1、2014-2015学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列元素中不属于主族元素的是（）A 硒B 锌C 硼D 铋2下列有关说法正确的是（）A 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 石油的分馏是化学变化C 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A 铝片与稀盐酸的反应B Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应4我国古代曾用火烧
2、孔雀石的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其冶炼方法是（）A 焦炭还原法B 湿法炼铜C 铝热还原法D 电解冶炼法5下列各组物质中，互为同分异构体得是（）A 淀粉和纤维素B 甲烷和乙烷C 12C和14CD 蔗糖和麦芽糖6下列说法中正确的是（）A 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了7下列含有非极性键的离子化合物是（）A 乙醇B 氯化铵C 过氧化钠D 氯化镁8下列关于常见有机物的说法正确的是（）A 乙烯和苯都能使溴的四氯
3、化碳褪色B 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C 糖类和蛋白质都是高分子化合物D 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯9下列各物质中，不属于高分子化合物但能发生水解反应的是（）A 纤维素B 油脂C 葡萄糖D 酶10C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（）A 6B 7C 8D 911设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为m+nC 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD 核内中子的总质量小于质子的总质量12下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A 液化石油气和天然气的主要成分都是甲
4、烷B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D 用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖13如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）A B C D 14下列说法正确的是（）A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源15下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A 6和17B 9和11C 1和11D 12和1716除去乙酸乙酯中
5、残留的乙酸，有效的处理方法是（）A 蒸馏B 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C 水洗后分液D 用过量氯化钠溶液洗涤后分液17甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A x+4B x+8C x+16D x+1818下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈19下列叙述不正确的是（）A 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B 电能是现
6、代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D 原电池工作过程中是直接将化学能转化为电能的过程20下列有关电池的说法不正确的是（）A 手机上用的锂离子最池属于二次电池B 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D 锌锰干电池中，锌电极是负极21下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A 不同的化学反应，限度可能不同B 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D 催化剂不能控制化学反应的限度22如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、
7、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物还原性小于Y的氢化物D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强23现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A B aC （1a）D （1a）24用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A 29.5gB 44gC 74.8gD 88g25若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A 1B 3C 5D 6二、简答题（共30分）26A是化学实验室中最
8、常见的有机物，能进行如图所示的多种反应（1）A的名称；C的分子式为（2）写出下列反应的化学方程式：反应；反应27某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（3）该反应是由（填序号）开始的正反应 逆反应 正、逆反应同时（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为态28下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是（填元素符号）（2）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）（3）、的最
9、高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N的单质的化学方程式为29已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）请回答下列问题：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单
10、质，F是一种强碱，则A是；物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为（填名称）三、实验题（共12分）30如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊试回答下列问题：试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂B31某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使
11、用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有（填代号，限填2项）A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取操作是（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用（填代号）A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是该反应的离子方程式为（4）第4步：碘单质的检验取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显，则证明海带中含碘四、计算题（6分）32在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，（1）
12、达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率2014-2015学年陕西省西安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列元素中不属于主族元素的是（）A 硒B 锌C 硼D 铋考点：元素周期表的结构及其应用分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族解答：解：A、硒元素在第A，属于主族元素，故A不选；B、金属锌属于B族元素，不属于主族元素，故B选；C、硼元素在第A，属于主族元素，故C不选；D、铋元素在第A，属于主族元素，故D不选故选B
13、点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2下列有关说法正确的是（）A 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 石油的分馏是化学变化C 石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度D 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体考点：石油的分馏；同分异构现象和同分异构体分析：A纤维素也属于糖类，但是纤维素没有甜味；B石油的分馏是利用沸点不同通过蒸馏分离出各组分，属于物理变化；C温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是控制温度获得不同组分；D葡萄糖和果糖具有相同分子式、不同结构解答：解：A并不是所用的糖类都有甜
14、味，如纤维素，故A错误； B石油的分馏是根据各组分的沸点不同，通过蒸馏得到不同产物，属于物理变化，故B错误；C石油的分馏实验中，需要用温度计可知蒸馏温度，从而得到不同组分，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，性质不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D点评：本题考查了糖类的性质、石油的分馏原理及判断、同分异构体的判断，题目难度不大，明确石油的分馏原理及同分异构体的概念为解答关键，注意掌握常见糖类的分类及性质3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A 铝片与稀盐酸的反应B Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D
15、 甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大4我国
16、古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其冶炼方法是（）A 焦炭还原法B 湿法炼铜C 铝热还原法D 电解冶炼法考点：金属冶炼的一般原理分析：一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答解答：解：A孔雀石受热发生分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2，故A正
17、确；BCu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，故B错误；CAl的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，所以不可能采用铝热法冶炼，故C项错误；D我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，故D错误；故选A点评：本题考查金属冶炼，为高频考点，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题5下列各组物质中，互为同分异构体得是（）A 淀粉和纤维素B 甲烷和乙烷C 12C和14CD 蔗糖和麦芽糖考点：同
18、分异构现象和同分异构体分析：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同；B、甲烷和乙烷分子式不同，二者互为同系物C、12C和14C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素D、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，二者结构不同，互为同分异构体解答：解：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、甲烷和乙烷分子式不同，二者互为同系物，故B错误C、12C和14C质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误D、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同
19、，互为同分异构体，故D正确；故选D点评：本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别6下列说法中正确的是（）A 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了考点：元素周期律的实质；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据元素周期表的编排原则来回答；B、根据元素周期表的编排原则来回答；C、根据元素周期表族的分布知识来回答；D、元素
20、周期表中元素的发现在不断地进行中解答：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误故选B点评：本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大7下列含有非极性键的离子化合物是（）A 乙醇B 氯化铵C 过氧化钠D 氯化镁考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非
21、金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答解答：解：A、乙醇含有碳碳非极性共价键，是共价化合物，故A错误；B、氯化铵中含有氮氢极性共价键，是离子化合物，故B错误；C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故C正确；D、氯化镁中镁离子和氯离子之间以离子键结合，则氯化镁是只含离子键的离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大8下列关于常见有机物的说法正确的是（）A 乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色B 乙
22、酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C 糖类和蛋白质都是高分子化合物D 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯考点：有机物的结构和性质分析：A苯与溴的四氯化碳不反应；B乙酸具有酸性，油脂含有酯基；C单糖、二糖不是高分子化合物；D乙烯可被氧化生成二氧化碳解答：解：A苯与溴的四氯化碳不反应，二者互溶，不能褪色，故A错误；B乙酸具有酸性，可与碱发生中和反应，油脂含有酯基，在碱性条件下水解，故B正确；C单糖、二糖相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D乙烯可被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考
23、查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等9下列各物质中，不属于高分子化合物但能发生水解反应的是（）A 纤维素B 油脂C 葡萄糖D 酶考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，油脂能水解，葡萄糖是单糖，不能水解解答：解：A纤维素是高分子化合物，故A错误； B油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，油脂能水解生成高级脂肪酸纳和甘油，故B正确；C葡萄糖的相对分子质量较小，不是高分子化合物，但葡萄糖不能水解，故C错误；D酶是蛋白质，
24、是高分子化合物，故D错误故选B点评：本题考查高分子化合物的定义和性质，难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等10C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（）A 6B 7C 8D 9考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；然后根据等效氢原子的个数判断，有几种氢原子就有几种一溴代物解答：解：戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；其等效氢原子分别有3、4或1种，则相应的卤代烃有8种故分子式为C5H11Br的同分异构体共有8种故选C点评：本题考查同分异构体的书写，注意一溴代物也可以通过
25、等效氢原子来判断，难度不大11设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为m+nC 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD 核内中子的总质量小于质子的总质量考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断解答：解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定
26、该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法12下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A 液化石油气和天然气的主
27、要成分都是甲烷B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D 用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖考点：石油的分馏产品和用途；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用分析：A根据液化石油气和天然气的主要成分；B根据有机物的官能团决定有机物的化学性质知识来回答；C油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解；D根据葡萄糖与氢氧化铜反应的现象考虑解答：解：A根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故A错误； B苯可以和溴水在催化剂的作用下发生
28、反应获得溴苯，乙醇可以和乙酸之间在酸性环境下发生反应生成酯，这些反应均是取代反应，故B正确；C油脂是酯类化合物，在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D用新制的Cu（OH）2溶液检验，加热如果出现砖红色沉淀就说明含有葡萄糖，故D正确故选A点评：本题考查石油的分馏产品、取代反应、油脂的水解、葡萄糖的检验，难度不大，平时注意知识的积累13如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）A B C D 考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原
29、反应，以此解答该题解答：解：A两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；C不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；D不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误故选B点评：本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大14下列说法正确的是（）A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和
30、水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；合金的概念及其重要应用；石油的分馏产品和用途专题：物质的分类专题分析：A酸指电离出的阳离子全为氢离子；碱指电离的阴离子全为氢氧根离子，盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，氧化物有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；B根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；C根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来选择合适的冶炼方法；D化石能源是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等；不可再生能源是随其本身的转化或被人类利用而减少的能源，包括化煤、石油、天然气等；
31、二次能源是由一次性能源直接或间接转换而来的能源：水煤气、氢能、电能、汽油、沼气解答：解：A硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B正确；CNa、Mg、Al等活泼或较活泼金属采用电解法冶炼制备；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼；Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C错
32、误；D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物质的分类、金属的冶炼等，难度不大，抓住分类的依据是解题的关键15下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A 6和17B 9和11C 1和11D 12和17考点：化学键分析：共价键是非金属元素原子之间通过公用电子对形成的化学键，形成共价键的条件是非金属元素原子之间；离子键是阴阳离子通过得失电子形成的化学键，形成离子键的条件是阴、阳离子，对于元素周期表中第一、第二主族中活泼的金属元素与第六、第七主族中活泼的非金属元素之间解答：解：A.6和17分别是C和Cl，形成的是共价键，故A正确；
33、B.9和11分别是F和Na，形成的是离子键，故B错误；C.1和11分别是氢和钠，形成的是离子键，故C错误；D.12和17分别是Mg和Cl，形成的是离子键，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键的判断以及含氢键的物质，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键16除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A 蒸馏B 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C 水洗后分液D 用过量氯化钠溶液洗涤后分液考点：乙酸的化学性质；酯的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：有机物的化学性质及推断分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不
34、能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离解答：解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故C错误；D、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故D错误；故选：B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量17甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A x+
35、4B x+8C x+16D x+18考点：元素周期表的结构及其应用分析：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答解答：解：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期中元素的种类数及同主族原子序数
36、的关系为解答的关键，注意同主族元素不一定相邻，题目难度不大18下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈考点：碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较分析：同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，以此解答该题解答：解：A同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增
37、强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故C正确；D同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应不溴与水反应剧烈，故D错误；故选：D点评：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键19下列叙述不正确的是（）A 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D 原电池工作
38、过程中是直接将化学能转化为电能的过程考点：常见的能量转化形式分析：A氢气是一种由一次能源转化而来的能源；B电能是由煤、风等一次能源转化来的能源；C火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能；D原电池是将化学能直接转化为电能的装置解答：解：A氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；B电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，故B正确；C火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能，故C错误；D原电池工作过程是将化学能转化为电能的过程，故D正确；故选C点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目较为简单，注意火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能，并非化学能直接转
39、化为电能20下列有关电池的说法不正确的是（）A 手机上用的锂离子最池属于二次电池B 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D 锌锰干电池中，锌电极是负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：电池分为一次电池、二次电池和燃料电池，二次电池可以反复充电多次使用，一次电池不具有该功能；原电池中活泼金属做负极，电子沿外电路从负极流向正极，铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜；电池的实质是将化学能转化成电能解答：解：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B、铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜极流向锌极，而电子是由锌
40、电极流向铜电极，故项错；C、电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D、Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，故D正确故选B点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、电子的流向、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好21下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A 不同的化学反应，限度可能不同B 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D 催化剂不能控制化学反应的限度考点：化学平衡的影响因素分析：在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“
41、平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度解答：解：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件反应物浓度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度，故B正确；C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，故D正确故选C点评：解答该题要注意以下几点
42、：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变22如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物还原性小于Y的氢化物D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元
43、素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；B、S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；C、W为P元素，Y为S元素，S的非金属性强于P，故P元素形成化合物还原性强于S，故C错误；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故D正确故选D点评：
44、本题主要考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，属于常考题23现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A B aC （1a）D （1a）考点：元素质量分数的计算分析：乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比
45、为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1a，则化合物中碳元素质量分数=（1a）=，故选C点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力24用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A 29.5gB 44gC 74.8gD 88g考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质
46、量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算解答：解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol 1mol0.5mol67% nn=0.5mol67%=0.335molm（CH3COOCH2CH3）=0.335mol88g/mol=29.5g，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写25若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这
47、两种元素的原子序数之差不可能是（）A 1B 3C 5D 6考点：原子结构与元素周期律的关系专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：根据价序规律可知，化合价为奇数时其原子序数为奇数，化合价为偶数时其原子序数为偶数，而奇数与偶数之差一定为奇数，以此来解答解答：解：短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则X的化合价为奇数，其原子序数为奇数，Y的化合价为偶数，其原子序数为偶数，这两种元素的原子序数之差一定为奇数，则A、B、C都可能，一定不可能为偶数，故选D点评：本题考查元素的化合价和原子序数的关系，明确价序规律即可快速答题，避免利用化合价分析位置推断元素，再根据元素的原子序数进行计算的麻烦，
48、题目难度不大二、简答题（共30分）26A是化学实验室中最常见的有机物，能进行如图所示的多种反应（1）A的名称乙醇；C的分子式为C4H8O2（2）写出下列反应的化学方程式：反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O考点：有机物的推断分析：A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，据此
49、分析解答解答：解：A能与钠反应、能被催化氧化、能和乙酸发生酯化反应，且A是化学实验室中最常见的有机物，则A为CH3CH2OH，乙醇和钠反应生成乙醇钠，则E为CH3CH2ONa，A被催化氧化生成D，D为CH3CHO、A和乙酸发生酯化反应生成C，C为CH3COOCH2CH3，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，（1）A是乙醇，C是乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，故答案为：乙醇；C4H8O2；（2）反应是乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3C
50、OOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合官能团及其性质关系进行推断，题目难度不大27某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为Y+2Z3X（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（Lmin）（3）该反应是由（填序号）开始的正反应 逆反应 正、逆反应同时（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固或纯液态考点：物质的量或浓度随时间的变化
51、曲线分析：（1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量增大、Y和Z的物质的量减少，则X是生成物、Y和Z是反应物，达到平衡状态时，n（X）=（1.00.4）mol=0.6mol、n（Y）=（1.21.0）mol=0.2mol、n（Z）=（2.01.6）mol=0.4mol，同一反应中同一时间段内各物质的计量数之比等于物质的量变化量之比，据此书写方程式；（2）反应开始至2min末，X的反应速率=；（3）根据图知，反应开始时反应物和生成物都有，所以开始时正逆反应同时进行；（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，说明Y不存在浓度而言解答：解：（1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量增大、Y和Z的物质
52、的量减少，则X是生成物、Y和Z是反应物，达到平衡状态时，n（X）=（1.00.4）mol=0.6mol、n（Y）=（1.21.0）mol=0.2mol、n（Z）=（2.01.6）mol=0.4mol，同一反应中同一时间段内各物质的计量数之比等于物质的量变化量之比，所以Y、Z、X的计量数之比=0.2mol：0.4mol：0.6mol=1：2：3，反应方程式为Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率=0.067mol/（Lmin），故答案为：0.067mol/（Lmin）；（3）根据图知，反应开始时反应物和生成物都有，所以开始时正逆反应同时进行，故选；（4）若
53、增加Y的用量，化学反应速率不变化，说明Y不存在浓度而言，所以Y为固态或纯液态，故答案为：固或纯液点评：本题考查物质的量随时间变化曲线，侧重考查学生分析计算能力，明确各物质计量数与物质的量变化量关系是解本题关键，易错题是（3）题，知道反应方向判断28下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）（2）、的原子半径由大到小的顺序为NaAl（填元素符号）（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3 （填化学式）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其
54、中一种化合物的电子式： 或（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）abaMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，N的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中的位置可知：为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl（1）由于同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）同周期自左
55、而右原子半径减小；（3）由于同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；（5）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，ZN的单质，为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应解
56、答：解：由元素在周期表中的位置可知：为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为Cl（1）由于同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：NaAl，故答案为：NaAl；（3）非金属性：NCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3H2CO3H2SiO3 ，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3 ；（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为
57、H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：ab；（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，ZN的单质，为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，N的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，故答案为：Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3N
58、H4+；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2点评：本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等29已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）请回答下列问题：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A是Al；物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度
59、最小的气体，则F为钠（填名称）考点：无机物的推断分析：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+BC+D可知，C为Al2O3，由反应Al2O3E，反应AlE可知，E为偏铝酸盐；（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C2H5OH，B为CH3COOH，E是密度最小的气体，E为H2，由转化关系由A+BC+D可知，D为CH3COOCH2CH3，C为H2O，由反应H2OH2，反应C2H5OHH2可知，F
60、为Na解答：解：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+BC+D可知，C为Al2O3，由反应Al2O3E，反应AlE可知，E为偏铝酸盐；反应是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：Al；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C2H5OH，B为CH3COOH，E是密度最小的气体，E为H2，
61、由转化关系由A+BC+D可知，D为CH3COOCH2CH3，C为H2O，由反应H2OH2，反应C2H5OHH2可知，F为Na，故答案为：钠点评：本题以框图题的形式考查Al、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、醇与羧酸的性质、化学用语的书写等，难度不大，注意基础知识的熟练掌握三、实验题（共12分）30如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊试回答下列问题：试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂B考点：吸热反应和放热反应分析：根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升
62、高而降低，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明析出氢氧化钙，溶液的温度升高，即说明固体试剂A与液体试剂B反应放热，根据常见的放热反应来分析解答：解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明析出氢氧化钙，溶液的温度升高，即说明固体试剂A与液体试剂B反应放热，可以是金属与酸反应、金属与水反应，氧化钙与水反应；故答案为：固体试剂A液体试剂B生石灰水镁条盐酸铝片盐酸金属钠水点评：本题主要考查的是常见的放热反应，并将化学变化与氢氧化钙的溶解度有机结合起来，考查了学生运用知识的能力31某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带
63、灼烧成灰烬该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有B、E（填代号，限填2项）A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用D（填代号）A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染该反应的离子方程式为2I+2H+H2O2=I2+2H2O（4）第4步：碘单质的检验取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘考点：海水资源及其综
64、合利用分析：（1）根据灼烧固体的装置回答，灼烧应在坩埚中进行，硅酸盐质实验仪器为玻璃、陶瓷仪器；（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤；（3）双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质；过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子为碘单质；（4）淀粉遇碘变蓝，以此检验解答：解：（1）灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有瓷坩埚、泥三角，故选BE故答案为：BE；（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过
65、滤，故答案为：将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）双氧水是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；（4）取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，变蓝，则证明海带中含碘，故答案为：蓝色点评：本题考查海带成分中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理以及实验操作流程为解答的关键，题目难度不大四、计算题（6分）32在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），经4s后
66、达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据一定条件下，压强之比等于物质的量之比，求出平衡时，容器内混合气体的总的物质的量；根据反应方程式，运用三段式解题法，列方程求解平衡时，体系各组分的物质的量；再根据要求逐题解答解答：解：设参加反应的B的物质的量为xmol，则： 2A（g）+B（g） 2C（g） 开始 2mol 1mol 0mol 变化 2xmol xmol 2xmol 平衡 （22x）mol （1x）mol 2xmol所以，（22x）mol+（1x）mol+2xmol=（2mol+1mol）解得：x=0.5（1）达到平衡时，C的物质的量浓度为=0.2mol/L；答：达到平衡时，C的物质的量浓度为0.2mol/L （2）以B表示的该反应的速率v（B）=0.025 mol/（Ls）；答：以B表示的该反应的速率为0.025 mol/（Ls）（3）达到平衡时，A的转化率为100%=50%；答：达到平衡时，A的转化率为50%点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，明确“三段式”法是化学平衡计算常用的解题方法，应熟练掌握
