1、课题19 反应热与热化学方程式学习目标知道热化学方程式所代表的含义，初步学习热化学方程式的书写。知识梳理一、反应热1、反应热：表示反应 或 的热量，符号： ，单位： 。2、H为 表示在该条件下反应放热， 表示在该条件下反应吸热。即：放热反应：H 0吸热反应：H 0例题1：下列对化学反应热效应的说法不正确的是 （ ）A、放热反应发生时不必加热B、化学反应一定有能量的变化C、吸热反应只有加热后才能发生D、化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关E、化学反应可分为放热反应与吸热反应F、化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来的G、放热反应在常温下一定很容易发生二、热化学方程式1、表示化学
2、反应中 或 的 的化学方程式叫做热化学方程式。2、书写原则： ； ； ； 。例题2：书写下列热化学方程式。（1）1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.8kJ热量 ；（2）1g氢气完全燃烧生成液态水并放出142.9kJ热量 ；（3）3mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出2670.9kJ的热量 ；（4）1g氨气完全分解为氮气和氢气时吸收2.718kJ的热量 。巩固练习（要求：标出关键词，写出解题过程。）1、已知25、101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2=CO2（g） H =393.51 kJ/molC（金刚石）+O2=CO2（g） H =3
3、95.41 kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是 （ ）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高2、下列对热化学方程式1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）=HI（g）；H = +26kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A、1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C、lmolH2（g）与1molI2（g）完
4、全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D、1/2 molH2（g）与1/2 molI2（g）完全反应放出26kJ的热量3、已知在101KPa、298K条件下，2 mol 氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A、H2O（g）=H2（g）+1/2 O2（g） H =242 kJ/molB、2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H =484 kJ/molC、H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（g） H =242 kJ/molD、2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g） H =484 kJ/mol4、在25、101 kPa下，
5、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）A、CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8 kJmol-1B、2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJmol-1C、2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；H=752.8 kJmol-1D、2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJmol-15、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时需
6、要吸收243 kJ的能量， 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是 （ ）A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol6、在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1 和Q2的相对大小正确的是
7、 （ ）A、Q1 = Q2 B、Q1 Q2 C、Q1 Q2 D、无法确定7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ； H1 =a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ； H2 =b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ； H3 =c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ； H4 =d kJ/mol下列关系式正确的是 （ ）A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd08、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4
8、ClO4（s）=N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）；H0下列对此反应的叙述中，错误的是 （ ）A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、高氯酸铵在反应中只起氧化剂作用9、硝化甘油（C3H5N3O9）在一定条件下分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，其化学方程式为 ；已知20时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。10、氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H =571.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H =563.6kJ/mol试计算，燃烧多少克氢气生成液态水放出的热量与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。两种燃料的质量之比是多少？
