1、2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（试卷共4页，共16小题，满分100分，考试用时90分钟）一 单项选择题（每题3分，10题共30分）1正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）A 具有相似的化学性质 B 具有相同的物理性质C 分子具有相同的空间结构 D 分子式相同但分子内原子的连接方式不一样2 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）A 氯气和氢气的反应 B 氯气与甲烷的反应C 氧气与甲烷的反应 D 次氯酸的分解3 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A 苯 B 氯化铁 C 乙烷 D 乙烯4下列各反应属于加成反应的是（ ）ACH4 + 2O2 CO
2、2 + 2H2O BCH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CCH4 + Cl2 CH3Cl + HCl D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O5将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是（ ）A B C D6根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氧 B氟 C碳 D 氮7下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A乙酸 B
3、三氯甲烷 C苯D四氯化碳8氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池9随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强10反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3
4、减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L二、双项选择题（本题共两个小题每个小题5分共10分，每个小题有两个正确答案选两个且正确得满分选一个且正确得3分但只要有一个答案错误该题就得0分）11下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A 光照射甲烷与氯气的混合气体 B 乙烯通入水中 C 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D 苯与液溴混合后撒入铁粉12一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是A
5、v正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132三 非选择题（本题共三小题共48分）ABCED H2O O2 O213（16分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式： 反应类型： 。 反应类型： 。14（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100m
6、L稀盐酸中加入足量的锌粉，测量反应生成氢气的体积（标况下体积）。实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0310.0（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。15(18分
7、)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至
8、过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。16（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的化学式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 氧化性较强的是 （填序号）
