1、北京市延庆县高三一模化学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）A B C D2下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）Ab处通入H2B该装置将化学能最终转化为电能C通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+Da处为电池负极，发生了氧化反应4下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.01mol/L的
2、醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+B电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O=Cl2 +2OH- + H2C铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3D硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-5下列说法正确的是（ ）A油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6短周期
3、元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、综合题（共1小题）7. 利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（ ）三、推断题（共1小题）8.一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：已知：环氧烷可以发生加
4、成反应：（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为_。写出AB的化学方程式_。（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_。、两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 （填序号）。（4）已知F不能发生银镜反应，则EF的化学方程式为_。（5）BPA又名双酚A其结构简式如下图所示，下列说法正确的是_。a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c.可发生加成、取代、消去等反应（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方
5、程式_。（7）已知N的结构简式如下:由D、BPA、H合成N的反应类型有 。（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_ 、_。与H互为同系物 其相对分子质量为86四、计算题（共1小题）9. SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = -
6、 545 kJmol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。若反应2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1，根据下表数据 则x=_ kJmol-1。（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_。若密闭容器容积与相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，则：A点的平衡
7、常数KA= ，B点的平衡常数KB KA。 (填“”或“”或“”)为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，则a电极名称为_，b电极反应式为_。五、实验题（共2小题）10. 硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是_； 写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ； 操作I的温度应该控制在_左右； 从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_、_、洗涤、干燥。某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）
8、装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 。11.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。装置中产生气体的化学方程式为 。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。【查阅资料】Na2S2O5溶
9、于水即生成NaHSO3。NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因 _；证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72还原为Cr3+。写出该反应的离子方程式_。若处理Cr2O72浓度为110-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_mg。答案部分1.考点：煤和石油的利用试题解析：汽油是易燃液体，因此选B。答案：B 2.考点：硫及其化合物氯及其化合物试题解析：
10、A中NaHSO4水溶液显酸性； B中SiO2与NaOH、HF反应；D中Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3答案：C 3.考点：化学电源试题解析：电子从负极流出，因此a处通入H2，A错；该装置将化学能最终转化为光能，B错；通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- + 4OH-=4H2O,C错。答案：D 4.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：CH3COOH是弱电解质，A正确；电解饱和食盐水生成H2和Cl2，B正确；3Fe +2O2Fe3O4，D错。答案：C 5.考点：油脂蛋白质试题解析：果糖不能被溴水氧化，B错；氨基酸是两性化合物，两个氨基酸分子间脱水才能形成肽键，C错；蛋白质遇到醋酸铅
11、变性沉淀，加入大量的水，沉淀不能溶解，变性是不可逆的，D错。答案：A 6.考点：原子结构,元素周期表试题解析：由题干信息知：X是C、Y是Al、Z是S、W是Li。CCl4中满足8电子稳定结构，LiCl中不满足8电子稳定结构，因此C错。答案：B 7.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：C中盐酸易挥发，应除去杂质氯化氢。答案：C 8.考点：有机合成与推断试题解析：由题干流程图可知：A是CH3CH=CH2、B是CH2ClCH=CH2、D是、E是CH3CH(OH)CH3、F是。(1) A的蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍，则A的摩尔质量是42g/mol，由此得分子式为C3H6丙烯与氯气发生取代反应
12、（3）D的结构简式为（4）2-丙醇发生催化氧化生成丙酮（5）BPA中含有酚羟基，能与溴水发生反应，1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2；等效氢有4种，为3：2：2：1（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色说明有双键，可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀说明有醛基。（7）根据方程式可知有加成反应、取代反应（8）与H互为同系物且相对分子质量为86的有：答案：(1)C3H6 （3）（4）（5）a b（6）（7）加成反应、取代反应（8）任意两种即可 9.考点：电解池化学平衡化学反应热的计算试题解析：（1）2SO3（g）+2 H2O（l）2H2S O4（l）H=H3- H1 -
13、2H2 =- 260 kJ/mol反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由此求得。（3）二者是全等平衡，c1=c2. a=90kJ-54kJ=36kJ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度： 10 20 0转化浓度： 5 10 5平衡浓度： 5 10 5KA=55102=0.01。平衡常数只与温度有关，因此KA= KB。为提高CO转化率可采取：减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH（4）a是阴极。 B发生氧化反应，NO转化为NO3-。NO + 2H2O - 3e- = NO3- + 4H+答案：（1）2SO3（g）+2H2O（l）2H2SO4（l）H=- 260
14、 kJ/mol738.3 （3）； 36 0.0 1 ； 减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH （4）阴极 NO + 2H2O - 3e- = NO3- + 4H+ 10.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：（1）红褐色滤渣是Fe(OH)3浸出时铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO。温度越高，石膏的溶解度越小，胆矾溶解度越大，因此控制在100从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。H2O2的分解反应为放热反应，B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深。答案：（1）Fe(OH)33Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 +
15、 2NO+ 4H2O 100 冷却结晶、过滤 深 Fe(NO3)3在H2O2分解反应中起催化作用。从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，B瓶中H2O2在Fe(NO3)3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深 11.考点：物质的制备、收集和净化实验探究试题解析：（1）装置是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2分离固体利用过滤用NaOH溶液吸收SO2，并防止倒吸。 NaHSO3的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸振荡，再
16、滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体已被氧化。（3）Na2S2O5被氧化为硫酸钠，根据得失电子守恒及 原子守恒配平方程式即可。2Cr2O72- 3 Na2S2O52mol 570g110-3mol m(Na2S2O5)m(Na2S2O5)=285mg答案：（1）过滤 d HSO3- H+SO32- HSO3-+H20 H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。 a、e取少量晶体于试管中，加适量水溶解。滴加足量盐酸震荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3）2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+=4Cr3+ 6SO42- + 5H2O或2Cr2O72- +6 HSO3-+ 10H+=4Cr3+ 6SO42- + 8H2O 285
