1、3-5 铁及其化合物 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列离子的检验方法合理的是 （ ）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg22下列叙述正确的是 （ ）AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BAl、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物CAl、Fe、Cu三
2、者对应的氧化物均为碱性氧化物DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强3将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）A72.4%B71.4%C79.0%D63.6%4下列推测的说法中正确的是 （ ）A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuS
3、O4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应5将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是 （ ）A反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 B反应后生成的盐只有Fe(NO3)3C反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 D以上三种情况都有可能6下列物质可通过化合反应一步得到的是 （ ）FeCI3 FeCI2 Fe(OH)3 CuSA只有B只有 C能得到 D能得到7用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2
4、 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出834 g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是 （ ）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O39在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物
5、是 （ ）AFe2S3、I2BFeS、S、Al(OH)3CAl(OH)3、I2DFe(OH)3、Al(OH)310向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为 （ ）A0.21mol B0.25 mol C0.3mol D0.35mol二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（14分）【2016届北京市大兴区高三上学期期末】某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如
6、下实验：将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因 。（请用离子方程式表述）（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤I： 。步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 ，乙同学的推测成立；反之，则
7、不成立。（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案 （要求：写出实验操作、现象和结论）。（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。 K闭合时，指针向左偏转，石墨作 （填“正极”或“负极”）。 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式 。 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式 。 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是 。12（14分）A、B、C、D为四种单质，
8、常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示 （1）写出四种单质的化学式A_ B_ C_ D_（2）写出H+BG的离子方程式 ；（3）写出G+IH+D+E的化学方程式 ；（4）某工厂用B制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.2molL
9、-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 保留到小数点后两位）。13（12分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式） 。 （2）反应I的反应类型属于（填序号） 。 a分解反应 b复分解反应 c置换反应
10、 d化合反应 e氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸 收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。14（10分）如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 A中反应的离子方程式是 （2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”、“关闭”）（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 （5）下列图2各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
