1、高三化学寒假作业2（满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Re
2、cycle)2下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H03下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A向水中通入氨气 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH64已知某温度下，K(HCN)= 6.210-10 molL1、K(HF)= 6.810-4 molL1、K(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、K(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）ANaCN BNaF CCH3COONa DN
3、aNO25升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW6反应2A(g)2B(g)+C(g) H0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（ ）A减压 B升温 C加入合适的催化剂 D增大B的浓度7室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO38下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp
4、（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀9在25时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A. B. C. D.10化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) S0C用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表
5、示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-DBaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)11用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2
6、molL1氨水溶液中c（OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是113下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)DpH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)14下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A已知
7、2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，则H1”、“”、“”或“=”）。（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_ _(填序号)。21（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反
8、应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲电池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。（2）写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是： ，B（石墨）电极的电极反应式为： 。（3）乙池中反应的化学方程式为 。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。22（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H
9、”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。23(9分)8.34gFeS047H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：(
10、1)试确定78时固体物质M的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称
11、量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (填计算式) 。参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）。题号12345678910答案BDCBCBBDDC题号1112131415161718答案DBBDBCCA19. 每空2分（1）a=0.28 1.8 mol / L（无单位或单位错误不给分） （2）A 20每空2分（1）A-+H2OHA+OH-（2） （3）（4） ABDC21（1）原电池（1分） 阳极（1分）通电 （2）CH3OH 6e-+ 8OH- =6H2O +CO3 2- （2分） 4OH4e=O2+2H2O（2分） （3）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （4）0.05（1分）22每空2分（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c （3）cd （多选或错选或少选不得分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误不给分）23（3）品红溶液（1分） abfgd （2分） （2分）
