1、新课标2016年高一化学（必修2）暑假作业（4）说明:本套题包含反应热、吸热反应和放热反应、反应热的有关计算等知识点一、选择题（本题共7道小题）1.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应2.【来源】湖南省娄底市2015-2016学年高一下学期期中化学试卷“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便
2、可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A浓硫酸和水B生石灰和水C氢氧化钠和水D氯化钠和水3.【来源】甘肃省嘉峪关一中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A可表示需加热的放热反应B可表示需加热的放热反应C可表示爆炸反应D可表示醋酸和碱的中和反应4.【来源】吉林省延边二中2015-2016学年高一上学期期中化学试题氢气可以在氧气中燃烧在该反应中：断裂1mol HH键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）A2Q1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C2Q1+
3、Q24Q3D2Q1+Q22Q35.【来源】浙江省杭州市七校联考2015-2016学年高二上学期期中化学试卷氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢6.【来源】北京市东城区2015年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题关于化学反应与能量的说法正确的是 A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等7.【来源】甘肃省嘉峪关一中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷最新报道：科学家首次用X
4、射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程 二、填空题（本题共3道小题）8.【来源】湖南省长沙一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是 （2）写出有关反应的方程式： （3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量
5、（填“”或“”）生成物的总能量9.【来源】江西省南昌十中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写分子式）（4）若无上表中的数据，你能
6、正确回答出问题（3）吗？ 你的根据是 10.【来源】海南省琼中中学2014-2015学年高一（下）期中化学试卷（10分）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量试卷答案1.C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】氧化还原反应的特征是有电
7、子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应【解答】解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大2.B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性【解答】解：A浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不
8、适用于食物的加热，故A错误；B生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；CNaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误；D氯化钠与水不反应，故D错误，故选B【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答3.A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低【解答】解：A根据图可以知道：生成物的能量高于
9、反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误； B当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确故选A【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键4.C考点：有关反应热的计算；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，H0，根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答解答：解：破坏1molHH消
10、耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ，则HO键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）2H2O，反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol4Q3kJ/mol=（2Q1+Q24Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热H0，即（2Q1+Q24Q3）0，所以2Q1+Q24Q3，故选：C点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热H0是解答的关键点，题目难度不大5.A考点：常见的能量转
11、化形式分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭解答：解：A太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确； B焦炭是不可再生资源，故B错误；C用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误故选A点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合6.B试题分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、
12、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B7.C【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误故选C【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生
13、的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大8.（1）搅拌，使混合物混合均匀；（2）Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；（3）水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉（答出其中一点即可）；吸；考点：探究吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：（1）Ba（OH）28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之
14、间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，即Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：水结冰，烧杯和底部的玻璃片粘在一起，用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉（答出其中一点即可）；吸；点评：本题考查学生氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应
15、知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9.（1）A；（2）放热；（3）氯气；（4）能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；（2）根据反应X2+H22HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H22HX的反应是放热反应，故答案为：放热；（3）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案为：氯气；（4）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的
16、氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定10.（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2+H2；（4）小于考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去
17、变浑浊解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键
