1、第二章第三节 第2课时一、单项选择题1某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5=4NO2O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在010 s内，(N2O5)平均反应速率为()t/s051015N2O5/molL10.820.400.320.28Av(N2O5)0.032 molL1Bv(N2O5)0.050 molL1Cv(N2O5)0.050 molL1s1Dv(N2O5)0.032 molL1s1【答案】C2在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C
2、t3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】从曲线变化的趋势看，n(N)逐渐减少，n(M)逐渐增加。当t0时，n(M)、n(N)均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为2NM；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。3(2019贵州六盘水月考)中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好
3、处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率ABCD【答案】B【解析】沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。4在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2SO2 NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等ABCD【答案】C【解析】充入
4、的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为1：1，其物质的量一定相等；充入量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。514CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO【答案】C【解析】14CO2C 2CO，属于吸热反应，建立化学平衡后，可逆反应仍然进行，当向正反应方向进行时，部分CO中会有14C，当向逆反应方向进行时，生成的C中也会部分含有14C，即含有14C的有
5、CO2、C、CO。6(2018云南大理期末)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色【答案】D【解析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2和I2，反应后的溶液中加入CCl4，如
6、有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在Fe3，可用KSCN溶液检验，以此解答。7(2018广东中山阶段)在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2O(g) CO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 molB等于1 molC大于0.6 mol小于1 molD大于1 mol【答案】C【解析】增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6 mol，但1 mol CO完全转化也只能生成1 mol CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故
7、选C。二、非选择题8在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减少的速率和CO2减小的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v
8、逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)【答案】(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L(2)(3)C【解析】(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 mol/L，所以v(CO)0.003 mol/(Lmin)；由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 mol/L；(2)CO减少的速率表示正反应速率，CO2减小的速率表示逆反应速率，且两者的速率之比符合化学方程式系数之比，正确；当反应达到平衡时各组分浓度不变，不是相等，错误，正确。(3)A项中都是正反应速率，不能确定是否达
9、到平衡；B项通过换算说明v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态；C项中通过换算v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项通过换算v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。9某温度时，将1 mol NO2分解：2NO2 2NOO2，达到平衡时，NO体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。【答案】(1)0.5 mol (2)平衡时NO2的体积分数为40%，O2的体积分数20%【解析】依据化学平衡三段式列式计算，设达平衡状态时NO物质的量为x， 2NO2 2NOO2起始量(mol)1 00变化量(mol) x x 0.5x平衡量(mol) 1x x 0.5x40%解得：x0.5(2)平衡时NO2的体积分数100%100%40%，O2的体积分数100%20%。
