1、试卷类型：A2013届高三原创月考试题5 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容建议使用时间：2012年12月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
2、符合题目要求的。12012青岛模拟 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO222012濮阳一模下列叙述正确的是（ ） 32012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH342012
3、广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子52012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H26201
4、2山东卷 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水72012莆田一模制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（ ）82012德州一模X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）920
5、12淮南二模 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)H2S(g) CdS(s)2H+ (aq) H0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）102012北京卷 下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和112012安徽卷 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ） A断开K2，闭合K1时，总反应
6、的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极122012宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（7
7、分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分
8、子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。142012濮阳一模（12分）152012日照质检 (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的 H 0（选填“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的
9、反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。16201
10、2唐山二模 （9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。 已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。（1）A是_ _，B是_ _。 （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_ _。 （3）25时，0.1mol/LB溶液的pHa，则B溶液中c(H+)c(NH3H2O) （用含有a的关系式表示）。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （5）向用盐酸中和
11、后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。（已知Ksp(AgCl) 2.01010，Ksp(AgBr) 5.41013）172012山东卷 （11分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(
12、含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。182012福建卷 (13分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组
13、同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ks
14、p(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。2013届高三原创月考试题五（A卷）课标化学答案与解析1C【解析】SiO2不具有导电性，故A项错；明矾作为净水剂是利用了胶体吸附原理，不能用来杀菌消毒，B项错；雨水中溶解了SO2，SO2和水反应生成了H2SO3，放置过程中H2SO3逐渐被空气中氧气氧化成H2SO4，酸性增强，D项错。2B【解析】根据盖斯定律可知，焓变与反应的途径及
15、反应条件无关，A项错；B项，该反应的熵变大于零，反应不能自发进行，说明该反应的焓变大于零，正确；需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错；化学反应中的能量变化表现形式有热能、光能、电能等，D项错。3D【解析】Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应，故 A错；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化还原反应，故B错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H22NH3是氧化还原反应，故C错；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价
16、发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。4A【解析】1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键，n(CH4)4 g16 g/mol mol，则 mol CH4含有1 mol CH共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，所以Fe3e=Fe3，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B错；n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“NaHCO3=NaHCO3、HCO3H2OH2CO3OH”，则n(HCO3)n(H)(或其他合理答案) 0.
17、110 0 偏小 ()Zn粒残余清液(按序写出两项) ()装置内气体尚未冷至室温【解析】（1）加药品时先加入固体MnO2，再加入液体浓盐酸，最后加热。（2）生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀，所以AgCl沉淀中的Cl不全来自于剩余的盐酸。c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)得：盐酸的浓度为0.110 0 mol/L；由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，过量的CaCO3有一部分会转化成MnCO3，由于M(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H)偏小，盐酸的浓度偏低。()若将残余清液转移到锌粒中，则会在Y形管右管中残留部分清液，使所得气体体积偏小，故应将锌粒转移到残余清液中。()Zn与盐酸反应放热，因此冷却后气体的体积将缩小。
