1、潮阳区2020-2021学年上学期高一级期末教学质量监测试卷化 学 本试卷共6页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Cl -35.5 S-32 Cu-64 K-39 Fe-56 Ca-40 Mn-5
2、5一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。1某学校2020级高一新生“爬东山”拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是A发生了丁达尔效应 B雾是一种胶体C空气中的小水滴颗粒做布朗运动 D空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm2化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是ATi-Fe合金储氢材料 B纯碱治疗胃酸过多C次氯酸钠消毒剂 D三氧化二铁制作红色颜料3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A25、101.3kPa时，11
3、.2L H2中含有的原子数为NAB2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为6NAC0、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NAD加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA4过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是ANa2O2的电子式： BNa+的结构示意图：C7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NADNa2O2与足量CO2反应生成标况下2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA5“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电
4、离出氢离子的化合物都是酸根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物A只有B只有C只有D只有6下列叙述中，正确的是A相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同B等质量的O2和O3中所含分子数相同CH2SO4的摩尔质量是98 D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L7下列实验操作、现象与结论相符的一组是序号实验操作、现象结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有B向一种未知
5、溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体未知溶液中一定含有C未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色该未知溶液中含钠元素D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性AABBCCDD8下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是A本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2B梦溪笔谈“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(蚕丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”
6、，司南中“杓”的主要成分为Fe3O49下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+ HClO + H+ = Fe3+ +Cl- + H20B浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH= AlO2-H2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OHAl2O3=AlO2-H2OD往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3+3OH-= Fe(OH)3102018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关U的说法正确的是A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体11.纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过
7、程如下图所示。下列说法正确的是：A过程的反应为：6FeO+O22Fe3O4B过程中H2为还原剂C整个过程的总反应为：2H2O2H2+O2 DFeO 是过程的氧化产物12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BAl2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 DBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液13在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH、SO、CO、K BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、Cl DK、Ba2+、Na、SO14.下列说法中,正确
8、的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质15Nature杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(Y) B四种元
9、素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC最简单氢化物的沸点WX D最简单氢化物的稳定性：WXY16配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和Na
10、HCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_。同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：溶液温度升高；_（填字母序号）。a滴入酚酞后呈浅红色 b滴入酚酞后呈红色(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_ _；实验结束时的操作是_。(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_ _。(
11、4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性_(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？ _(填“能”或“不能”)。(5)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。A将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（右图）。C分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液(6)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
12、()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体18（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)操作a的名称为_，所需要的玻璃仪器为_。(2)加入的试剂为 。(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是 ，现象依次是 ；
13、请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： 。(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是 。19.(14分)几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物的电子式是_。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_ _，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_
14、。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d. 的氢化物酸性比的氢化物酸性弱(6)和形成的化合物是 （填“离子”或“共价”）化合物。20（14分）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；已知KMnO4 与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O15.8g KMnO4能和 gH
15、Cl发生上述反应、其中有 molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为 L；实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 ；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ：浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为： ；（已知酸性：H2CO3 HClOHCO ） 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定
16、ClO与ClO的个数比为13，写出该反应的化学方程式： ；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl，ClO2的消毒效率是氯气的 倍。潮阳区2020-2021学年上学期高一级期末教学质量监测试卷 化学答案 1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B 15.A 16.D 17.(14分)（1）同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 1分 b 1分;（2）有气泡产生，澄
17、清石灰水变浑浊 2分先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热 2分（3） 2分（4） 弱于 1分 不能 1分 （5） AB 2分（漏选扣1分） （6）C 2分18.(1)过滤 1分 漏斗、玻璃棒、烧杯 2分 (2)稀硫酸 1分(3) KSCN溶液、 氯水（或H2O2） 2分 加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变为红色 2分 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2分（4）白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色，2分4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2分19.(1) 1分 (2)NaAlCl1分 (3)1分 第三周期A族 1分(4)KOH 2分OH- Al(OH)3 = AlO2-2H2O 2分(5)Cl、Br处于同一主族(A族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 2分 abc 2分(6)离子 2分20.（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2分；29.2 2分 0.5 1分 5.6 1分； 0.5mol 2分；（2） ClO+H2O+CO2HClO+HCO3- 2分； 10Cl2 + 20NaOH = 16NaCl+ NaClO + 3NaClO3 + 10 H2O 2分；（3）2.63 2分
