1、2016年高考押题卷（1）【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】试题分析：A食品添
2、加剂在一定范围内有益健康，超过标准对健康有害，错误；B 含有细菌的矿泉水不属于胶体，不能产生丁达尔效应，错误；C 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D在食品袋中放入盛有硅胶具有吸水作用，可以防止食物受潮；铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，正确。考点：考查化学在人类生活、生产和社会的应用的知识2下列有关Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（ ）A可加入稀硝酸抑制Fe2+的水解B该溶液中，K+、Na+、SCN、CO32-可以大量共存C在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，立即显血红色，证明溶液已变质D加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为：3
3、Fe2+ 4H+NO3- =3Fe3+ +NO+2H2O【答案】D考点：考查有关Fe（NO3）2溶液的叙述正误判断的知识3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子B68g熔融的KHSO4中含有01NA个阳离子C1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NAD标准状况下，224 L氦气与224 L氟气所含原子数均为2 NA 【答案】A【解析】试题分析：A O2、O3都是由O原子构成分子的，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有O原子的物质的量是2mol，则原子数目是2NA个，正确；B 熔融的KHSO4电离方程式是：KHSO
4、4=K+HSO4-，68g的物质的量是005mol，则含有的阳离子是005NA，错误；CHCl是强酸，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，无HCl分子存在，错误；D 氦气是单原子分子，标准状况下，224 L氦气所含原子数均为NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识4实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ） A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 【答案】D考点：考查化学实验装置、实验目的正误判断的知识5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的价电子排布为nsnnpn，Y、W同主族且能形
5、成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWB熔点：ZYZWXY2；电负性：YWXCX2H4与WY2都能使溴水褪色，且褪色原理相同D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】B【解析】试题分析：X的价电子排布为nsnnpn，则X是C元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则Y是O元素，W是S元素；Z是Mg元素。A 由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小关系是：ZW XY，错误；B由于MgO、MgS都是离子
6、化合物，离子间通过离子键结合，离子半径S2-O2-，所以离子键MgOMgS，物质的熔点MgOMgS，而CO2是分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合，所以熔点最低，故三种物质的熔点ZYZWXY2；元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性OSC，所以电负性：YWX，正确；CC2H4含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而SO2具有还原性，可以被溴水氧化而褪色，故褪色原理不相同，错误；D 短周期所有元素中，Z元素的金属性不是最强，故其的最高价氧化物的水化物碱性不是最强的，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识6下列说法中正确的是（ ）A等浓度的CH3CO
7、OH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H）c（CH3COOH）B常温下，等浓度的HA与NaA溶液等体积混合后pH7：c（HA） + c（OH）c（Na） + c（H）C常温下，01 mol/L某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7D等浓度的NH4Cl溶液与氨水等体积混合：c（NH3H2O）c（NH4）=2c（Cl）【答案】C考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识7如图所示实验装置，图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒。下列说法中不正确的是（ ）A甲装置为原电池，其负极的电极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OB电子流向：电极
8、B电极D硫酸钠溶液电极C电极AC装置甲中铝棒溶解27g，则装置乙中产生标准状况下336L H2D一段时间后，若改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，乙装置里会出现红褐色沉淀【答案】B考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、硫铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题：（1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中键角 120（填“”、“”或“”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的
9、立体构型为 。（2）VO2+可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。（3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl36H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。（4）钛的某种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球白球分别表示钛、氧），该晶体的化学式为 。（5）由TiO2制取TiCl4涉及如下反应：C（s） +1/2O2（g）=CO（g） H=1105kJ/molTiO2（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l）
10、+ O2（g） H=+1405kJ/mol则TiO2（s） + 2C（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l） + 2CO（g） H= kJ/mol。【答案】除标注外，每空1分（1） ；sp2（杂化）；正四面体（2） 2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O（2分）（3） 第四周期IVB族；Ar3d24s2；Ti（H2O）5ClCl2H2O（2分）（4） TiO2（2分）（5）805（2分）考点：考查物质结构、盖斯定律的应用的知识9（15分）氮化铝（AIN）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 图1 图2请回答：（1
11、）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。（2）装置中导管A的作用是 。（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是 。（4）图1实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的苯的作用是 。广口瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为100 g，测得氨气的体积336 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。【答案】除标注外
12、，每空均2分（1）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2（2）平衡压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）检查装置的气密性（4）没有尾气处理装置（5）防止氨气溶于水不变615%（3分）考点：考查物质的制备方案的设计及评价、不纯物质含量的测定与计算的知识10（15分）某树脂的合成线路如下：（1）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。（4）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb可以用NaHCO3鉴别E和FcB分子存在顺反异构（5）写出
13、反应的化学方程式_ （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀【答案】（1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）（4）b （2分）（5）（3分） （6）6（2分）（2分）考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识11（15分）（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） H0。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图，达平衡
14、时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题： 该反应在 能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）。 298k时，该反应的平衡常数为_（精确到001）。 下列情况不是处于平衡状态的是_。a混合气体的密度保持不变 b混合气体的颜色不再变化 c气压恒定时 若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=06mol n（N2O4）=12mol，则：此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）。（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=11110-10，KSP（MgF2）=74010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= 。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去甲醇的离子方程式为_。【答案】除标注外每空2分（1）较高温度；667；a；（2）15；（3）Co2+e-=Co3+；6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（3分）考点：考查反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡移动、沉淀溶解平衡、电解原理的应用的知识
