1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章第二节第2课时考点对应题号基本目标发展目标1.元素周期律的内容和实质12.同周期、同主族元素性质变化规律2,3,5,7,9113.元素“位构性”推断与应用412,144.综合应用6,8,1013,15,16基本目标1元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化答案C2下列各组的排列顺序中，正确的是()A原子半径：NaMgAlB酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4C稳定性：HFHClHBrD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案B3下列
2、变化规律中，不正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：HFH2OH2SBCl、Br、I的失电子能力依次增强CH、Li、H的半径依次增大D因为酸性HClH2CO3，所以非金属性：ClCD解析元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，非金属性的强弱与氢化物的酸性无关，D项错误。4W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYXB解析由题意可判定W为Cl元素，X为F元素，Y为Al元
3、素，Z为Na元素。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，A项错误；非金属性FCl，则离子还原性ClF，C项错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3，D项错误。5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB解析元素B与元素C同周期，元素B在元素C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；同主族元
4、素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，故原子序数：RM，D项错误。6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B7下列粒子半径大小比较正确的是()A原子半径：FClB原子半径：钠硫氯C离子半径：S2ClKCa2D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B8在原子序数118号的主族元素中(用化学用语回答)：(1)与
5、水反应最剧烈的金属是_。(2)原子半径最大的是_。(3)无正化合价的元素是_。(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是_。(5)气态氢化物最稳定的是_。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_。答案(1)Na(2)Na(3)F(4)NH3(5)HF(6)HClO49如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。据图回答下列问题：(1)表示第A族元素的最外层电子数变化规律的是_(填字母序号，下同)。(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是_。(3)表示O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径变化规律的是_。(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是_。(5
6、)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是_。解析(1)第A族元素的最外层电子数相等，都是4，故为B。(2)第三周期主族元素的最高正化合价从1逐渐升高到7，故为C。 (3)O2、F、Na、Mg2、Al3是具有相同电子层结构的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，故为A。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势，但K反常。故为D。(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高，故为C。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C10根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)正化
7、合价最高的元素是_(填元素符号)，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是K，K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两
8、性。(4)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，原子半径最大的是Na。(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)Cl7(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH4发展目标11下列叙述错误的是()A在所有元素中氢原子半径最小BAl3、Na、O2微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高D解析在所有元素中氢原子半径最小，A项正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B项正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C项正确；
9、碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D项错误。12有Wn、Xm、Ym、Zn四种短周期元素的离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是()AWn、Xm、Ym、Zn的离子半径依次减小BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强D解析M电子层上的电子数均为奇数的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl，对应离子为Na、Al3、P3、Cl，又知mn，所以W为Na，X为Al，Y为P，Z为Cl，离子半径按Ym、Zn、Wn、Xm的顺序减小；
10、热稳定性HnZYHm；X、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质；W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。13下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱B解析钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A项正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元
11、素的非金属性越强，C项正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D项正确。14X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ位于第三周期第A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸C解析依题可知：X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。Ca2的半径大于Na，C项错误。15如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的元素符号为_。(2)请画出的原子结构
12、示意图_。(3)的半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(4)与两种元素金属性强弱顺序为_(填“”“”或“”)。(5)请写出元素最高价氧化物的化学式：_。的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。解析根据元素在周期表中的位置知，所代表的元素分别是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(3)同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是，即CNOF；(4)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，金属性；(5)元素最高价氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，的最高价氧化物对应的水化物是
13、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。答案(1)Al(2)(3)CNOF(4)(5)SO3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O16某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计
14、了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。如图A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 (3)写出装置B中仪器a的名称 _。(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依据该反应原理选择_(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为_。解析.(1)金属活泼性顺序：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1 mol 氢气需要得到2 mol电子，1 mol钠失去1 mol
15、电子，1 mol 镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3 mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，生成硅酸和硫酸钠，反应的离子方程式为SiO2H=H2SiO3。.(3)由装置图可知a为分液漏斗；(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热且是固体与液体之间的反应，因此可以选择装置A制取氯气；(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，因为处棉球蘸有为NaBr溶液，氯气与NaBr反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。答案(1)钠(或Na)(2)铝( 或Al)SiO2H=H2SiO3(3)分液漏斗(4)A(5)Cl22Br=2ClBr2- 7 - 版权所有高考资源网
