1、高考资源网（） 您身边的高考专家1甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol来源:学。科。网Z。X。X。KB向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2
2、溶液，可能发生的反应是:3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+2I2+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO45SO42+2Mn2+3H2O【答案】D【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I+ O2+ 2H2
3、O2I2+4OH，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32 + 6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+3H2O，D项正确；答案选D。3下列离子方程式或说法正确的是（ ）A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD、只含有共价键的物质一定是共价化合物【答案】A4某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（
4、） AFe3+、NH4+、SCN、Cl B K+、Na+、SO42、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 D A13+、Na+、A1O2、SO42【答案】C【解析】溶液能溶解Al(OH)3，可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-,AFe3+、SCN不能共存，A错误；BHCO3和H+或OH-都不能共存，B错误；CNa+、Ba2+、Cl、NO3在酸性或者碱性环境都可以共存，C正确；DA13+在碱性环境不可共存，A1O2在酸性环境不能共存，D错误，答案选C。5下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定
5、能大量共存B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)3【答案】C 6某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是已知：Cu2O+2H+= Cu2+Cu+
6、H2OA根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3【答案】C【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种
7、，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+。据此分析选出答案。根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液中不含Fe3+
8、，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3B0.1 molL的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C25时，水电离出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-D能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl【答案】D8下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2溶于水：3NO2H2O=HN
9、O32NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOH来源:Z,xx,k.ComC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH42H2O【答案】C【解析】A、NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NO3NO，A错误；B、NaClO溶液中ClO的水解：ClOH2OHClOOH，B错误；C、酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2O，C正确；D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4，D错误。答案选C。9常温下，下列各组离子一定能在指
10、定溶液中大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3【答案】D【解析】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4、Fe2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、水电离出的c(H)11014molL1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2与SO32反应会生成沉淀，SO32在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色
11、的溶液中含有Fe3，SCN与Fe3反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，D正确。答案选D。10下列离子方程式书写正确的是( )A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB已知Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则有：2ClOCO2(少量)H2O=CO2HClOC金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au4H4ClNO=AuClNO2H2O来源:学&科&网Z&X&X&KD用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO 【答案】C11下列离子方程式书写正确的是( )A在100 mL 1 molL1
12、的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O【答案】D【解析】A、电荷不守恒，A项错误；B、100mL2molL-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-，B项错误；C、向NaHCO3
13、溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，C项错误；D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，D项正确；答案选D。学科网12下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOBpH12的无色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC无色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br【答案】D【解析】A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe2、NO不能大量共存，A项错误；B、pH12的无色透明溶液
14、是碱性溶液，Mg2不能大量共存，B项错误；C、无色透明溶液，Fe3不能大量共存，C项错误；D、澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br能大量共存，D项正确；答案选D。13常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A加Al放出H2的溶液：Fe2、NH、Cl、NOB由水电离出的c(OH)1.0102 molL1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlOC水电离出的c(H)的溶液中：Na、SO、CO、KD.1012的溶液中，NH、Al3、NO、Cl【答案】B14下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO
15、、IC中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO【答案】D【解析】A、Al3、S2不能大量共存，A项错误；B、ClO、I不能大量共存，B项错误；C、中性溶液中Fe3不能大量共存，C项错误；D、弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO能大量共存，D项正确；答案选D。15H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +
16、H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）【答案】C16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在由水电离出的c(H+)11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+C在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3【答案】B【解析】A由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量
17、共存，故A错误；B使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CCu2+、S2-与反应生成沉淀，且S2-与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DSCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故D错误；故选B。17下列说法中正确的是 A能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的
18、浓度：c (NaOH)c (CH3COONa)c (NaHCO3)c (Na2CO3)【答案】C18某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是A不能判断溶液中是否存在SO B溶液中一定不存在的离子是COC不能判断溶液中是否存在Ag D不能判断是否含有 AlO 离子【答案】A【解析】根据题意知
19、溶液呈无色，MnO在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO； 取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H+CO32-=H2O+CO2，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2、Ag发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag、Ba2、Al3，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H+AlO2-= Al3+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H+HCO3
20、-= H2O+CO2和Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO2，则原溶液中一定含有AlO2-；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4 + HCO3-+Ba2+2OH=BaCO3+NH3+2H2O，可能发生反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO、Na和AlO，一定不存在的离子为Ag、Ba2、Al3、MnO，错误；C、溶液中一定不存在Ag，错误；D、原溶液中一定含有 AlO 离子，错误。19下列指定反应的离子方程
21、式正确的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NHB向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O【答案】B【解析】A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：Ag(NH3)2+2H+Cl=AgCl+2NH，错误；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，正确；C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应，向硫酸铝溶
22、液中加入过量氨水离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，错误；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O，错误。20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO B与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、IC0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、ClDc(H)/c(OH)= 11012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO【答案】C 21下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2 通入NaOH溶液
23、中：SO2 + 2OH= SO32 + H2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32【答案】B【解析】A中过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH= HSO3- + H2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故B项正确。C中
24、电荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子反应方程式中不存在CO32-。22下列离子方程式书写正确的是 ( )ABa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC金属钠与水反应:2Na +2 H2O=2Na+ +2 OH+ H2D醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH=H2O【答案】C23下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶
25、液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A B C D【答案】A24（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是
26、；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ；（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸
27、(H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_ 。 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。【答案】（1）Na+、Fe2+、NO3、SO42，3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2） 2 CNO- + 6ClO- +8H+ =
28、N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%（3）Cu2HClH2O2CuCl22H2O 0.032 2Fe3SOH2O2Fe2SO2H25某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子K来源:学科网Cu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32-NOSO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液
29、中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式_。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。【答案】（1）K、Fe3（2）3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）Fe2、Cu2 Cl、NO3-、SO42-（5）
30、1.6 g26现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO32、SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X_，C_，B_。（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：_。（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_。（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式_。【答案】（12分，每空2分）（1）CO2，Ba(OH)2，NaHSO4（2）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（3）1-100；（4）2H+CO32-=CO2+H2O。 - 15 - 版权所有高考资源网