1、2014-2015学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氧化铝熔点高达2045，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体B合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币C次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D钠的金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜2已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2OB在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Al3+、Na+能大量共存C标准状况下，每生成1.12LCl
2、2，转移0.05NA电子D洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好3下列储存药品的方法中，正确的是（）A浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中B新制氯水保存在无色广口瓶中C铝片密封保存在细口瓶中D金属钠保存在煤油中4用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A铜片上有凹陷的“Cu”字B铜片无任何变化C发生了反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D烧杯中的溶液呈棕黄色5分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的是（）物质质量体积 0，101kPa 20101kPa 0，202kPa H
3、2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同D质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同6HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（）A上述反应中，O2发生了氧化反应B若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2molC上述反应
4、中，HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为：Cu+Cl+O2=CuCl+O27根据下图，下列描述不正确的是（）AC的成分是气体E与二氧化碳的混合气体B足量铁粉与无色溶液D反应，消耗两者的物质的量之比是3：8C气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D溶液G是蓝色的硫酸铜溶液8下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 第栏 第栏 第栏 A 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 3NH3H2O+H2O+Al3+=3NH4+Al（OH）3 B 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 3OH+
5、Fe3+=Fe（OH）3 C 向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 NH4+OH=NH3H2O D 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 CO2+OH=HCO3AABBCCDD9下列实验操作正确的是（）A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A
6、28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NAB常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAC标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NAD0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA11氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4ZnSO4+H212微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是：SiO2 NH4+Al3+ SO2Cl2Fe3+下列关于微
7、粒甲组合正确的是（）ABCD13某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）AABBCCDD14对酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （）AH2SO3BSO42CNH4+DBr15向500mL某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （）AOa段与ab
8、段反应的离子方程式均为：CO32+H+=HCO3B该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/LCb点时，滴加盐酸的体积为600mLDb点时生成CO2的物质的量为0.3 mol16新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）ANa2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒B反应中，NaClO是氧化剂C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D若有2mol FeCl3发生反应，
9、转移电子的物质的量为6 mol二、解答题（共6小题，满分52分）17化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）明矾是，漂白粉的有效成分是（均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是（用化学方程式表示）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是（用离子方程式表示）缺铁性贫血患者应补充Fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是18在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色
10、固体，请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：B（2）写出BC化学方程式（3）将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是ACa2+、ClO、ClBOH、CO32、Na+CBa+、Ca2+、ClDH+、Na+、NO3+（4）某同学研究铝及其化合物的性质市设计了如下两个实验方案：方案：2.7gAlX溶液Al（OH）2沉淀方案：2.7gAlY溶液Al（OH）2沉淀已知C溶液和G的浓度分别为3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分别加入C溶液和G溶液时，产生沉淀的物质的量与加入C溶液和G溶液体积的关系如图所示：写出铝与C溶液反应的离子方程式Ob段发生反应的离子方程式O点时两方案
11、中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为19实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接，接，接（2）烧瓶A中反应的离子方程式是（3）装置E的作用是（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装置（6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl和，可能存在的微粒有（填写序号）A Fe2+ B SO32 CH2SO3为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有（填写序号）A 稀
12、硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液20氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题写出制取SO2的化学方程式该同学利用实验现象来检验SO2的还原
13、性，则选用的试剂为A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式21氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却
14、C 溶解 D定容 E 称量 F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是A称量时，未发现砝码已生锈B未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容时，俯视刻度线22在100mL2.0mol/LNaHCO3溶液中加入一定量的常见化合物C，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：（1）请填写下表空白： 编号 X的化学式NaOH Na2O2 加入X的质量（g）6.2 （2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为mol（3）在中，所得Na2CO3溶质的质量分数相
15、等的是（填写编号）2014-2015学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氧化铝熔点高达2045，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体B合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币C次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D钠的金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【考点】镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；钠的化学性质菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】AAl2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al
16、2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；B货币中的硬币需要有较大的硬度；C次氯酸有强氧化性；D钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应【解答】解：AAl2O3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但Al2O3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故A错误；B合金的熔点低、硬度大，适合制造硬币，故B正确； C次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C错误；D钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误故选B【点评】本题考查合金的性质、Al2O3的两质、消毒剂、钠与硫酸铜溶液的反应等，难度不大，注意钠与硫酸铜溶液反应时先与水发生反应生
17、成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜2已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2OB在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Al3+、Na+能大量共存C标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子D洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，分别由+1价、1价变化为0价，ClO具有强氧化性，以此解答该题【解答】解：AH
18、ClO为弱酸，应写成化学式，故A错误；B碱性条件下，Al3+不能大量共存，故B错误；C标准状况下，每生成1.12L Cl2，即0.05mol，由方程式可知，转移电子为0.05mol（10）=0.05mol，故C正确；D洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，可导致失效，且易中毒，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大3下列储存药品的方法中，正确的是（）A浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中B新制氯水保存在无色广口瓶中C铝片
19、密封保存在细口瓶中D金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A、浓硝酸具有腐蚀性，能腐橡胶；B、见光容易分解的物质需保存在棕色瓶中；C、铝片是金属固体，需保存在广口瓶中，以便于取用；D、金属钠需隔绝空气与水保存，据此解答即可【解答】解：A、浓硝酸具有腐蚀性，能腐橡胶，不能保存在橡胶囊试剂瓶中，故A错误；B、见光容易分解的物质需保存在棕色瓶中，新制氯水见光容易分解，故B错误；C、铝片是金属固体，需保存在广口瓶中，以便于取用，故C错误；D、金属钠需隔绝空气与水保存，煤油密度小于钠，钠保存在煤油中，故D正确，故选D【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质
20、与保存方法的关系是解答本题的关键，熟悉硝酸、二氧化硅、钠的性质即可解答，题目难度不大4用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A铜片上有凹陷的“Cu”字B铜片无任何变化C发生了反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D烧杯中的溶液呈棕黄色【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答【解答】解：FeCl3具有氧化性，能
21、氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，AFeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故A正确；BFeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C发生的离子反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故C错误；D溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故D错误；故选A【点评】本题以铁盐、亚铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的颜色，题目难度不大5分析下表中三个气体物质的有关数据，下列说法不正确的
22、是（）物质质量体积 0，101kPa 20101kPa 0，202kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2A物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同D质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同【考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据表中数据知，这三种气体的物质的量相等，在相同条件下其体积基本相同；相同压强时，温度越
23、高，气体体积越大；相同温度时，压强越大，体积越小，据此分析解答【解答】解：根据表中数据知，这三种气体的物质的量相等，在相同条件下其体积基本相同；相同压强时，温度越高，气体体积越大；相同温度时，压强越大，体积越小，A根据以上分析知，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同，故A正确；B相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相等，因为摩尔质量不等，其质量不同，故B正确；C相同的条件下，体积相同的三种气体，其物质的量相同，根据N=nNA知，三种气体分子数目相同，与气体质量无关，故C错误；D质量相同的三种气体，因为摩尔质量不等，所以其物质的量不等，在相同条件下其体积不等，故D正确；故
24、选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查学生分析、归纳能力，正确理解表中数据是解本题关键，明确气体体积影响因素，题目难度不大6HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（）A上述反应中，O2发生了氧化反应B若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2molC上述反应中，HO2是还原产物D上述反应的离子方程式为：Cu+Cl+O2=CuCl+O2【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中Cu元素化合价升高，被氧化
25、，O元素化合价降低，被还原，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：A反应中O元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B反应中2molO原子失去1mol电子，则1molO2参加反应，电子转移的物质的量是1mol，故B错误；CO元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故C正确；DHO2是一种弱酸，应写成化学式，其反应的离子方程式为Cu+H+Cl+O2=CuCl+HO2，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为D，注意把握题给信息7根据下图，下列描述不正确的是（）AC的成分是气体E与二氧化碳的混合气体B足
26、量铁粉与无色溶液D反应，消耗两者的物质的量之比是3：8C气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D溶液G是蓝色的硫酸铜溶液【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】二氧化碳和二氧化氮混合气体通过水后得到气体C为NO和CO2，溶液D为HNO3，气体C通过澄清石灰水得到无色气体E为NO，沉淀为CaCO3；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体和硝酸铜溶液G，据此分析选项分析判断【解答】解：二氧化碳和二氧化氮混合气体通过水后得到气体C为NO和CO2，溶液D为HNO3，气体C通过澄清石灰水得到无色气体E为NO，沉淀为CaCO3；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体和硝酸铜溶液G，
27、A、C的成分是气体E为NO与二氧化碳的混合气体，故A正确；B、足量铁粉与无色溶液D反应，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，消耗两者的物质的量之比是3：8，故B正确；C、气体E为NO遇空气会被氧化成红棕色的气体NO2，故C正确；D、溶液G是硝酸铜溶液，故D错误；故选D【点评】本题考查了硝酸性质的分析和氮氧化物的性质理解应用，掌握元素化合物性质是解题关键，题目较简单8下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 第栏 第栏 第栏 A 往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 3NH3H2O+H2O+Al3+=3N
28、H4+Al（OH）3 B 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 3OH+Fe3+=Fe（OH）3 C 向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 NH4+OH=NH3H2O D 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 CO2+OH=HCO3AABBCCDD【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】A氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物滴加顺序无关；B往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液生
29、成氢氧化铁、硫酸钡两种沉淀；C向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，氨根离子、氢离子都能够与氢氧根离子反应；向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液，只有氨根离子与氢氧根离子反应；D氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠【解答】解：A氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物滴加顺序无关，离子方程式：3NH3H2O+H2O+Al2+=3NH4+Al（OH）3，故A正确；BFe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀离子方程式：3OH+Fe3+=Fe（OH）3，往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液，离子方程式：3Ba2+3SO42+6OH+2Fe3
30、+=2Fe（OH）3+3BaSO4，故B错误；C向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，离子方程式：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2O，向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液，离子方程式：NH4+OH=NH3H2O，故C错误；D往NaOH溶液里通入少量CO2气体，离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O，往NaOH溶液里通入过量CO2气体，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大9下列实验操作正确的是（）A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B蒸馏时，温度计
31、水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取菁优网版权所有【分析】A蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接加热；B蒸馏时测量的是蒸气的温度，冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出；C下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不为100mL【解答】解：A蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温
32、度，故B错误；C分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误故选A【点评】本题考查了实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A28gCO和N2的混合气体中含有原子总数为2NAB常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAC标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NAD0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加
33、德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol；B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来分析；C、根据反应后氯元素的化合价为1价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，而两者均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故A正确；B、2g氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，故B正确；C、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的化合价为1价，故1mol氯气转移2mol电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故钠离子个数无法计算
34、，故D错误故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大11氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4ZnSO4+H2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型菁优网版权所有【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分
35、解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大12微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲乙物质微粒甲，微粒甲可能是：SiO2 NH4+Al3+ SO2Cl2Fe3+下列关于微粒甲组合正确的是（）ABCD【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】根据微粒甲能与氢氧根
36、反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入即可【解答】解：二氧化硅与氢氧根能反应生成硅酸根离子，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸，故错误；NH4+与氢氧根能反应生成一水合氨，一水合氨和氢离子反应生成NH4+，故正确；Al3+与氢氧根能反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢离子反应生成Al3+，故正确；SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故正确；Cl2与氢氧根能反应生成氯离子和次氯酸根离子，氯离子和次氯酸根离子和氢离子反应生成Cl2，故正确；Fe3+与氢氧根能反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和氢离子反应生成Fe3+，故正确；故选D【点评】本题考查物质之间的反应，难度不
37、大，注意看清题意，必须是反应能生成甲才行13某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将溶液中的氧气排出，关闭止水夹，硫酸亚铁排到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁；B如脱脂棉燃烧，可说明反应放热；C二氧化氮与水反应；D氢氧化钠溶于水放热，且促进氨气的挥发【解答】解：A稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将溶液中的氧气排出，关闭止水夹，硫酸亚铁排到氢氧化钠溶液中可生成氢氧化亚铁，且防止氢氧化亚铁被氧化，故A正确；B如脱脂棉燃烧，可说明反应放热，故B正确；C二氧化氮溶于水，
38、且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；D氢氧化钠溶于水放热，且促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故D正确故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、性质的探究等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，难度不大14对酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （）AH2SO3BSO4
39、2CNH4+DBr【考点】常见离子的检验方法菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，据此来回答问题【解答】解：加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子；取原溶液加氯水，溶液略显黄色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B【点评】本题考查常见阴离子的检验
40、，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验15向500mL某碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （）AOa段与ab段反应的离子方程式均为：CO32+H+=HCO3B该碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/LCb点时，滴加盐酸的体积为600mLDb点时生成CO2的物质的量为0.3 mol【考点】化学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】计算题【分析】将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO3+HC
41、l=NaCl+CO2+H2O，A根据发生的反应书写离子方程式；Ba点全部生成碳酸氢钠，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），进而计算其物质的量浓度；C根据氯离子守恒计算n（HCl），再根据V=计算消耗盐酸的体积；D根据碳元素守恒计算CO2的物质的量【解答】解：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2+H2O，故A错误；Ba点全部生成碳酸氢钠，从图象可知，碳酸
42、氢根离子最大为0.5mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（HCO3）=0.5mol，故c（Na2CO3）=1mol/L，故B错误；C由图可知b点n（Cl）=0.6mol，根据氯离子守恒n（HCl）=n（Cl）=0.6mol，消耗盐酸的体积为=0.6L=600mL，故C正确；Db点n（HCO3）=0.4mol，根据碳元素守恒：n（CO2）=n（Na2CO3）n（HCO3）=0.5mol0.4mol=0.1mol，故D错误，故选C【点评】本题考查化学方程式阴极计算，关键是明确各阶段发生的反应，注意利用守恒法解答，难度中等16新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备
43、K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）ANa2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒B反应中，NaClO是氧化剂C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化
44、合价由+1价降低到1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答【解答】解：A由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；B反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故B正确；C反应Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；D反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5
45、H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度不大二、解答题（共6小题，满分52分）17化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：（1）明矾是，漂白粉的有效成分是KAl（SO4）212H2O、Ca（ClO）2（均填化学式），硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称光导纤维（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼
46、市，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2（用化学方程式表示）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是HCO3+H+=CO2+H2O（用离子方程式表示）缺铁性贫血患者应补充Fe3+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁则无这种药效，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质；药物的主要成分和疗效菁优网版权所有【专题】化学计算【分析】（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；二氧化硅是制备光导纤维的主要
47、原料；（2）氯气消毒的自来水中 存在氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解；小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔；FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+【解答】解：（1）矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，化学式：KAl（SO4）212H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式：Ca（ClO）2；二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，含有硅元素；故答案为：KAl（SO4）212H2O；Ca（ClO）2；光导纤维；（2）用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO2HCl+O2，减少了氯气的含量；故答案为：C
48、l2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2；小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔，发生的反应为：HCO3+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2OFeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+，外表包有一层特殊的糖衣，可以保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化【点评】本题考查了物质的主要成分及性质，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大18在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题（1）写出下列
49、物质的化学式：BNa2O2（2）写出BC化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是CACa2+、ClO、ClBOH、CO32、Na+CBa+、Ca2+、ClDH+、Na+、NO3+（4）某同学研究铝及其化合物的性质市设计了如下两个实验方案：方案：2.7gAlX溶液Al（OH）2沉淀方案：2.7gAlY溶液Al（OH）2沉淀已知C溶液和G的浓度分别为3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分别加入C溶液和G溶液时，产生沉淀的物质的量与加入C溶液和G溶液体积的关系如图所示：写出铝与C溶液反应的离子方程式2Al+2OH+2H
50、2O=2AlO2+3H2Ob段发生反应的离子方程式H+AlO2+H2O=Al（OH）3O点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，其物质的量浓度为0.75mol/L【考点】无机物的推断；离子方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】推断题；计算题【分析】（1）（2）（3）常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4；（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气与水；n（H2SO4）=1.5mol/L0.1L=0.15mol，n（N
51、aOH）=3mol/L0.1L=0.3mol，n（Al）=0.1mol，根据2Al+3H2SO4=Al2（SO4）2+3H2，Al和H2SO4完全反应需要n（H2SO4）=n（Al）=0.1mol=0.15mol，所以Al和H2SO4恰好完全反应生成Al2（SO4）2，再加入NaOH溶液会立即得到氢氧化铝沉淀；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol0.3mol，所以NaOH有剩余，再加入硫酸，先发生中和反应H+OH=H2O，再发生：H+AlO2+H2O=Al（OH）3；根据硫酸根守恒计算n（H2SO4），溶液
52、体积为硫酸与氢氧化钠溶液体积之和，进而计算硫酸钠物质的量浓度【解答】解：常见淡黄色固体有Na2O2和S，其中B能与水反应生成氧气，则B为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D可以与氧气连续反应，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，G与NaOH发生中和反应生成H为Na2SO4；（1）由以上分析可知，B为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）BC的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）E为SO2，可与OH、ClO、NO3（酸性），则离子仍能大量共存的是C，故答案为：C；（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2A
53、l+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；n（H2SO4）=1.5mol/L0.1L=0.15mol，n（NaOH）=3mol/L0.1L=0.3mol，n（Al）=0.1mol，根据2Al+3H2SO4=Al2（SO4）2+3H2，Al和H2SO4完全反应需要n（H2SO4）=n（Al）=0.1mol=0.15mol，所以Al和H2SO4恰好完全反应生成Al2（SO4）2，再加入NaOH溶液会立即得到氢氧化铝沉淀；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol
54、0.3mol，所以NaOH有剩余，再加入硫酸，先发生中和反应H+OH=H2O，再发生：H+AlO2+H2O=Al（OH）3，故Ob段发生反应的离子方程式为：H+AlO2+H2O=Al（OH）3，故答案为：H+AlO2+H2O=Al（OH）3；O点时两方案中所得溶液溶质均为Na2SO4，溶液体积为硫酸与氢氧化钠溶液体积之和，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.15mol，则c（Na2SO4）=0.75mol/mol，故答案为：0.75mol/L【点评】本题考查无机物的推断、性质实验方案设计，（4）中关键是根据过量计算明确各线段发生的化学反应，侧重考查学生分析问题、解答问题能力
55、，注意相关基础知识的积累19实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）接，接，接（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置（6）将实验得到的FeCl2配制溶液，向其中通入的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）A Fe2+ B
56、SO32 CH2SO3为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）A 稀硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液【考点】制备实验方案的设计菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用可知，用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染空气；（2）烧瓶A中是用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，据此解答；（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）A处是制取氯气，B处
57、是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；（6）溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42、H+和不参与反应的Cl，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32；检验H2SO3可以用品红溶液【解答】解：（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接，和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接，除杂干燥后和B装置中的铁反应接，装置C
58、防止空气中的水蒸气进入，故答案为：；（2）烧瓶A中反应为MnO2和氯离子发生氧化还原反应，所以离子反应方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；（4）A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，故答案为：A；（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整
59、，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气装置作补充，故答案为：装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；（6）溶液中离子的存在，Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO42，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故溶液中一定含有：Fe2+、SO42、H+和不参与反应的Cl，还可能有反应剩余的SO2与水反应生成H2SO3及SO32，故答案为：A；BC；检验H2SO3可以用品红溶液，故答案为：D【点评】本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用题
60、目综合性较强，题目难度中等20氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题写出制取SO2的化
61、学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为CA 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【考点】二氧化硫的
62、化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网版权所有【分析】（1）依据A对应的化合价和物质类别解答；含有处于中间价态的元素的物质，既具有氧化性又具有还原性；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）检验SO2的还原性应，应选择氧化性物质，且反应现象明显；（4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水；（5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸【解答】解：（1）根据A中氮元素化合价为+5价，为氧化物，可知A为N2O5；NO、NO2中氮元素处于中间价态，既能够升高又能够降低，所以既具有氧化性又具有还原性；故答案为：N2O5；N
63、O、NO2；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）双氧水、酸性的高锰酸钾都具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，但是双氧水与二氧化硫反应现象不明显，所以应选择酸性的高锰酸钾，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾褪色；故选：C；（4）NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；（5）二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还
64、原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氮的氧化物、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等21氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解 D定容 E 称量 F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是ECBGADF（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作
65、规范的是B（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是8.0gA称量时，未发现砝码已生锈B未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容时，俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水；（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；（2）依据m=CVM计算溶质的质量；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：碳
66、酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；故答案为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：ECBGADF；托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；所以正确的操作为：B；故答案为：ECBGADF；B；（2）配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L0.1L40g/mol=8.0
67、g；故答案为：8.0；（3）A称量时，未发现砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A选；B未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯，导致溶质 物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；D定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D选；故选：AD【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法22在100mL2.0mol/LNaHCO3溶液中加入一定量的常见化合物C，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质
68、的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：（1）请填写下表空白： 编号 X的化学式NaOH Na2O2 加入X的质量（g）6.2 （2）反应后，溶液中的Na+的物质的量均为0.4mol（3）在中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是（填写编号）【考点】化学方程式的有关计算；钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】计算题【分析】（1）碳酸氢钠恰好转化为碳酸钠，则C为NaOH或者C与水反应生成NaOH，可以为过氧化钠、氧化钠、Na，根据碳元素守恒计算n（Na2CO3），根据钠元素守恒计算n（NaOH）、n（Na2O2），再根据m=nM计算其质量；根据钠元素守恒计算Na元素的质量，判断是否为Na
69、还是氧化钠，进而计算确定化学式；（2）溶液中n（Na+）=2n（Na2CO3），根据碳原子守恒：n（Na2CO3）=n（NaHCO3）；（3）溶液中碳酸钠质量相等，若溶液质量增重相等，则碳酸钠溶液质量分数相等，根据差量法判断溶液质量增重【解答】解：（1）100mL 2.0mol/LNaHCO3溶液中n（NaHCO3）=2.0mol/L0.1L=0.2mol，根据碳原子守恒：n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.2mol，根据钠元素守恒则：n（NaOH）=2n（Na2CO3）n（NaHCO3）=0.2mol20.2mol=0.2mol，故需要m（NaOH）=0.2mol40g/mol=8g
70、；根据钠元素守恒：n（Na2O2）=2n（Na2CO3）n（NaHCO3）=0.2mol20.2mol=0.1mol，故需要m（Na2O2）=0.1mol78g/mol=7.8g；X含有Na原子物质的量为：n（Na原子）=2n（Na2CO3）n（NaHCO3）=0.2mol，其质量为0.2mol23g/mol=4.6g，含有氧元素为6.2g4.6g=1.6g，物质的量为=0.1mol，故X为Na2O，故答案为：编号X的化学式 NaOHNa2O2Na2O加入X的质量（g）87.86.2 （2）根据钠元素守恒，n（Na+）=2n（Na2CO3）=0.2mol2=0.4mol，故答案为：0.4mol；（3）中溶液增重为NaOH质量，中过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液质量增重为与过氧化钠等物质的量的Na2O的质量，中溶液增重为Na2O的质量，且过氧化钠与氧化钠的物质的量相等，故所得Na2CO3溶质的质量分数相等，故答案为：【点评】本题考查化学方程式计算，抓住碳元素、钠元素守恒是解题的关键，难度中等
