1、2021年浙江学考化学模拟测试十一参考相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列对Na2CO3的叙述不正确的是（ ）A该物质属于盐类B该物质既含金属元素又含非金属元素C该物质不能发生化合反应D该物质有时候能和NaOH划为一类2下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）3下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）AH2SO4 BC2H5OH CNaCl D液氨4对于反应4NH35O24NO6H2O。下列有关说法正确的是（ ）AO2是还原剂 BNH3是氧化剂 CO2失去电子 DNH3发生
2、氧化反应5下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6. 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ）A. 硅酸钠可用作木材防火涂料 B. Fe2O3可用作外墙涂料C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. 铝制容器可以贮运稀硝酸7下列化学用语正确的是（ ）A硫原子结构示意图： B氯化氢分子的电子式：C乙烯分子的结构式：CH2=CH2 D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-8下列关于Cl2的说法中正确的是（ ）ACl2是一种无色、无味、无毒的气体 BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧
3、，生成的产物为FeCl2 D实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl29下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）A尽量使用化石燃料 B利用太阳能发电 C增加植被面积 D减少一次性用品的使用10下列说法不正确的是（ ）A取用少量稀硫酸，可用胶头滴管 B进行焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C用pH试纸测量溶液酸碱性时，需对试纸进行润湿D新制的氯水，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11下列说法正确的是（ ）A金刚石、石墨和C60互为同素异形体 BH2O和D2O互为同分异构体CHCOOH和HCOOCH3互为同系物 DC2H4Cl2对应的有机物只有一种结构12工业制备硫酸过程中存在如下
4、反应：2SO2O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO313向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）AHCOOH- =COH2OBBa2+OH-HCO=BaCO3H2OCBa2+2OH-2HCO=BaCO3COH2OD2Ba2+3OH-3HCO=2BaCO3CO3H2O14X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的非金属性强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子
5、层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ） 苯和水； 乙酸乙酯和乙醇； 甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯；硝基苯和水； 蔗糖与葡萄糖； 乙烷和乙烯A B C D16下列物质互为同分异构体的是（ ）A淀粉和纤维素 B氨基乙酸和硝基乙烷（CH3CH2-NO2）C植物油和脂肪 D蛋白质和多肽17 MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列有关叙述正确的是（ ）A负极反应式为Mg2e = Mg2+ B正极发生的反应是氧化反应C电池放电时Cl由负极向正极迁移
6、D电池工作时将电能转化为化学能18下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应D常温下，0.1 molL-1HNO2溶液的pH为2.1519同温同压下，等质量的硫蒸气和硫粉在足量O2中燃烧生成SO2，放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系为（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 D不能确定20意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是（ ）A它是氧元素的另一种同位素 B该物质形成的晶体是分子晶体CO4分子内部可能存在离子
7、键 D它将成为一种新型强力火箭推进燃料21用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义22用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数都为0.5 NAB1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10NAC1L 0.1mol/L
8、的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NAD46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA23下列溶液中所含微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1.0 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)c(H+)c(H2CO3) B1.0 molL-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-) C向CH3COONa溶液中加入醋酸得酸性溶液：c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)24二氧化氯（ClO2）、高铁酸钾（K2FeO4）、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2
9、）都是常见的消毒剂，它们的制备方法如下：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2下列说法不正确的是（ ）A以上3个反应全部是氧化还原反应B等质量的ClO2与Cl2相比，前者消毒能力大约是后者的2.63倍C处理水时，高铁酸钾不仅能杀菌消毒、而且能起到净化水的作用DMnO2、H2S、H2SO4都会使过碳酸钠较快失效浓硫酸白色沉淀2.90g14.05g固体5.60L气体无色溶液 过量浓NaOH溶液碱石灰体积不变 3.36L气体久置 无明显变化稀盐酸 白色沉淀过量稀盐酸
10、 无色溶液25某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法中不正确的是（ ）A该固体中一定没有FeCl2、可能含有AlCl3 B该固体中含有2.7g AlC该固体中含有6.6g (NH4)2SO4 D该固体中含有4.75g MgCl2二、非选择题（本题包括4小题）26已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成E，其合成路线如下图所示：（1）B、D中官能团的名称分别是 。（2）写出反应的化
11、学方程式及其反应类型： 。（3）E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式 。27下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知AD为金属单质，其他为化合物。（1）写出物质的化学式：A：_， I：_。（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_。HI的化学方程式_。28图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。（1）指出图1装置测定反应速率存在的两个问题： 。（2）图3可以观察到锌与稀硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因： 。（3）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在64 s内用H+浓度表示的平均反应速率v
12、(H+) （此时，溶液体积仍为40 mL，该条件下气体摩尔体积为25 Lmol-1）。（4）将实验装置进行如图2所示改进，发现产生氢气的速率发生明显变化，用电极反应式表示出发生此现象的原因： 。29某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 molL-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 molL-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78g3180 mL5.46g（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入
13、的盐酸体积为 mL。（2）合金中铝的质量分数为 。参考答案及解析1C 【解析】Na2CO3既含金属元素又含非金属元素，属于盐类，能和水以及CO2发生化合反应；与NaOH具有相同的阳离子，其溶液与NaOH溶液一样显碱性。2C 【解析】A是圆底烧瓶，B是试管，D是烧杯。3A 【解析】C2H5OH和液氨是非电解质；NaCl是离子化合物，在熔融状态下也可以导电。4D 【解析】该反应中，NH3是还原剂，发生氧化反应；O2是氧化剂，得到电子。5B 【解析】浓硫化钠溶液有臭味，原因是Na2S水解生成了微量的H2S。6D 【解析】铝能和稀硝酸发生反应，不能用铝制容器贮运稀硝酸。7D 【解析】A中给出的是硫离子
14、的结构示意图；HCl是共价化合物，不是离子化合物；C中给出的是乙烯分子的结构简式。8B 【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体；Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl3；实验室用加热MnO2和浓盐酸混合物的方法制取Cl2。9A 【解析】煤、石油、天然气都是化石燃料，使用化石燃料会产生二氧化碳。10C 【解析】用pH试纸测量溶液酸碱性时，不能对试纸进行润湿，否则溶液被稀释，会产生测定误差。11A 【解析】普通水和重水不是同分异构体；HCOOH是酸，HCOOCH3是酯，二者不互为同系物；分子式为C2H4Cl2的有机物有2种结构。12A 【解析】降低体系温度能减慢反应速率，使用合适的
15、催化剂能加快化学反应速率；该反应是可逆反应，反应物不能100%转化为生成物。13B 【解析】溶液中Ba2+和CO32-不能共存，反应中一定会产生沉淀，A错误；B项中离子方程式可以表示1 mol Ba(OH)2、1 mol BaCl2与1 mol NaHCO3的离子反应，正确；C项，若Ba(OH)2和BaCl2的物质的量均为1 mol，加入NaHCO3，消耗2 mol OH-生成2 mol CO32-，2 mol CO32-恰好与2 mol Ba2+反应生成2 mol BaCO3沉淀，错误；D项，依据方程式可知：3 mol OH-对应1.5 mol Ba(OH)2，则BaCl2的物质的量也为1.
16、5 mol，消耗3 mol HCO3-，能够生成3 molCO32-，同时应生成3 mol BaCO3沉淀，错误。14C 【解析】沸点是物理性质，与非金属性无必然联系；D项只能说明非金属性YX。15A 【解析】分液法可以分离互不相溶的两层液体，有机物易溶于有机溶剂。16B 【解析】A、C、D组中物质的分子式不相同，不是同分异构体；氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）和硝基乙烷（CH3CH2-NO2）的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体。17A 【解析】该电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A正确，B错误；电池放电时阴离子向负极迁移，C错误；电池工作时将化学能转化为电能，D错误。18
17、D 【解析】常温下，0.1 molL-1 HNO2溶液的pH不等于1，说明HNO2不能完全电离，是弱电解质。19C 【解析】设想两个反应都是由硫粉反应生成SO2，此时放出的热量应相同，其中一个反应的硫蒸气变成硫粉时要放热，所以Q1Q2。20B 【解析】同位素是指同种元素形成的不同原子，O4是氧元素的一种单质，A错误；O4分子内部存在共价键，它是助燃气，不是燃料，C、D错误。21C 【解析】该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，
18、D错。22D 【解析】A中没有给出气体的状态，无法确定气体的物质的量；1 mol羟基(-OH)所含的电子数为9NA；C中Mg2+会少量水解；D中NO2和N2O4的最简式相同，46g混合物相当于1mol NO2。23D 【解析】A中质子守恒式的正确形式为：c(OH-)= c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；B中NH4+会少量水解，c(NH4+)c(Cl-)；C溶液中：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)。24A 【解析】制取过碳酸钠的反应不属于氧化还原反应，A错误；ClO2、Cl2中的Cl在消毒过程中都降为-1价，71g Cl2可得到2mol电子，而71g
19、ClO2得到的电子为7167.555.26（mol），B正确；高铁酸钾在消毒过程中被还原生成Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附能力，C正确；过碳酸钠应兼具有H2O2与Na2CO3的性质，D正确。25A 【解析】14.05g固体中加入过量NaOH溶液，产生的5.60L气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，说明该气体为NH3与H2的混合气体，其中H2为3.36L，据此可计算出Al 的质量为2.7g；NH3为2.24L，据此可计算出(NH4)2SO4的质量为6.6g。产生的白色沉淀久置无明显变化，说明不是Fe(OH)2，原混合物中不含FeCl2；2.90g白色沉淀全部是Mg(OH)2，据此可计算出M
20、gCl2的质量为4.75g。原固体中含有的Al、(NH4)2SO4和MgCl2的质量之和刚好等于14.05g，因而一定没有AlCl3。 26（1）羟基、羧基 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成（3）CH3CH2CH2COOH (CH3)2CHCOOH 【解析】A是乙烯，B是乙醇，C乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸钠溶液反应产生气体，这类物质分子中应该含有羧基。27（1）Al；Fe(OH)3 （2）Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe(OH)3 【解析】本题可从“红棕色粉末B”（即Fe2O3）逆向突破，反推可知I为Fe(
21、OH)3，H为Fe(OH)2，G为亚铁盐，试剂为碱，试剂为非氧化性酸，D为Fe。A与B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为铝盐，F为偏铝酸盐。28（1）残留在导管和锥形瓶中的气体，可能没有完全排净；针筒存在较大的摩擦力，影响反应速率的测定（2）金属与酸反应放热，温度逐渐升高，使速率加快；酸的浓度逐渐下降，成为降低反应速率的主要因素（3）1.2510-3 molL-1 s-1 （4）负极：Zn2e- =Zn2+；正极：2H+2e- =H2【解析】（3）ZnH2SO4=ZnSO4H2n(H2)，n(H+)，v(H+)1.2510-3 molL-1s-1。29（1）70 mL；150 m
22、L （2）0.72（或72%）【解析】（1）加入盐酸的体积从60 mL到80 mL，20mL盐酸中n(H+)=0.02mol，生成的Al(OH)3为=0.01mol，因为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 ，所以加入盐酸的体积必须大于70 mL才开始沉淀。AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 NaOH+HCl=NaCl+H2O当上述两个反应恰好完全时，即加入盐酸的物质的量与原有NaOH的物质的量相同时，生成的沉淀最多。VNaOH(aq)1.0 molL-1=0.10 L1.5 molL-1VNaOH(aq)=0.15L=150mL（2）铝的物质的量与Al(OH)3的最大沉淀量相同。n(Al)=nAl(OH)3= 1.0 molL-1(15070)10-3L=0.08mol=72%
