1、江苏省南菁高级中学20202021学年度高二年级12月阶段性考试化学学科（普通班）1本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2答案全部填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 V-51 Mn-55第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AAl(OH)3可用于中和过多胃酸 BNa2CO3可用于去除餐具的油污CBaCO3可用于胃肠X射线造影检查D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可
2、用于水的净化2 下列有关化学用语表示正确的是AN的轨道表示式： BCr的外围电子排布式：3d54s1CNaHCO3的电离：NaHCO3Na+HCO3 DNH4Cl的水解：NH4+H2ONH4OH+H+3下列说法正确的是 AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质BpH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同DpH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水 与氢氧化钠溶液的体积一定相同4 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1NH3H2O溶液的pH小于
3、13B0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7C向0.1 molL1NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 D相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在强碱溶液中：Na、K、Cl-、ClOBc(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、OH、HCO3、SOC 0.1 molL1的溶液：Fe2、NO、MnO、ClDpH7的溶液：Na、Fe3、Cl、NO6常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法错误的是A. 溶液的pH： B. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液
4、：D. 和等体积混合后的溶液7三种难溶金属硫化物的溶度积常数： 化学式FeSCuSMnS溶度积下列有关说法中正确的是A25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中，的浓度为C因为是强酸，所以反应不能发生D除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂8已知H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011，HClO的电离常数：2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入 ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DH2O9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子
5、半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是A由X、Z组成的化合物是离子化合物 BX、Y的简单离子半径：r(X2) r(Y)CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强10下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80时KNO3的不饱和溶液B. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸C. 图丙表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线D. 图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的
6、变化不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变C. 水的电离程度增大D. 一定无明显现象的发生12根据下列实验操作(室温下进行)和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在广泛pH试纸上测得pH值B向NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(
7、AgCl)Ksp(AgI)C向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入3滴1 molL1 FeCl3，产生红褐色沉淀Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D用pH试纸测得：0.1 molL1 溶液的pH约为9，0.1 molL1 溶液的pH约为8电离出的能力比的强13时，亚碲酸的，Ka2=110-8，0.1 molL1的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是A. B. C. D. 14下列有关说法正确的是A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的
8、锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强C. 向氨水中不断通入CO2，c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)1525 时，分别向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. M点溶液中：c(OH)c(NH)c(NH3H2O)c(H)B. N点溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C. P点溶液中：c(NH)0
9、Ksp(PbSO4)=1.08108，Ksp(PbCl2)=1.6105（1）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 。（2）“调pH”的目的是 。（3）“沉降”时加入冰水的作用是 。（4）流程中可循环使用的物质是 。PbCl2溶解量/gL1c(HCl)/molL1x y（5）20时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（gL1）如图所示。下列叙述正确的是 （填序号）。a盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小bx、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等c当盐酸浓度为1molL1时，溶液中c(Pb2+)一定最小17(16分)磷酸铁，难溶于水的米白
10、色固体可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是 ，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有 。向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的，离子方程式如下：在向 填“酸式”或“碱式”滴定管中注入标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和 。滴定终点的判断依据是 。写出H2O2氧化的离子方程式： 。下列操作会导致测定结果偏高的是 填序号。A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后
11、立即停止滴定D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视将一定量的溶液溶液显碱性加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到。若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。18(12分)盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。 (1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因： 。 (2)常温下，在的硫酸与的溶液中，水电离出来的之比为_。 (3)物质的量浓度相等的下列溶液，溶液中的pH由大到小的顺序是_用序号表示，两种酸的电离平衡常数如下表：H2S1.910-81.010-12溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_。向NaHS溶液中通入少量
12、CO2时反应的离子方程式 。196 molL-1盐酸N2H42HClNa2CO3MgSO4NH4Cl钒炉渣焙烧水浸除硅、磷沉钒煅烧滤渣空气还原转化NH4HCO3产品6 molL-1盐酸N2H42HClNa2CO3MgSO4NH4Cl钒炉渣焙烧水浸除硅、磷沉钒煅烧滤渣空气还原转化NH4HCO3产品（12分）工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)dnH2O，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：（1） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c(VO)=0.1molL1，为使钒元素的沉降率达到
13、98，至少应调节c(NH)为 molL1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6103。（2）“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是 。（3）为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：准确称量1.0650 g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00 mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。准确量取20.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 22.4 mL（标准状况）。准确量取20
14、.00mL溶液A，加入0.1000molL1 KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成VO，然后用0.1000 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00 mL。已知滴定反应为：VO+Fe2+2H+ = VO2+Fe3+H2O。通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式（写出计算过程）。答卷16(10分)（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 （5） 。17(16分)（1） ； 。（2） ； 。 。 。 。（3） 。18(12分)（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 。19(12分) （1） 。（2） ； 。（3）江苏省南菁高级中学2020
15、2021学年度高二年级12月阶段性考试化学学科（普通班）参考答案单项选择：（每小题3分，共30分）12345678910CBCCADDBBA不定项选择（每小题4分，共20分；只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）1112131415CDACBBC16（每空2分，共10分）（1）MnO2PbS4HCl=PbCl2MnCl2S2H2O（2）使Fe3+沉淀成Fe(OH)3而除去 （3）降低PbCl2的溶解度；（1分）使PbCl2(s)2Cl(aq) PbCl(aq)平衡逆向移动，有利于PbCl2晶体而析出。（1分）（4）盐酸（或HCl）（5） b 17（每空2
16、分，共16分）（1）加快反应速率；抑制水解酸式；润洗滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变成浅红色，并且半分钟内不变色2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OBD氢氧化铁18（每空2分，共12分）(1)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3) (4) 2S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3- CO2+H2O+HS-=H2S+HCO3-19（共12分）（1）0.8 （2分）（2）N2H42HCl 2V2O56HCl = 4VOCl2N26H2O （2分） 有氯气生成，污染空气（2分）（3）n(CO)=n(CaCO3)= =4.000103mol （1分）n
17、(NH)=n(NH3)= = 5.000103mol （1分）n(VO2+)=n(VO)=n(Fe2+)= 0. 1000 molL112.00 mL103LmL1 =6.000103mol （1分）n(OH)=n(NH)2n(VO2+)2n(CO)=5.000103 mol26.000103 mol24.000103 mol=9.000103mol （1分）m(CO)= 60 gmol14. 000103 mol=0. 2400 g m(NH)= 18 gmol15. 000103 mol=0. 09000 g m(VO2+)= 67 gmol16. 000103 mol=0. 4020 gm(OH)= 17 gmol19. 000103 mol=0. 1530 gn(H2O)=1. 000102 mol （1分）a :b :c:d :n= n(NH):n(VO2+):n(CO):n(OH):n(H2O)= 5:6:4:9:10 氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O （1分）10
