1、课时作业（四）A组基础巩固一、反应热的计算1在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析将前三个热化学方程式依次编号为、，作如下变化：2，得2S(g)=S2(g)H4H1H22H3，即A项正确。答案A2.一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是(
2、)AH1H2BH2H2解析图示对应的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H3；H2O(l)=H2O(g)H2；H2(g)O2(g)=H2O(g)H1；，即H3H2H1，C项正确。答案C3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ解析1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为121 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为24
3、2 kJ，可得热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，又H2EHHEO=O4EHO484 kJmol1，代入数值可得EHH436 kJmol1。答案C二、盖斯定律应用4H2与ICl的反应分两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1解析由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量高，故均为放热反应，A项正确；反应和反应均为氧化还原反应，B项正确；反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也越快，C项错误；
4、由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应，H218 kJmol1，D项正确。答案C5肼(N2H4)是火箭的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1。下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1
5、059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1解析N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，根据盖斯定律，2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1。答案DB组能力提升6已知：2Fe2O3(s)3C(s)=3CO2(g)4Fe(s)H468.2 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H39
6、3.5 kJmol1。则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H是()A1 648.7 kJmol1 B1 255.3 kJmol1C861.7 kJmol1 D867.1 kJmol1解析将已知反应依次记为、，根据盖斯定律，由3即可得出4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H393.5 kJmol13468.2 kJmol11 648.7 kJmol1。答案A7实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1)环己烷：_。(2)环己烯：_。(
7、3)苯：_。解析本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，CCO2(g)等。答案(1)C6H12(l)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 916 kJmol1(2)C6H10(l)O2(g)=6CO2(g)5H2O(l)H3 747 kJmol1(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 265 kJmol1C组高分突破8已知下列反应：H2(g)=2H(g)H1Q1 kJmol1O2(g)=2O(g)H2Q2 kJmol12H(g)O(g)=H2O(g)H3Q3 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H4Q4 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H5Q5 kJmol1试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：_。答案2Q52Q32Q42Q1Q2
