1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高二上学期第二单元训练卷化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水【答案】A【解析】滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶
3、解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C错误；根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D错误。2反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：v(A)=1 mol(Lmin)1v(C)=0.5mol(Ls)1v(B)=0.5 mol(Lmin)1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是ABCD【答案】B【解析】本题转换为A表示的反应速率，以mol(Lmin)1为速率单位。v(A)=1 mol(Lmin)1；v(C)=0.5 mo
4、l(Ls)1，则v(A)=v(C)=0.75 mol(Ls)1=45 mol(Lmin)1；v(B)=0.5 mol(Lmin)1，则v(A)=3v(B)=1.5 mol(Lmin)1。本题选B。3在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)3B(气)2C(气)D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D再过2 min，B的浓度仍减少0.6molL1【答案】B【解析】A物质是纯固体，不能用纯固体表示化学反应速
5、率，故A错误；因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321，故B正确；v(B) = 0.3 molL1min1表示的是2min内物质B的平均反应速率，在第2 min末的反应速率不能用平均速率表示，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度减少，反应速率减慢，所以再过2 min，B的浓度的减少小于0.6 molL1，故D错误。4在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。2 min时测得生成0.8mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的
6、是Ax 1B2min内A的反应速率为0.3molL-1min-1C2min时，A的浓度为0.9molL-1DB的转化率为60%【答案】D【解析】由题给数据建立如下三段式：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)起（mol） 3 1 0 0变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；2 min内A的反应速率为=0.3 molL-1min-1，故B正确；2 min时，A的浓度为=0.9molL-1，故C正确；B的转化率为100%=40%，故D错误。5下列有关说法正确的是AHx+2，x只能为1。n（
7、D）=0.1 mol/(Lmin)5min2L=1mol，用三段式3A(g) B(g) C(g) 2D(g)起始：3mol 2.5mol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol平衡：1.5mol 2mol 0.5mol 1molAA的平均反应速率为=0.15mol/（Lmin），选项A错误；B平衡时，C的浓度为=0.25mol/L，选项B错误；C平衡时，B的转化率为100%=20%，选项C正确；D平衡时，容器内压强为原来的=，选项D错误。8在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确
8、的是A该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2YBt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/LDt0时，反应停止，反应速率为0【答案】B【解析】由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.81.21.8=323，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，A错误；B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)=0.6m
9、ol/L，C错误；D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误。9在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)3B(气)2C(气)D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在第2 min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D再过2 min，B的浓度仍减少0.6molL1【答案】B【解析】A物质是纯固体，不能用纯固体表示化学反应速率，故A错误；因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用B、C、D分别表示
10、反应的速率，其比值是321，故B正确；v(B) = 0.3 molL1min1表示的是2min内物质B的平均反应速率，在第2 min末的反应速率不能用平均速率表示，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度减少，反应速率减慢，所以再过2 min，B的浓度的减少小于0.6 molL1，故D错误。10在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变 各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体
11、密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是ABCD【答案】B【解析】乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；乙反应的
12、两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有，故选B。11400时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A反应在前10min内的平均速率为v(H2)0.012 mol/(Lmin)B400时，该反应的平衡常数数值为2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡
13、时c(CH3OH)0.06molL-1，则反应的H0D相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%【答案】D【解析】A. 容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，10min后n(CO)= 0.08mol，变化了0.12mol，H2变化了0.24mol，所以10min内的H2的平均速率为v(H2)=0.012 mol/(Lmin)；故A正确；B. 由表中的数据分析可知：20min时CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g
14、)+2H2(g)CH3OH(g)初始浓度（molL-1） 0.1 0.2 0变化浓度（molL-1） 0.08 0.16 0.08平衡浓度（molL-1） 0.02 0.04 0.08400时，该反应的平衡常数K=2.5103，故B正确；C. 保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)0.06molL-10.08 molL-1，说明平衡逆向移动了，则该反应的H0，故C正确；D. 当容积为2L的密闭容器中充入0.20mol CO和0.40mol H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol的CH3O
15、H时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，相当于增减了反应物，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；综上所述，本题正确答案：D。12反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【答案】C【解析】其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反
16、应速率加快，A错误；保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正= v(H2O)逆，C正确；其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误。13对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，图中压强P1P2B起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO) P1，故A正确；由容器中数据可知，平衡时CH4、H2O、CO
17、、H2的浓度依次为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，则平衡常数K=，温度不变，平衡常数不变，容器中浓度熵Qc=K，平衡向逆反应方向移动，则v(CH4)正v(CH4)逆，故B正确；由等效平衡可知，容器中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.2mol、0、0，则恒容条件下，容器相对于容器相当于增大压强，若平衡不移动，达到平衡时n(CO)=2n(CO)，因该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则n(CO)2n(CO)，故B正确；由等效平衡可知，容器中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.2mol、0、0，容器
18、中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.3mol、0、0，起始时两容器总压强之比pp45，容器相对于容器的条件变化为增大H2O的浓度，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，容器压强增大，则平衡时两容器总压强之比pp0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080100n(N2O4) /mol0.400.280.200.140.100.10n(NO2) /mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_。（2）40s时，NO2的的浓度b=_mol/L，反应最迟到_s到达平衡状态（3）反
19、应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A2 v(N2O4)=v(NO2) B容器内压强保持不变C容器内密度保持不变 DNO2的体积分数保持不变（6）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线_。【答案】（1）0.0020 molL1s1 （2）0.20 80 （3）变浅 （4）D （5）BD （6）
20、【解析】(1)根据表中数据可知v(N2O4)=0.0020 molL1s1，故答案为：0.0020 molL1s1； (2)40s时N2O4减少0.40-0.20=0.20mol，由反应可知生成NO2为0.2mol2=0.4mol，浓度为=0.2mol/L，由表格数据可知80s时达到平衡状态，故答案为：0.2；80； (3) H0，100s后将反应混合物的温度降低，N2O42NO2平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅；(4)K只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，只有D符合，故答案为：D；(5)A. 反应过程中始终存在2v(N2O4)=v(NO2)，无法判断正逆反应速率
21、的关系，不能判断是平衡状态，故A错误；B. 该反应前后气体的物质的量发生变化，即容器中的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C. 反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，因此容器内密度保持不变，不能判断是平衡状态，故C错误；D. NO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；(6)当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时大，60曲线为。18硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。（1）废水处理领域中，H2S
22、或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)
23、，发生反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_。若压强p27.2 MPa、温度为975时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，结果保留两位有效数字）。【答案】（1）2.81013 （2）p3p2p1 0.0025 molL1h1 0.53 【解析】(1)根据表格数据，溶液的pH=5，c(S2-)=1.410-11molL-1，Mn2开始沉淀，所以Ksp=c(Mn2+)c(S
24、2-)=1.410-11molL-10.020molL-1=2.810-13，故答案为：2.810-13；(2)2H2S(g)2H2(g)S2(g)为气体体积增大的反应，压强越大，H2S的转化率越低，因此压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p3p2p1，故答案为：p3p2p1；950时，压强为p3，H2S的转化率为30%，H2S的物质的量的变化量n=0.1mol30%=0.03mol，因此v(H2S)=0.005mol/(Lh)，则v(S2)v(H2S)=0.0025mol/(Lh)，故答案为：0.0025mol/(Lh)；压强p27.2 MPa、温度为975时，H2S的转化率为40%，H2S
25、的物质的量的变化量为0.1mol40%=0.04mol， 2H2S(g)2H2(g)S2(g)起始量(mol) 0.1 0 0变化量(mol) 0.04 0.04 0.02平衡量(mol) 0.06 0.04 0.02平衡常数Kp=0.53 MPa，故答案为：0.53MPa。19如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2。在500下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(
26、g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。（2）500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1mol CO2C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_
27、v（逆）（填“”“”或“=”）。【答案】（1）0.225mol/（Lmin） （2）5.3 减小 （4）BD （4） 【解析】(1)由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为：0.75mol/L3=2.25mol/L，则v(H2)=0.225mol/(Lmin)；(2)由(1)可知平衡时各组分的浓度c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH) =c(H2O)=0.75mol/L，则c(H2)=3mol/L-0.75mol/L3=0.7
28、5mol/L，所以K=5.3，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；(3)A在原容器中再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故A不选；B在原容器中再充入1mol CO2，CO2的转化率反而减小，故B选；C缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C不选；D使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故D选；E将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故E不选；故答案为BD；(4)500条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，浓度商Q=4K=5.3
29、3，说明反应正向进行v正v逆。20工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol-1（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2）已知：在700、1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结
30、果保留小数点后一位数字）。从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。【答案】（1）a （2）80% 276.5 向逆反应方向 将容器体积缩小为原来的1/2或加入原平衡等量的氢气 【解析】(1)由CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+161.1kJ/mol可知，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡含量会逐渐减小，因此排除曲线c、d，又因增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡含量增大，故1Mpa是曲线a，2Mpa的是曲线b；由CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H =+1
31、61.1kJ/mol可知，随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此该反应的平衡常数：600时小于700；(2) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始(mol/L)：1 1 0 0变化(mol/L)：0.8 0.8 0.8 2.4平衡(mol/L)：0.2 0.2 0.8 2.4此时CH4的转化率为100%=80%；该温度下反应的平衡常数K=276.5mol2L-2；由图2可知，在7min时，氢气的浓度增大了一倍，可能是缩小体积为原来的或增加了等量的氢气，无论是增大压强，还是增大氢气的浓度，平衡均是逆向移动。21（1）对于反应：2NO(g)O2(g)2NO2(
32、g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图： 比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(“增大”或“减小”)。（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_。100时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4的混合气体，此时
33、速率关系v(正)_v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a.T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：_。【答案】（1）p2p1 减小 （2）大于 0.0010 molL1s1 75% 大于 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28 【解析】（1）已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知p2时NO的转化率大，则p2时压
34、强大，即p2p1，故答案为：p2p1；由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小，故答案为：减小；（2）由题意及图示知，在1.00 L的容器中，通入0.100mol的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高混合气体的颜色变深，说明反应向生成NO2的方向移动，即向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0；由图示知60s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v(N2O4)0.0010 molL1s1；求平衡时混合气体中NO2
35、的体积分数可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.100 0转化量/(molL1) 0.060 0.120平衡量/(molL1) 0.040 0.120平衡时NO2的体积分数=100%=75%，故答案为：大于；0.0010molL1s1 ；75%；温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4的混合气体，容器体积为1L，则此时浓度商Qc=0.33v（逆），故答案为：大于；100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，说明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ；由c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为：0.0020 molL1s110 s0.020 molL1，由三段式： N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL1) 0.040 0.120转化量/(molL1) 0.020 0.040平衡量/(molL1) 0.020 0.160K21.28。故答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；1.28。
