1、高考资源网（） 您身边的高考专家 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组双基达标1任何原子都具有的粒子是()A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子 D中子和电子解析：H中无中子。答案：C2.He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是()A.He和H互为同位素B.He原子核内中子数为2C.He原子核外电子数为2D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析：本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。答案：C3下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14
2、N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：6Li和7Li的电子数相等，但中子数后者大于前者。答案：D4(2011温州高一质检)有关等物质的量6C和6C的叙述中正确的是()含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相同电子数相同与等质量的氧气完全反应具有几乎相同的化学性质A只有 B只有C全部正确 D除和外均正确解析：6C与6C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。答案：D5(2010厦门高一检测)两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是()A一种阳离子和一种阴离子B一种原子和一种离子C一种分子和一种离子D一种
3、原子和一种分子解析：阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。答案：D6(2011岳阳高一质检)下列各选项中属于同位素关系的是_；属于同素异形体关系的是_。AO2、O3、O4 B.Ca、ArCFe2、Fe3 D氕、氘、氚EH2O、D2O、T2O FH2、D2、T2GNa、Na解析：要找出同位素关系的选项必须找是原子的选项B、D，而B选项不是同一种元素，只有D选项符合要求；要找出同素异形体的选项必须找是单质的选项A、F，而F选项属于同一种单质，只不过单质中所含的核素不同罢了，只
4、有A选项符合要求。答案：DA7近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)该Fe原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。解析：(1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质
5、子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。答案：(1)1926(2)A、C(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同8用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x
6、个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。解析：(1)中性原子：NAZ。(2)AXn是由原子ZX失去n个电子形成的，所以：ZnxNAZA(nx)Anx。(3)AXn是由原子X得到n个电子形成的，所以：ZnxNAZA(xn)Axn。(4)中性分子：N(126)(168)222。(5)1 mol A2含电子的物质的量为(mx2)，则n g A2含有电子的物质的量为(mx2)mol。 答案：(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5)B组能力拔高9(2011苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()A可能是同一元素 B一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D
7、核外电子数一定相等解析：微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误。如Na、Na核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。答案：A10现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分
8、子质量不同的水分子种数为_。解析：(1)题列出12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H”不为答案。(3)H2O可以看做两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种共6种组合方式，每一种结合氧原子的可能性有3种(8O、8O、8O)这样水的种类共有：6318种，其相对分子质量分别为18、19、20、21、22、23、24共七种。答案：(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)187高考资源网版权所有，侵权必究！
