1、 第三节 化学键一、化学键分类化学键概念特点形成条件存在举例离子键带_离子之间的相互作用阴阳离子间的相互作用_和_通过_形成离子键NaCl共价键非极性键原子间通过_而形成的化学键电子对_任何一方由_元素原子形成的共价键Cl2极性键电子对_一方原子由_元素原子形成的共价键HCl 一、相反电荷 活泼金属 活泼非金属 得失电子 共用电子对 不偏向 同种 偏向 不同种【想一想】绝大多数原子为什么要形成化学键？二、化学键与化学反应的关系1.化学键定义：_的作用力统称为化学键。2.化学反应的本质(1)从原子层面，反应物的分子分裂为_，_再重新结合成生成物的_。(2)从化学键角度，反应物分子内_和生成物分子
2、中_。因为绝大多数原子不可能独立地稳定存在，必须通过形成化学键达到稳定结构。二、1.使离子相结合或原子相结合 2.(1)原子 原子 分子(2)化学键的断裂 化学键的形成【想一想】有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？不一定。如NaCl晶体溶于水有离子键断裂，盐酸挥发有共价键形成。三、离子化合物与共价化合物1.离子化合物：由_构成的化合物叫做离子化合物，如NaCl、NaOH等。2.共价化合物：以_形成分子的化合物叫做共价化合物，如HCl、CO2等。三、1.离子键 2.共用电子对不一定。NH4Cl是离子化合物，但不含有金属元素；AlCl3是共价化合物，但含有金属元素。离子键与共价键【例1】下列
3、反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()A.NH4Cl=NH3 HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【自主解答】D 解析：解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型，然后根据化学反应原理进行分析作答。A项NH4Cl中无非极性键，NH3、HCl中只有极性共价键；B项，反应物中不存在离子键和非极性键，产物中不存在非极性键；C项，产物中不存在非极性键；D项反应物Na2O2中既有离子键又有非极性键，CO2中存在极性键；产物Na2CO3中既存在离子键又存在极
4、性键，O2中存在非极性键，所以D项正确。化学键与物质类别1.只含非极性键的物质：同种非金属元素组成的多原子单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2.只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。3.既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、K2O、CsCl等。5.既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。6.既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4Cl等。7.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。
5、如HF等。8.无化学键的物质：稀有气体。9.离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl中并不存在NaCl分子。【知识关联】化学键与元素周期表、元素周期律联系。1.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵D.氯化钠 氦气 氢氧化钠B 解析：A项，Cl2是双原子非金属单质，只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦原子已达到稳定结构，故氦气中不含任何化学键。答案：离子化合物与共价化合物【例2】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为2
6、6；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【自主解答】B 解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，Y(Cl)与Z(O)不在同一周期，与题中条件相矛盾，A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，X(Mg)与Z(O)可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ
7、(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3为离子化合物NaNO3或MgCO3，YZ2(NO2或CO2)均不是离子化合物，D错。离子化合物与共价化合物的比较项 目离子化合物共价化合物形成方式原子通过得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子间以离子键形成的化合物原子间以共用电子对形成分子的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键主要物理性质熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；固态不导电，熔融态和溶于水后导电熔沸点、硬度差异较大；液态(熔融态)不导电，某些溶于水后导电典例活泼金属的化合物(A、A)；铵盐绝大多数由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)；所有的酸【知识关联】离子
8、化合物、共价化合物与元素周期表、元素周期律、元素化合物联系。2.下列各元素的原子在形成不同物质时，只能形成离子化合物的是()A.Na B.Cl C.O D.ArA 解析：活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物是离子化合物。答案：电子式和结构式【例3】(2010江苏四市调研)下列化学用语使用正确的是()【自主解答】1.电子式(1)阴离子和复杂的阳离子：不仅要标出最外层电子数，而且还要用“”括起来，并在右上角标出“n”或“n”，如(2)离子化合物：由阴阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻，如。(3)共价化合物：共用电子对写在成键原子中间(一般形成共价键后，成键原子
9、达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并。(4)注意根据价键规则确定分子中原子的连接顺序。2.用电子式表示化合物形成过程的表示方法(1)离子化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，左边相同的原子可以合并，右边相同的离子不能合并，并且用带箭头的弧线表示出电子的转移方向。(2)共价化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，相同的原子可以合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。【温馨提示】(1)书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。(2)书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子。3.
10、结构式用一条短线“”表示一对共用电子对的式子。会正确书写常见典型共价分子的结构式。【知识关联】电子式、结构式与化学键、有机化合物分子结构联系。B 解析：本题给出了不同粒子及化合物，要正确写出电子式、原子结构示意图、结构式等应首先确定粒子是原子还是离子、分子，是共价化合物还是离子化合物，这是正确解题的关键。氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧的非金属性比氟的弱，故氧显正价。2.下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()A.K2O2 B.Ba(OH)2C.HClO D.C2H41.A 解析：本题考查电子式的正误判断。HBr是共价化合物，形成HBr时没有发生电子的转移，不存在离子。2.C 解析：本题考
11、查化学键与物质类别的关系。A项，K2O2是含有非极性键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性键，HClO为共价化合物；D项C2H4既含极性键又含非极性键。答案：3.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水4.关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.
12、离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用3.B 解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。4.A 解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是相邻原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。答案：5.(2011江西师大附中期中)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元
13、素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。答案：
