1、2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高一（上）第一次月考化学试卷（李）一、选择题（本题包括12小题每小题有1个正确答案）1以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大、正反应速率一定大D只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况2对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）3下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A升高温度B增加压
2、强C增大反应物的量D使用催化剂4可逆反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：A=0.15 mol/（Ls） B=0.6 mol/（Ls） C=0.4 mol/（Ls） D=0.45 mol/（Ls）该反应进行最快的是（）AB和CD和520，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，要看到明显浑浊，需要的时间是（）A20秒B15秒C40秒D48秒6对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（）A
3、增大压强V正增大，V逆减小B升高温度，V正减小，V逆增大C增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变D增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小7一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化8在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/（LS），VB=1.5mol/（LS），VC=1mol/（LS），则x、y的值分别为（）A3和2B1和3C3和1D4和
4、59一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率10不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨11在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）A1：3B3：1C3：
5、2D1：212对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、填空13反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率14反应2A+B2C达
6、到化学平衡时，改变某一条件，试填空：（1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是反应（填放热或吸热）（2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平衡向反应方向移动（3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向反应方向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡移动15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为（2）该反应的化学方程式为（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是A、t1时刻，增大了X的浓度B、
7、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高一（上）第一次月考化学试卷（李）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题每小题有1个正确答案）1以化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大、正反应速率一定大D只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义【分析】A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动；B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等
8、；C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小；D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动【解答】解：A、使催化剂化学反应速率都加快，但平衡不移动，故A错误；B、平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故B正确；C、减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，逆反应的速率减小，所以限度变大和速率不一定增大，故C错误；D、两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故D错误；故选B2对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
9、Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C3下列措施肯定使化学反应速率增大的是（）A
10、升高温度B增加压强C增大反应物的量D使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答【解答】解：A因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A正确；B若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故C错误；D催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，如负催化剂，可降低反应速率，故D错误故选A4可逆反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：A=0.15 mol/（Ls） B=0.6 mol/（Ls） C=
11、0.4 mol/（Ls） D=0.45 mol/（Ls）该反应进行最快的是（）AB和CD和【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】利用比值法可知，反应速率与化学计量数的比值越大，则反应越快，以此来解答【解答】解：A=0.15 mol/（Ls），比值为=0.15，B=0.6 mol/（Ls），比值为 =0.2，C=0.4 mol/（Ls），比值为=0.2，D=0.45 mol/（Ls），比值为=0.225，显然中比值最大，反应速率最快，故选C520，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10
12、，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，要看到明显浑浊，需要的时间是（）A20秒B15秒C40秒D48秒【考点】化学反应速率的影响因素【分析】已知温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，那么在50时，温度升高30，反应速率应是20的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，以此解答该题【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20时，将1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊即120s；已知温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，那么在50时，温度升高30，反应速率应是20的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，则同样
13、的反应出现混浊需要的时间为=15s，故选B6对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（）A增大压强V正增大，V逆减小B升高温度，V正减小，V逆增大C增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变D增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于同一个化学反应，升高温度、增大压强，可同时增大正逆反应速率，增大反应物浓度，正反应速率增大，以此解答该题【解答】解：A该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；B升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，故
14、C正确，D错误；故选C7一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应【解答】解：A当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判
15、断依据，故B错误；C该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A8在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/（LS），VB=1.5mol/（LS），VC=1mol/（LS），则x、y的值分别为（）A3和2B1和3C3和1D4和5【考点】反应速率的定量表示方法【分析】同一化学反应
16、中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此确定x、y的值【解答】解：对于反应xA2+yB22C；VA=0.5mol/（LS），VB=1.5mol/（LS），VC=1mol/（LS），各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以0.5mol/（LS）：1.5mol/（LS）：1mol/（LS）=x：y：2，解得，x=1，y=3故选B9一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化
17、学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，结合图象解答该题【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7Y3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速
18、率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B10不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A合成氨在高压下进行是有利的B温度过高对合成氨不利C使用催化剂能使合成氨速率加快D及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的
19、反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C11在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（）A1：3B3：1C3：2D1：2【考点】化学平衡的计算【分析】根据化学方程
20、式，利用反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比可以解题；【解答】解：设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，X的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1：3，则有25%a：37.5%b=1：3，所以a：b=1：2，故选D12对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡
21、向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C二、填空13反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率
22、的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响来判断【解答】解：因铁是固体，增加铁的量，并没有改变铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；因容器的体积缩小，各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；压强不变，充入N2使得容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小14反应2A+B2C达到化学平衡时，改变某一条件，试填空：（1）若升高温度，A的量增加，则
23、此反应的正反应是放热反应（填放热或吸热）（2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平衡向正反应反应方向移动（3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡不移动移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）升高温度，A的量增加，说明平衡逆向移动；（2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向移动；（3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡正向移动，加入惰性气体，平衡不移动【解答】解：（1）升高温度，A的量增加，说明平衡逆向移动，说明逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：放热；（2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平
24、衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正反应；（3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡正向移动，加入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故答案为：正；不移动15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079molL1s1X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是CDA、t1时刻，增
25、大了X的浓度B、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）根据v=计算反应速率；（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡不移动【解答】解：（1）（X）=0.079mol/（Ls）；X物质的量减少了1.20mol0.41mol=0.79mol，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol0.21mol=0.79mol，转化率为=79.00%，故答案为：0.079molL1s1、0.39
26、5mol/L、79.00%；（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；At1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；Bt1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误Ct1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；Dt1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；故答案为：C、D2017年2月22日
