1、题组层级快练(十三)一、选择题1(2014潍坊模拟)为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D实施绿化工程，防治扬尘污染答案B解析使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，A项正确。加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，B项错误。研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，C项正确。实施绿化工程，防治扬尘污染，D项正确。2(2014北京海淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说
2、法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案C解析S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A项错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C项正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为2，具有还原性，D项错误。3(2014哈尔滨模拟)下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KM
3、nO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案D解析SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按11通入时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HC
4、lH2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。4(2014大连模拟)下列说法不正确的是()A将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色BSO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象CSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入足量BaCl2溶液后红色褪去答案B解析NO在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色，A项正确；SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3S
5、O22H2O=2Fe2SO4H，溶液颜色由黄色变为浅绿色，B项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C项正确；Na2CO3溶液因CO水解呈碱性，滴入酚酞后呈红色，当加入BaCl2时发生反应Ba2CO=BaCO3，使溶液碱性降低，D项正确。5下述说法不合理的是()A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe与浓硫酸在不同温度下能发生不同的氧化还原反应CBa(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D用下图装置检验乙烯中混有的SO2和CO2答案D解析B选项，低温时浓硫
6、酸使铁钝化生成致密氧化膜，加热时生成Fe2(SO4)3；C选项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4；D选项，若将混合气体先通入酸性KMnO4溶液，乙烯将被氧化为CO2，SO2被氧化为H2SO4，不能完成相应实验，D错误。6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明H2SO4作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na
7、2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。7(2013江西九江一中月考)可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强ABC D答案A解析H2S和HCl不属于最高价氧化物对应水化物，不能通过比较酸性来比较非金属性。8(2013福建六校月考)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不
8、正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过适当增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径产生的污染物少且原子利用率高答案A解析途径反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，没有体现酸性，所以A项错误。9(2013上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案B解析A选项，生
9、成单质硫沉淀；B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；C选项，NH3与CO2反应生成CO，CO与Ba2生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO，SO与Ba2生成BaSO4沉淀。10(2013山西模拟)在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是()A白色沉淀都是BaSO4B白色沉淀是BaSO4和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3D白色沉淀是FeSO3，是BaSO3答案C解析SO2与BaCl2溶液不反应，
10、因为弱酸H2SO3不能制强酸HCl，在中溶液加入KSCN溶液后不出现红色，说明Fe3被还原，SO2气体被氧化成SO，因此生成的白色沉淀是BaSO4，中溶液呈碱性，SO2可以跟OH反应生成SO，所以得到的白色沉淀是BaSO3。答案选C项。二、非选择题11含有硫元素的物质种类繁多。某学校兴趣小组对其中两类物质进行性质探究。.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。请回答下列问题：(1)多硫化物Na2Sn溶于水的电离方程式为_。(2)在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示，下同)_。(3)在足量氯水中，滴入少量Na2
11、S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是_。.浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案：取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。方案：向V mL c mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入a L(标准状况)气体Y，溶液恰好完全褪色。方案：取V mL(标准状
12、况)气体Y缓慢通入足量氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为m g。(1)其中不合理的是方案_(填序号)，理由是_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置(夹持装置已略去)。(2)装置A中试剂的作用是_。(3)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_。(4)有同学根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，简述理由：_。答案.Na2Sn=2NaS(2)S2Cl2=2ClS，(n1)SS2=S(3)S24Cl24H2O=8ClSO8H，SO
13、Ba2=BaSO4.(1)生成BaCO3和BaSO3两种沉淀，无法计算SO2的体积(2)吸收并除去SO2(3)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊(4)不合理空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色解析.(1)多硫化物Na2Sn属于可溶性钠盐，是强电解质，在水中完全电离。电离方程式为Na2Sn=2NaS。(2)在浓Na2S溶液中滴入少量氯水时，Cl2先将S2氧化为单质硫：S2Cl2=2ClS，由于S2大量剩余，所以接下来会发生反应：(n1)SS2=S。(3)在足量氯水中滴入少量Na2S溶液后，加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，所以有SO生成，依据氧化还原反应类离子方程式的书
14、写规则可得出：S24Cl24H2O=8ClSO8H。.(1)碳素钢中的碳和铁在加热条件下都会和浓硫酸反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O、2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O，CO2和SO2都可以和氢氧化钡溶液反应，分别生成BaCO3和BaSO3沉淀，所以无法计算SO2的体积。(2)SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO而除去。(3)SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，一定要先检验SO2，然后再除去SO2，在确保SO2已经除净的情况下检验CO2，品红溶液不褪色就可以证明SO2已经除净，如果此时澄清石灰水变浑浊，则说明气体Y中含有CO2。(4)空
15、气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色，所以不合理。12某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成了SO2气体的实验现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，一段时间后，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2表
16、现还原性的离子反应方程式_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)B试管中品红溶液褪色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl
17、)(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液，使之被完全吸收(6)2.5n解析(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)利用SO2能使品红溶液褪色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO，SO与Ba2反应生成BaSO3沉淀。(4)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(
18、5)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。(6)SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2SH2SO3=H2SNa2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2SSO2=3S2H2O，该过程可表示为3SO22Na2S=3S2Na2SO3，n mol Na2S吸收1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收2.5n m
19、ol SO2。13(2013哈尔滨第三中学模拟)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称是_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_，E转变为H和I的离子方程式是_。答案(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl解析由题中A在常温下为黑色固体单质可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E在常温下为无色气体，可推测是碳单质与浓硫酸之间的反应，再结
20、合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，D为H2O，则进一步确定I中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸。14(2014临沂模拟)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略
21、空气中CO2的影响。)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二
22、份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。答案(1)S、Fe11.2(2)打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收100%(3)a试管中有淡黄色沉淀生成Cl2SO22H2O=4H2ClSO2c(SO)c(HSO)解析(1)4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中失电子
23、的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L，4FeS211O28SO22Fe2O3转移电子179.2 L44 molx L2.75 molx11.2。(2)打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。加热高锰酸钾或氯酸钾都可以制取氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO32KCl3O2。使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。装置D增加的质量是三氧化硫，其质量为m g，装置E中产生的白色沉淀是硫酸钡，其质量为n g，根据硫原子守恒知，生成m g三氧化硫需要二氧化硫的物质的量是 mol，生成n g硫酸钡需要二氧化硫的物质的量是 mol，则此条件下二氧化硫的转化率100%。(3)硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO。根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的关系式为c(Na)2c(SO)c(HSO)。
