1、吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班上学期期末教学质量检测 化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaO B.FeCl2 C.Na2SO3 D.Cu22011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋过海进入我国，引起一定程度的恐慌。下列有关 的叙述中不正确的是 A质量数是1
2、31 B中子数为53 C具有放射性 D是碘元素的一种核素3下列原子或原子团中，属于官能团的是A. CH3 B. C. CH3COO- D. Cl4给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH45不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.还原Fe粉6下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A.Fe3O4 B.C2H4 C.NO2 D.SO37已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.NA6.02 1023 B. NA个H2O质量是18g/
3、molC.2g 中质子数和中子数都是NA D1mol 中有碳碳双键4NA8在5H2S + 8KIO3 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中 ，下列说法错误的是A.H2S是还原剂 B还原性：H2SI2C.KIO3 被还原 D.转移40mole-9下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是A B C D二、选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符
4、合题目要求。）11在由水电离出的c(H+)1.010-14 mol L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、I、NO3 B.Ca2+、Na+、Cl、HCO3-C.Na+、K+、CO32、AlO2 D.K+、Ba2+、NO3、Cl12下列离子方程式书写不正确的是A.向稀HNO3中加入过量铁粉：Fe +4H+ +2NO3Fe2+ + 2NO2+2H2OB.在酸化的KI溶液中，滴加H2O2溶液 ：2I+H2O2+2 H+I2+2 H2OC.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ：2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子
5、刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al(OH)313下列反应中，属于取代反应的是A.CH3COOH CH3COOC2H5 B.C2H4 C2H4Br2C.C2H5OH CH3CHO D.C6H6 C6H1214. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是A.氢化物的稳定性：YMB.离子半径：MZ2C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强15.分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是 A2种 B3种 C4种 D 5种16甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲
6、醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+ H2O(g)CO2 (g) + 3H2(g) H+49.0kJ/molCH3OH(g)+ 0.5O2 (g)CO2 (g) + 2H2(g) H-192.9kJ/mol下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/mol B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.反应中的能量变化如右图所示 D.根据反应和可推知： 2H2(g)+O2 (g)2H2O (g) H-483.8kJ/mol 17实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的
7、原电池装置。下列有关说法中正确的是A.该原电池的正极反应是：Zn2eZn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ 2Fe + 3Zn2+18有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO219已知25时
8、，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF220在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a gcm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c molL-1，则溶于水中的氨气的体积是A.
9、 B. C. D.第卷 (共50分)21.（6分）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。写出该电池两极的电极反应式。负极： ， 正极： 。 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式： 。每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为 。22. （9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 该反应的熵变S 0（填“”、“”或“”）。升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H 0（填“”、“”
10、或“”）。若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。A B C D在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/(molL-1)c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第 2 min3.20.81.2第 4 min2.03.02.03.0第 6 min2.03.02.03.0反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率(O2) ；反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。该条件下，反应的平衡常数K （只写计算结果，不标单位）。23.（12分）为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还
11、原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：X 仪器X的名称是 。写出A中发生反应的离子方程式 ，实验前如何检验装置A的气密性 。下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。 按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：AC 。若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。24. （8分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。阳离子
12、Na+、K+、Ba2+、NH4+阴离子SO42、Cl、OH、CH3COO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。B中阳离子是（填化学式） 。写出C溶液与D溶液反应的离子方程式： 。25时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 （填A或C的化学式）。25时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。25时，在一定体积0.2 mol L1的C溶液中
13、，加入一定体积的0.1 mol L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ 。选做题：从下面提供的25、26两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若2题都做，按25题赋分。25.【选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助
14、燃剂。Q第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题： 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。甲醛（CH2O）分子中 键与 键的个数之比为 。Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。
15、此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。26【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C3H4O2，下图是AH 间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。已知： 羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。 请根据以上信息填空： 指出下列反应的反应类型：AC ；EG 。写出A中含有官能团的结构简式： 。写出C和F的结构简式：C ；F 。G 中不同化学环境的氢原子有 种。完成下列反应的化学方程式：AH ；BD（第步） ；E
16、G 。 命题、校对：张衡彦 于洪岐 吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班上学期期末教学质量检测化学试卷参考答案和评分标准题号12345678910答案ABDCCACDBB题号11121314151617181920答案DAACBDBDAC一、二选择题（共50分，110题，每小题2分；1120题，每小题3分）21.（6分）电解负极：2H2 + 4OH4e 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e4OH（各1分，共2分。只要有错误即为0分。） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（2分。反应式正确给1分。） 0.1mol（2分。没写单位扣1分。）22.（9分）
17、（1分）。 （1分）。 C （2分。填错或多填0分。）。 0.75 molL-1min-1（2分。没写单位扣1分。） 升高温度（或使用催化剂）（1分。两种条件都填也可）；3.0mol/L（2分。有效数字错误或单位错误、没写单位扣1分。）23.（12分）长颈漏斗。（1分）Zn +2H+ = Zn2+ + H2,(1分。)关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（2分。只要合理即给分）（各1分，共2分。每填错1个倒扣1分，不出现负分。）BCC。（3分。每填对1个给1分）（18b/9a）100%（或18b/9a）（3分。其他合理答
18、案也可。）24. （8分） NH4+（1分） Ba2+ + SO42BaSO4（1分） Ba(OH) 2（1分） （1分） c (OH) c (Ba2+) c (Cl) c (NH4+) c (H+) （2分。只要有错误即0分。） 23 （2分）25. （15分）（除注明外，其余每空1分）。 N2O（或CO2。其他合理答案均可。）；氨分子间能形成氢键。 （2分） 17。 氮； 小。 31 ds； 4； 面心立方最密。 Cu(OH) 2 + 4 NH3 Cu(NH3) 42+ + 2OH；（2分。没配平扣1分） 三角锥形（写成“三角锥型”不给分。）； sp3。 26. （15分） 加成反应；氧化反应。（每空1分，共2分。只写“加成”、“氧化”不给分。 ） （各1分，共2分。写名称或C=C、COOH不给分。）BrCH2CH2COOH（2分）； （2分。其他形式只要正确即给分）。 3（1分）。 2HOCH2CH2COOH + O2 2OHC CH2COOH + 2H2O 。 （每空2分，共6分。没配平或无机物没写扣1分，没注明条件不扣分。）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
