1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1在一定条件下能与水反应生成氢气的是(多选)()ANaBCuCAg DFe解析：Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。答案：AD2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点 B钠的密度C钠的硬度 D钠的还原性解析：从钠与水反应的现象：浮在水面密度比水小；熔成小球熔点低；产生气体还原性；酚酞变红生成NaOH(还原性)进行分析即可。答案：C3向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是(多选)()A有较多的铜析出 B有气体产生C有蓝色沉淀产生 D有
2、白色沉淀产生解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2。答案：BC4在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析：此题考查的知识面很广：(1)苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；(2)钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；(3)由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面处反应并可能
3、上、下跳动。答案：D5下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠与冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4与Fe反应只会生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。答案：C6向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是()ACl BHCOH DHCO解析：与Al反应能放出H2
4、的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，Cl既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而HCO在酸性条件下反应生成气体：HHCO=H2OCO2；在碱性条件下反应生成水；HCOOH=COH2O。答案：D7用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确
5、答案为C。答案：C8“易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高36倍，铝元素的过量摄入对人体是有害的，世界卫生组织把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产，若经常饮用易拉罐饮料，不利于人体健康。”以下是几位同学看了这条信息作出的分析，你认为这些分析中正确的是()A易拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中B易拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易与水反应使内装饮料中铝量增大C汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐内所装的饮料中会含有一定量的铝离子D铝表面易形成保护膜，铝质易拉罐不会使饮料中铝含量增多，这则报道有误解析：汽水显酸性，铝易与酸反应生成铝离子，C项正确；A项。
6、易拉罐壳是由铝合金制成，而不是铝的化合物，合金属于混合物；B项，铝在常温下不易与水反应；D项，氧化铝、铝都溶于酸性物质。答案：C9除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D氨水解析：Mg、Al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均发生反应，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al杂质。答案：C 10在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC1.5 mol/L D3.0 mol/L解析：因为铝粉过量，依
7、据反应方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L n(NaOH) 33.6 L所以n(NaOH)1.0 mol，c(NaOH)2.0 mol/L。答案：B二、非选择题11某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。解析：无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能呈酸性，也可能呈强碱性。答案：OHK、Cl、SO、COHK、Mg2、Cl、SO12钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色
8、化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。解析：Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显1价。NaH与水反应，其中NaH中1价的H与水中1价的H发生归中反应。答案：(1)2NaH22NaH氧化(2)NaHH2O=NaOHH2还原13用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的
9、药品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。(3)若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为_g。(4)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为_g。解析：(3)由3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 356 g 422.4 L m4.2 g 22.4 L(4)固体质量增加是因为Fe生成了Fe3O4，增加的质量为氧的质量，故氢气的质量为：m(H2)2 g4 g。答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)无水CaCl2(或P2O5或碱石灰)m(3)42(4)414用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。(1
10、)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是_；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是_；出现这种现象的原因是_。(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_。钠跟水反应的化学方程式是：_。(4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是_。(5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。有金属钠参加的化学反应的方程式是：_。其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不
11、变)_。再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：_。解析：为了防止Na与氧气、水反应，实验室中一般将Na保存在煤油中。在使用Na时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面的煤油。Na的化学性质活泼，常温下跟水剧烈反应生成NaOH和H2，并放出大量的热，在封闭的空间内发生这样的化学反应极易爆炸；常温下Na与盐酸反应生成NaCl和H2，反应更加剧烈，放热更多，极易爆炸。Na比水密度小，在水中浮在水面上，Na与水反应生成的H2增大了Na所受的浮力。在饱和Na2CO3溶液中Na与水反应生成NaOH和H2，反应消耗水使部分Na2CO3结晶(Na2CO310H2O)析出，再加盐酸后，Na2CO
12、3、NaOH分别与盐酸发生反应。答案：(1)擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸浮上水面钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，听到轻微的“噗”声；向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色；2Na2H2O=2NaOHH2(4)钠与盐酸反应非常剧烈，生成H2的同时放出大量热，易发生爆炸(5)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONaOHHCl=NaClH2O,2HClNa2CO3=CO2H2O2NaCl.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
