sn2（aq）Pb（s），体系中c（Pb2）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2巩固练习：2、（2012海南）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数0.40.61.01.11.
9、7平衡常数12001000830900700|温度/回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，H0；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-1。则6s时c(A)=molL-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。和温度的关系如下：(3)K值大小标志反应的限度,K值越大，反应越完全。(2)K只与温度有关，用来判断反应的热效应(1)K的表达式以及注意事项、相关规则。温度升高，K值增大，正反应为吸热反应；温度升高，K值减小，正反应为放热反应 结总识知
