1、专题14弱电解质溶液酸碱性1(2019全国卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)答案C解析溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA转化为A2，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na和A2的导电能力之和大于HA的，B正确；b点为反应终点，发生的反应为2KHA2Na
2、OH=Na2AK2A2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH7，C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na)c(K)c(OH)，D正确。2(2019北京朝阳高三期末)常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Fe反应放出H2B0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1CCH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案B解析CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；CH3COOH是一元酸，0.1 mo
3、l/L CH3COOH溶液的pH大于1，c(H)c(OH)C蒸馏水中通HCl，Kw增大D水的电离是吸热过程答案D解析随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H)增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但c(H)c(OH)，B错误；Kw只受温度影响，与浓度等无关，C错误；升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，D正确。5(2019长春外国语学校高三期末)常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是()A两溶液导电能力相同B分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大C稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同答
4、案B解析盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，因为NH水解程度微弱，因此相同pH时，c(NH4Cl)c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，故A错误；NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Zn，消耗H，NH还能水解出H，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，即后者反应速率快，故B正确；加水稀释促进NH水解，NH4Cl溶液中c(H)大于盐酸中c(H)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故C错误；盐酸与NaOH恰好反应，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH恰好反应，溶质为NH3
5、H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，故D错误。6(2019北京东城高三期末)室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸，至溶液的pH7。下列说法不正确的是()A中，溶液的pH1B中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C中，a20D中，反应后的溶液：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)答案C解析冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H
6、)1，A项正确；加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，因CH3COO水解略有消耗，所以c(Na)c(CH3COO)，B项正确；中溶液因CH3COO水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又由于溶液呈中性，得c(H)c(OH)，而在两边删去两离子，所以有c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，D项正确。7(2019湖南永州高三模拟)下列对定量实验误差的分析正确的是()A中和热测定实验中，缓慢地
7、将NaOH溶液倒入盐酸中测定结果无影响B配制90 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏低C酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高D测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响答案B解析在中和热测定实验中，应快速将NaOH溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，测定得出的反应热偏低，故A错误；用100 mL容量瓶来配制，则需要m(NaOH)0.1 L1.0 mol/L40 g/mol4.0 g，用3.6 g NaOH固体配制会使溶液浓度偏低，故B正确；酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气
8、泡，相当于消耗标准溶液体积少读了一个气泡的体积，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故C错误；新制氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，对测定结果有影响，故D错误。8(2019承德市高三模拟)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D答案B解析若酸是强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不
9、变，可得5103 L103 mol/LV L104 mol/L，解得V50 mL，则10V甲V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，则10V甲V乙，故正确；pH3的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH)甲1011 mol/L，pH4的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH)乙1010 mol/L，则10c(OH)甲c(OH)乙，故错误；稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲
10、的pH大于乙，故错误；若酸是强酸，分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故正确。9. (2019湖南茶陵三中高三月考)常温下，向25 mL 0.1 molL1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()AMOH的电离方程式为MOH=MOHB在b点，各离子浓度大小关系为：c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c点，V112.5 mLD在d点，c(Cl)2c(MOH)2c(
11、M)0.1 molL1答案D解析MOH是弱碱，电离过程是可逆的，电离方程式应为MOHMOH，A错误；b点为MOH和MCl的混合液，各离子浓度大小关系为：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，B错误；c点pH7，呈中性，为MOH和MCl的混合液，V1c(Y)答案A解析甲、乙两组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律以及混合后的pH判断HX和HY是强酸还是弱酸。根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组中两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH9，溶液显
12、碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X发生水解，即c(Na)c(X)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na)c(Y)，故D错误。11(2019内蒙古赤峰二中高三月考)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较
13、低B当pH为5.0时，饮料中0.16C提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)答案B解析苯甲酸钠发生水解：AH2OHAOH，饮料中充入CO2消耗OH，平衡右移，c(HA)增大抑菌能力较强，A项错误；因为HAHA，Ka，故0.16，B项正确；提高CO2充气压力，c(OH)减小，使AH2OHAOH平衡向右移动，c(A)减小，C项错误；依据溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，
14、D项错误。12(2019河北保定市高三期末)在体积均为0.5 L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4 g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是()答案B解析铁的物质的量为0.025 mol，盐酸是强酸，所以体积为0.5 L、pH等于1的盐酸中盐酸的物质的量为0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，Fe2H=Fe2H2，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸的pH小于盐酸；盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离
15、子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，两者产生氢气的体积一样。13(2019山东济南高三期末)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度(mol/L)8.6HA0.102.0HB0.12下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中存在：c(A)c(Na)c(OH)c(H)C升高温度，溶液中c(H)增大，pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)答案D解析酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混
16、合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；混合溶液中c(HB) mol/L0.01 mol/L，混合溶液的pH2，则c(H)c(HB)，所以HB是强酸，故A错误；混合溶液呈碱性，说明c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(A)c(Na)c(OH)c(H)B常温下，0.1000 mol/L HY溶液的电离度约为1%CKa(HX)数量级为109D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂答案A解析N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y的水解，c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，故A错误；由图可知，常温下，0.1000
17、 mol/L HY溶液的pH3，HY溶液的电离度约为103 mol/L0.1000 mol/L100%1%，故B正确；由图可知，常温下，0.1000 mol/L HX溶液的pH5，HX电离平衡常数Ka109，故C正确；NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确。15(2019江西宜春高三期末)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是()AKa(HA)1106Bb点时，水电离出的c(
18、H)107 molL1Cac过程中水的电离程度始终增大Dc点时，随温度升高而减小答案D解析根据起点，如果Vb0 mL,0.1 molL1 HA的pH3，则HA为弱酸，如果Va0 mL,0.1 molL1 BOH的pH11，则BOH为弱碱。根据图像，0.1 molL1 HA的pH3，HA为弱酸，存在HAHA，c(H)103 molL1，Ka(HA)，c(H)c(A)103 molL1，弱酸电离程度微弱，即c(HA)近似等于0.1 molL1，代入表达式，Ka(HA)105，故A错误；b点两个溶液的体积相同，溶质为MA，b点溶液pH7，说明B和A水解程度相同，促进水的电离，即水电离出的c(H)10
19、7 molL1，故B错误；a点溶质为HA，b点溶质为BA，c点溶质为BOH和BA，a、b两点抑制水的电离，b点促进水的电离，ac水的电离程度先增大后减小，故C错误；，Kh只受温度的影响，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，该比值减小，故D正确。16(2019吉林省实验中学高三(上)期中)常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是()AKa(HA)为104.76B滴加NaOH溶液过程中，不变Cm点所示溶液中：c(H)c(HA)c(OH)c(Na)Dn点所示溶液中：c(Na)c(A)c(HA)答案D解析HAH
20、A，Ka(HA)，plg0时，c(A)c(HA)，此时溶液的pH4.76，所以c(H)104.76，故Ka(HA)c(H)104.76，A正确；，而Ka和Kw是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，故不变，B正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，由A项分析可知，m点时，c(A)c(HA)，则c(H)c(HA)c(OH)c(Na)，C正确；n点时溶液pH3，显酸性，HA的物质的量大于滴加NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na)4的溶液中，(A2)答案D解析H2A为弱酸，开始浓度最大的是H2A，曲线代表的粒子是H2A，随pH增大，HA慢慢增多，当HA
21、达浓度最高后，随pH增大，HA慢慢减少，A2逐渐增多，则曲线代表的粒子是HA，曲线代表的粒子是A2，A正确；M点对应的溶液酸性大于N点对应的溶液，对水的电离抑制程度更大，故M点对应的溶液中水的电离程度小于N点，B正确；Ka1(HA)，结合图示中pHa1.2时，c(HA)c(H2A)，则Ka1(HA)c(H)101.2，lg Ka1(HA)1.2，C正确；pH4的溶液中，仍然存在H2A，只是浓度很小，(A2)，D错误。19(2019山西孝义高三期末)常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKalg Ka，下列有关叙述错误的
22、是()A常温下，Ka(CH3COOH)105Ba点时，c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L NaF溶液的pH小于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，10(pKapH)答案D解析根据b点信息，可知pH5时，lg 0，即1。所以Ka(CH3COOH)c(H)105，故A正确。根据a点信息可知，pH4，c(H)c(OH)，lg 0，则c(F)c(HF)；根据电荷守恒c(F)c(OH)c(H)c(Na)，则c(F)c(Na)，所以c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)，故B正确。根据a点
23、信息可知，Ka(HF)c(H)104Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。根据Ka(CH3COOH)可知，10(pHpKa)，故D错误。20(2019佛山市高三教学质量检测)常温下，向20 mL 0.1 mol/L的H3PO4溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()AH3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂BA点溶液中c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)C图像中A、B、C三处溶液中相等DB点溶液存在2c(Na)c(PO)c(H2PO)c
24、(HPO)c(H3PO4)答案C解析H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，变色范围约为45，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO水解常数在A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为c(Na)2c(PO)c(H2PO)c(HPO)c(H3PO4)，故D错误。21(2019昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)常温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1
25、的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是()A水的电离程度：CBB向A点溶液中加少量的水：保持不变CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)DD点：2c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)答案D解析0.1 molL1的H2A溶液的pH1，说明是弱酸，存在平衡H2AHHA，HAHA。C点加入10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，发生反应NaOHH2A=NaHAH2O，溶质为NaHA，溶液pH略大于7，说明HA的水解程度大于电离程度，促进水的电离，B点为中性溶液，故水的电离程度：CB，故A正确；，温度不变，Ka1和Kw都不变，故B正确；C点溶液的pH7，为
26、碱性溶液，故c(H)c(HA)2c(A2)，故C正确；D点水溶液为Na2A，根据物料守恒得c(Na)2c(HA)c(H2A)c(A2)，故D错误。22(2019安徽五校联盟高三质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小答案D解析HClOHClO的电离常数Ka
27、的对数值lg Kalg lg c(H)lg ，根据图示，当溶液的pH7.54时，HClO和ClO的物质的量分数相等，即c(H)107.54时，c(HClO)c(ClO)，代入得lg Ka7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH1的氯水中，c(Cl)c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。23(2019贵州重点中学高考教学质量测评)改变0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。借助图像分
28、析，下列说法中错误的是()AH2A的第一步电离常数K1(H2A)101.2BpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)C若向0.1 mol/L NaHA溶液中滴入酚酞，溶液变红DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)答案C解析pH1.2时，c(HA)c(H2A)，H2A的第一步电离常数K1(H2A)c(H)101.2，A正确；根据图中信息可知，pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，根据公式(X)可知，c(X)与(X)成正比，故c(HA)c(H2A)c(A2)，B正确；因NaHA溶液中c(HA)浓度最大，根据图中信息可知，pH2.7，溶液呈酸性，若向0.1 mol/L NaHA溶液中滴入酚酞，溶液无色，C错误；根据图中信息可知，pH4.2时，c(HA)c(A2)，此时c(H2A)0，则c(HA)c(A2)0.05c(H)104.2，即c(HA)c(A2)c(H)，D正确。
