1、单元质量评估四(第四单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，18每小题2分，916每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1(2016江淮十校联考)下列说法中正确的是()ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒答案：C解析：A项SiO2不是两性氧化物，错误；B项Cu与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化，错误；C项“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电条件下
2、反应生成NO，为自然固氮，正确；D项，明矾可以净水，除去悬浮性杂质，但不能杀菌消毒，错误。2下列关于物质应用的说法错误的是()A玻璃容器可长期盛放各种酸B纯碱可用于清洗油污B浓氨水可检验氯气管道漏气DNa2S可除去污水中的Cu2答案：A解析：A项玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误；B项纯碱(Na2CO3)溶液由于CO水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C项氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当将浓氨水
3、靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D项S2能与Cu2反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2浓度，D正确。3(2015上海)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫答案：A解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。H2SCuSO4=CuSH2SO4，A选项正确；H2S2NaOH=Na2S2H2O，B选项错误；FeSO4与H2S不反应，C选项错误；SO22H2S=3S2H2O，有沉淀生成，但SO2不是电解质，D选项错误。4.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转
4、化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是()CN2SF2A只有和B只有CD答案：C解析：因F不存在氧化物以及最高价氧化物对应的水化物，故B、D不正确；将代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。5(2016江淮十校联考)某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的盐酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶有SO2的品红溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液ABCD答案：A解析：加热时HCl挥发，溶液酸性减弱，颜色变浅，正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加
5、热时颜色无明显变化，错误；加热时无色物质分解重新生成红色品红溶液，错误；加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，颜色逐渐变浅，正确；加热时促进ClO的水解，生成的HClO具有漂白性，溶液颜色变浅，正确，故A项正确。6(2015江苏)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅 SiCl4 SiBMg(OH)2 MgCl2(aq) MgCFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag答案：A解析：本题考查Si、Mg、Fe、Ag的单质及化合物的相互转化。A项，粗硅在高温条件下与Cl2反应生成SiCl4，再在高温条件
6、下用H2还原SiCl4可制备纯硅；B项，工业上常用电解熔融状态的MgCl2(不是溶液)制备金属镁；C项，FeCl3易水解，加热可促进FeCl3的水解，加热蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，得到的是Fe(OH)3；D项，蔗糖本身无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应。答案选A。7(2016江淮十校联考)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以检验Fe3CNH4Cl受热分解成NH3、HCl用加热法除去NaCl中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：C解析：A项NH3溶于水，呈碱性，
7、与以NH3为原料生产硝酸无关，错误；B项Fe3具有氧化性，与用KSCN溶液检验Fe3无关，错误；C项NH4Cl受热分解成NH3、HCl，NaCl受热无变化，所以用加热法除去NaCl中的NH4Cl，二者有因果关系，正确；D项氢氟酸是弱酸，错误。8(2014广东，22改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液
8、显紫红色氧化性：Fe3I2答案：A解析：本题考查常见元素化合物的性质。苏打是碳酸钠(Na2CO3)而小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)，两者均能与盐酸反应生成CO2气体，A项正确；向AgNO3溶液中滴加氨水时，两者发生反应AgNH3H2O=AgOHNH而生成沉淀，继续滴加氨水后生成的沉淀又发生反应AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)OHH2O而溶解得到澄清溶液，B项错误；铜与稀硝酸发生反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，此反应不是置换反应，C项错误；由于CCl4的密度比水大，故下层紫红色溶液为I2的CCl4溶液，说明反应过程中生成了I2，D项错误。9(2016贵州六校联盟)
9、某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AMg2、Ba2、BrBAl3、CH3COO、ClCMg2、Cl、Fe2DNa、NH、Cl答案：D解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。A项中Ba2不能与SO大量共存同时H、NO、Br不能大量共存；B项中CH3COO不能与H大量共存；C项中Fe2与NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存。10(2015山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2答案：A解析：本题考
10、查元素及化合物。AAlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B.Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C.FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D.SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。答案选A。11(2015新课标)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案：C解析：本题考查海水资源的综合利用。A氯气具有强氧化性，能把
11、溴离子氧化为单质溴，则向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C.工业生产常选用石灰乳作沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D.富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收SO2Br22H2O2HBrH2SO4，D正确。答案选C。12如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色
12、石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案：A解析：B项现象正确，解释错误，NH3应与H2SO4反应，只是因为H2SO4 不具有挥发性，观察不到现象；C项解释错误，除AlCl3可能外，像CuCl2、FeCl3也符合现象；D项解释错误，NH3不属于碱，NH3溶于水后生成碱(NH3H2O)。13(2016济宁模拟)由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原
13、Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A解析：A项，当A为NO2时，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量为78 gmol1，推知A为Na2O2
14、，B为NaOH，X为铝盐：4OHAl3=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。14(2016衡阳模拟)物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸只体现强氧化性B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1 mol锌失去2 mol电子，生成1 mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2 mol，则剩余的1
15、mol的硝酸中有0.5 mol被还原为N2O就得到2 mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是15，加入金属铁还会继续发生反应。15(2016湖南六校高三一月月考)下列有关计算的分析正确的是()A某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molB室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a
16、4bcC反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb答案：D解析：A项中由于H2SO4、HNO3均会提供H，故产生NO的量应通过3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O计算，n(H)0.1 mol，n(NO)0.04 mol，n(Cu)0.03 mol，H、NO均过量，故产生NO 0.02 mol。B项中应为a4b3c。C项中转移电子应为7NA。16对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2S
17、O3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3DNH答案：B解析：加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
18、，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。第卷非选择题(共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)17(8分)(2015海南)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。答案：(1)HF(氢氟酸)SiO24MgMg2Si2MgO(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4HH(3)非极性共
19、价键极性共价键解析：本题考查物质的性质及相关化学方程式的书写，电子式等。由题意知，单质Z为Si，X为SiO2，SiO2Mg2SiSiH4Si。(1)SiO2只能与氢氟酸(HF)反应。(2)SiH4分子结构与甲烷相似，SiH4的电子式为HS。(3)单质Si中只有SiSi非极性键；SiO2中只有SiO极性键。18(14分)(2016成都模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空
20、气稀释至10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 gL1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A.将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原
21、性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。ANa2O2BNa2SCFeCl2DPbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)。A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。答案：(1)4 molL1该溶液的密度(2)B(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO22H2O22H2OO2(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重结晶解析：(1)160 gL1 NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，NaOH的物质的
22、量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓度是4 molL1，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2；H2O2分解的化学方程式为2H2O22H2OO2。(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaCl
23、O2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。B、C都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。19(13分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：(1)用Na2SO3固体和浓硫酸溶液制取SO2气体，应选用_(选“A”或“C”)作气体发生装置，不选用另一装置的理由是_。小组同学发现产生气体的速率缓慢
24、，可能的原因是_。(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_。(3)SO2气体通过D装置时现象是_，通过E装置时现象是_。SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。(4)F中盛有碱石灰，其作用是_。答案：(1)CNa2SO3是可溶性固体，不能用具有“随开随用”功能的装置Na2SO3已部分被氧化而变质(或者硫酸太稀)(2)FeSH2SO4=FeSO4H2S(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成，试管壁变模糊，有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2)，避免污染空气解析：(3)SO2具有漂白性，品红溶液应褪色；SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，紫色的高锰酸钾溶液
25、应褪色；根据反应SO22H2S=3S2H2O的产物，可推知现象；(4)因H2S、SO2均为有毒气体，又都能与碱石灰反应，所以F装置的作用是吸收尾气，避免污染空气。20(13分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题
26、是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅有关资料；Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。答案：(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(任选两种)(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重
27、腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59 可知用该套装置提纯
28、溴关键要控制温度计b的温度，收集59 时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行萃取分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。21(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可
29、能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水B铁粉和KSCN溶液c浓氨水D酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需要装置中添加M于_(
30、选填序号)。aA之前BAB间cBC间DCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)解析：探究一，(2)Fe2能被酸性KMnO4氧化，MnO的紫色会变浅或消失；中2.33 g BaSO4为0.01 mol，即336 mL气体中含SO2 0.01 mol(224 mL)，所以Y中SO2的体积分数为66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。
