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2016年高考化学命题猜想与仿真押题——专题03 离子反应(仿真押题)(解析版) WORD版含解析.doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家1甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有:I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3,乙为 AlCl3【答案】B2下列反应的离子方程式书写正确的是( )A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol来源:学。科。网Z。X。X。KB向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2

2、溶液,可能发生的反应是:3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I+O2+4H+2I2+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O【答案】D【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时,浓硫酸稀释也会放出热量,则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ,A项错误;B.当加入3molBa(OH)2时,反应的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,离子方程式不符合反应实际,B项错误;C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I+ O2+ 2H2

3、O2I2+4OH,C项错误;D.Na2SO3具有还原性,酸性KMnO4溶液具有氧化性,两者发生氧化还原反应,离子方程式为5SO32 + 6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+3H2O,D项正确;答案选D。3下列离子方程式或说法正确的是( )A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD、只含有共价键的物质一定是共价化合物【答案】A4某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中可能大量共存的离子组是(

4、) AFe3+、NH4+、SCN、Cl B K+、Na+、SO42、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 D A13+、Na+、A1O2、SO42【答案】C【解析】溶液能溶解Al(OH)3,可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH-,AFe3+、SCN不能共存,A错误;BHCO3和H+或OH-都不能共存,B错误;CNa+、Ba2+、Cl、NO3在酸性或者碱性环境都可以共存,C正确;DA13+在碱性环境不可共存,A1O2在酸性环境不能共存,D错误,答案选C。5下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定

5、能大量共存B常温下,=0.1 mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)3【答案】C 6某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是已知:Cu2O+2H+= Cu2+Cu+

6、H2OA根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3【答案】C【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液,产生气体B,证明一定含有(NH4)2CO3;得到溶液A,溶液A的焰色反应为黄色火焰,则溶液A中一定含有钠元素;向溶液A中加入足量的稀盐酸,得到溶液D和混合气体,则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫,而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C,则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种

7、,加入足量的稀盐酸,并加入KSCN溶液,溶液不显红色,证明溶液中不含有Fe3+。据此分析选出答案。根据现象1,可知,溶液A中一定含有Na元素,而由于前面加入了NaOH溶液,因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3,A错误;由于溶液中一定含有K2SO3,在酸性条件下,若溶液中同时存在NaNO3,由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,能将亚硫酸根氧化成硫酸根,因此也会产生硫酸钡白色沉淀,故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4,B错误;根据现象3,有混合气体产生,则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫,因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3,C正确;根据现象4,证明溶液中不含Fe3+

8、,但不能推出固体粉末中不含Fe2O3,原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3,在溶液中Cu+具有强还原性,能将Fe3+还原成Fe2+,加入KSCN溶液,也不会显红色,D错误。7常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42、HCO3B0.1 molL的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-C25时,水电离出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-D能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl【答案】D8下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水:3NO2H2O=HN

9、O32NOBNaClO溶液中ClO的水解:ClOH2O=HClOOH来源:Z,xx,k.ComC酸性条件下,用H2O2将I转化为I2:H2O22I2H=I22H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=AlO24NH42H2O【答案】C【解析】A、NO2溶于水:3NO2H2O=2H2NO3NO,A错误;B、NaClO溶液中ClO的水解:ClOH2OHClOOH,B错误;C、酸性条件下,用H2O2将I转化为I2:H2O22I2H=I22H2O,C正确;D、氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4,D错误。答案选C。9常温下,下列各组离子一定能在指

10、定溶液中大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4、Fe2、SO42、NO3B水电离出的c(H)11014molL1的溶液中:Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚显紫色的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCND使甲基橙变红的溶液中:Na、NH4、SO42、NO3【答案】D【解析】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,NH4、Fe2在碱性条件下会生成沉淀,不能大量共存,A错误;B、水电离出的c(H)11014molL1的溶液,抑制了水的电离,可能呈酸性,也可能呈碱性,Ba2与SO32反应会生成沉淀,SO32在酸性条件下反应生成二氧化硫,不能大量共存,B错误;C、使苯酚显紫色

11、的溶液中含有Fe3,SCN与Fe3反应,不能大量共存,C错误;D、使甲基橙变红的溶液呈酸性,该组离子能大量共存,D正确。答案选D。10下列离子方程式书写正确的是( )A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2OB已知Ka(HClO)Ka2(H2CO3),则有:2ClOCO2(少量)H2O=CO2HClOC金溶于王水生成AuCl离子和NO:Au4H4ClNO=AuClNO2H2O来源:学&科&网Z&X&X&KD用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClOSO2H2O=HSOHClO 【答案】C11下列离子方程式书写正确的是( )A在100 mL 1 molL1

12、的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2:4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O【答案】D【解析】A、电荷不守恒,A项错误;B、100mL2molL-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-,B项错误;C、向NaHCO3

13、溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O,C项错误;D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,D项正确;答案选D。学科网12下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A加入甲基橙显红色的溶液中:Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的无色透明溶液中:Mg2、SO、NO、KC无色透明溶液中:SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中:Cu2、SO、K、Br【答案】D【解析】A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液,Fe2、NO不能大量共存,A项错误;B、pH12的无色透明溶液

14、是碱性溶液,Mg2不能大量共存,B项错误;C、无色透明溶液,Fe3不能大量共存,C项错误;D、澄清透明溶液中:Cu2、SO、K、Br能大量共存,D项正确;答案选D。13常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A加Al放出H2的溶液:Fe2、NH、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.0102 molL1的溶液:Cl、CH3COO、K、AlOC水电离出的c(H)的溶液中:Na、SO、CO、KD.1012的溶液中,NH、Al3、NO、Cl【答案】B14下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO

15、、IC中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO【答案】D【解析】A、Al3、S2不能大量共存,A项错误;B、ClO、I不能大量共存,B项错误;C、中性溶液中Fe3不能大量共存,C项错误;D、弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO能大量共存,D项正确;答案选D。15H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H20未标出),下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应:HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +

16、H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足:c(H2C03)+c(H+)=c(OH-)+c(C032-)【答案】C16常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在由水电离出的c(H+)11012mol/L的溶液中:Fe2+、ClO、Na+、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32、CO32、Na+、K+C在含有大量Fe3+的溶液中:Cu2+、Cl、NO3、S2D有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN、HCO3【答案】B【解析】A由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性,Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量

17、共存,故A错误;B使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;CCu2+、S2-与反应生成沉淀,且S2-与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;DSCN-与Fe3+发生络合反应,不能大量共存,故D错误;故选B。17下列说法中正确的是 A能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为:Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/LD25,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的

18、浓度:c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)【答案】C18某无色溶液,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是A不能判断溶液中是否存在SO B溶液中一定不存在的离子是COC不能判断溶液中是否存在Ag D不能判断是否含有 AlO 离子【答案】A【解析】根据题意知

19、溶液呈无色,MnO在水溶液中显紫色,则溶液中一定不含MnO; 取适量试液,加入过量盐酸有气体生成,发生反应:2H+CO32-=H2O+CO2,则溶液中一定含有CO32-,CO32-与Ba2、Ag发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀,与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,则溶液一定不含Ag、Ba2、Al3,根据电中性原则判断,溶液中一定含有Na,加过量盐酸得到澄清溶液,可能发生反应:4H+AlO2-= Al3+2H2O,则原溶液中可能含有AlO2-,得到的澄清溶液中可能含有Al3;在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲,发生的反应为H+HCO3

20、-= H2O+CO2和Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO2,则原溶液中一定含有AlO2-;在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出,发生的反应一定有NH4 + HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3+NH3+2H2O,可能发生反应:Ba2+ + SO42-=BaSO4,原溶液中可能含有SO42-,据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO,正确;B、溶液中一定存在的离子是CO、Na和AlO,一定不存在的离子为Ag、Ba2、Al3、MnO,错误;C、溶液中一定不存在Ag,错误;D、原溶液中一定含有 AlO 离子,错误。19下列指定反应的离子方程

21、式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NHB向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O【答案】B【解析】A、漏掉银离子和氯离子的反应,向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸,离子方程式应为:Ag(NH3)2+2H+Cl=AgCl+2NH,错误;B、向Na2O2中加入足量的水:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,正确;C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应,向硫酸铝溶

22、液中加入过量氨水离子方程式为:Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+,错误;D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为:Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O,错误。20常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Al3+、NO、ClO B与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO、IC0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO、ClDc(H)/c(OH)= 11012的溶液中: Ca2+、Na+、SiO、HCO【答案】C 21下列离子方程式书写正确的是( )A过量的SO2 通入NaOH溶液

23、中:SO2 + 2OH= SO32 + H2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe22H2O24HFe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32【答案】B【解析】A中过量的SO2 通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH= HSO3- + H2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液:2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2O,符合电荷守恒,元素守恒,以及化合物中离子反应比例,故B项正确。C中

24、电荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,离子反应方程式中不存在CO32-。22下列离子方程式书写正确的是 ( )ABa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合:Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC金属钠与水反应:2Na +2 H2O=2Na+ +2 OH+ H2D醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH=H2O【答案】C23下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )无色溶液中:K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶

25、液中:CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中:Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中:Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A B C D【答案】A24(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子,所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)回答下列问题:溶液中存在的离子是

26、;写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ;(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为02molL1)进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_ _;若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为 。(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸

27、(H2C2O4 )去除, Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式_ 。 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。【答案】(1)Na+、Fe2+、NO3、SO42,3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O;(2) 2 CNO- + 6ClO- +8H+ =

28、N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%(3)Cu2HClH2O2CuCl22H2O 0.032 2Fe3SOH2O2Fe2SO2H25某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。阳离子K来源:学科网Cu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液

29、中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。(3)将中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_,阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为_g。【答案】(1)K、Fe3(2)3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2 Cl、NO3-、SO42-(5)

30、1.6 g26现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E,其中一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO32、SO42为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:A溶液与B溶液反应生成无色气体X,X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)写出下列物质的化学式:X_,C_,B_。(2)完成A溶液与X气体反应的离子方程式:_。(3)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为_。(4)已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性,写出该过程的离子反应方程式_。【答案】(12分,每空2分)(1)CO2,Ba(OH)2,NaHSO4(2)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;(3)1-100;(4)2H+CO32-=CO2+H2O。 - 15 - 版权所有高考资源网

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