1、第1节 化学键与化学反应化学键与化学反应中的能量变化复习思考：化学键分为哪几类？化学变化的实质是什么？一、3 化学键与物质构成Na Cl 晶体结构模型强碱、大部分金属氧化物、大部分盐都属于离子化合物如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4）2SO4（NH4）2S等由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。如：Na Cl、KOH、Na2 S、MgCl2、NH4Cl、CaO等定义:原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。共价化合物：注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等只含有共
2、价键的化合物如：HCl、CO2、H2O、NH3等【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。离子化合物的性质：固态时不导电，熔化时也不导电 大多数熔沸点较低共价化合物的性质：固态时不导电，形成溶液或熔化时导电 熔沸点较高如何判断？1.下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有
3、离子键（AC）2.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键（B）3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2O Na2O NaOHNH3CuSO4HCl5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2S B.CCl4C.KClD.KFAD4、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是()ANaOH BNH4ClCCH4DHNO3 A、B6：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键
4、。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。7.下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaF2C.HCl D.Cl28、下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和KF B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl.D.CCl4和Na2Obuch小 结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键化学键与物质的存在实验一NaOH与盐酸反应依次取NaOH溶液与盐酸各2 mL于试管中，振荡试管，立即用手感受温度的
5、变化。利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化二、化学键与化学反应中的能量变化实验二锌粉与盐酸反应取2-3颗锌粒放入试管中，再量取约3mL盐酸倒入试管，感受温度的变化。实验三 NaOH溶液与NH4Cl固体的反应取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约 2mL的NaOH溶液，振荡，感受温度的变化。Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba(OH)2晶体18 g、NH4Cl晶体6 g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3 min5 min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。实验总结实验内容实验
6、现象实验结论NaOH与盐酸反应锌与HCl反应NaOH溶液与NH4Cl固体反应混合液的 温度升高 该反应是放热的混合液的温度升高 该反应是放热的 试管温度降低 该反应是吸热的 化学反应的又一种分类方法分类依据：能量变化放热反应：吸热反应：释放能量的化学反应吸收能量的化学反应练一练、下列说法不正确的是（）A铝与稀硫酸的反应是放热反应 B氯化铵与烧碱的反应是吸热反应 C根据有无电子转移，可以将化学反应 分为吸热反应与放热反应 D化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化 E吸 E放反应吸收能量E吸 Q3 B、Q1+Q22Q3 C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q22Q3练一练 三、化学反应中能量变化的利用化学能与其他形式能的转化 化学能光能电能热能机械能
