1、2016年北京市怀柔区高考化学零模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（）A烟花的颜色B贴春联C鞭炮的燃放D包饺子AABBCCDD2下列解释事实的化学用语，不合理的是（）A碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：HCO3+OH=CO2+H2OB用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2O3关于有机物的下列说法中，正确的是（）A所有醇和卤代烃
2、都能发生消去反应B甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能C苯酚在70水中溶解度不大D低级酯的密度一般小于水4已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性下列说法正确的是（）A最高价氧化物的水化物的碱性：ZYB离子的还原性：MXC电子层数：YMD离子半径：YZ5一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（）AMnO2极为负极BCn（H2O）m发生了氧化反应C电子从负极区经交换膜移向正极区D放电过程中，H+从正极区移向负极区6下列说法正确的是（）A图中H1=H2+H3B从图可看出C
3、O2的能量高于CO+O2C从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量D图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在7下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水除去苯中混有的苯酚B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清
4、石灰水变浑浊的气体证明非金属性ClCAABBCCDD二、解答题（共4小题）8合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：已知： （R为H原子或烃基）RCOOR+ROH RCOO R+ROH（R、R、R代表烃基）回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为（2）B的官能团名称是（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则CD的反应类型是（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为（5）AE的化学方程式为（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小
5、14GI的化学方程式为（8）已知：AQ，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液Q的结构简式是（9）IPET的化学方程式为9硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）再通过一定的操作得到硫酸铜晶体（1）仪器A的名称为（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式（4）装置图2与图1相比的优点是（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液则X可以是（填序号）a热空气 bFeCl3 cKNO3 dH2O2（6）在不加入试剂X的情
6、况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为102015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（填代号）aCaCl2溶液 b氨水 cCa（OH）2悬浊液 d浓H2SO4汽
7、车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1.2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g）H=393.5kJmol1写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则TlT2（填“”、“
8、”、“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c3v正（CH4）=v逆（H2）d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：氢气燃料电池的负极反应式是当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重g11实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物他们通过查资料得知：Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应
9、生成沉淀（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子（填离子符号）（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为（填化学式）（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.55.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：注射器中空气的作用：观察到的实验现
10、象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO2、2016年北京市怀柔区高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（）A烟花的颜色B贴春联C鞭炮的燃放D包饺子AABBCCDD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A烟花的颜色，是金属离子
11、发生的焰色反应，属于物理性质，不涉及到氧化还原反应，故A不选；B贴春联，没发生化学变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C鞭炮的燃放，火药爆炸，发生化学变化，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C选；D包饺子，不是化学变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大2下列解释事实的化学用语，不合理的是（）A碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：HCO3+OH=CO2+H2OB用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2：MnO2
12、+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OD盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A反应生成碳酸钠和水；B反应生成氯化铜、氯化亚铁；C反应生成氯化锰、水和氯气；D反应生成硅酸钠和水【解答】解：A碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应的离子反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故A错误；B用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确；C用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故C正确；D盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞的
13、离子反应为SiO2+2OH=SiO32+H2O，故D正确；故选A【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大3关于有机物的下列说法中，正确的是（）A所有醇和卤代烃都能发生消去反应B甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能C苯酚在70水中溶解度不大D低级酯的密度一般小于水【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】A甲醇、卤代甲烷不能发生消去反应；B甲苯与溴水发生萃取；C苯酚不易溶于冷水；D酯中C原子个数少的密度比水小【解答】解：A甲醇、卤代甲烷不能发生消去反应，而与O
14、H、X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故A错误；B甲苯与溴水发生萃取，不能发生反应，苯也与溴水发生萃取，故B错误；C苯酚不易溶于冷水，温度升高，溶解度增大，故C错误；D酯中C原子个数少的密度比水小，则低级酯的密度一般小于水，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性下列说法正确的是（）A最高价氧化物的水化物的碱性：Z
15、YB离子的还原性：MXC电子层数：YMD离子半径：YZ【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性，Z为Al，结合元素的性质来解答【解答】解：已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性
16、，Z为Al，A金属性NaAl，则最高价氧化物的水化物的碱性：ZY，故A错误；B非金属性OS，则离子的还原性：MX，故B正确；CY、M均在第三周期，电子层相同，故C错误；DY、Z的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径：YZ，故D错误；故选B【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（）AMnO2极为负极BCn（H2O）m发生了氧化反应C电子从负极区经交换膜移向正极区D放电过程中，H+从正极区移向负极区【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学
17、专题【分析】A、原电池的负极上是元素化合价升高失电子的氧化反应的电极；B、原电池的正极上是元素化合价降低得电子的还原反应的电极；C、原电池中电子从负极流向正极；D、原电池中电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极【解答】解：A、MnO2极Mn元素的化合价降低，所以是正极，故A错误；B、MnO2极Mn元素的化合价降低，所以是正极，碳水化合物转化为二氧化碳的电极是负极，发生氧化反应，故B正确；C、原电池中电子从负极流向正极，即从负极区沿导电移向正极区，电子不会经过导电，故C错误；D、原电池中电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H+从负极区移向正极区，故D错误故选B【点评】本题考查了燃料电池
18、，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等，注意知识的归纳和梳理是关键6下列说法正确的是（）A图中H1=H2+H3B从图可看出CO2的能量高于CO+O2C从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量D图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据盖斯定律的内容来回答；B、对于放热反应，反应物的能量高于产物的能量；C、反应中加入催化剂不会改变反应物的能量；D、弱电解质的电离最终达到电离平衡状态【解答】解：A、根据盖斯定律的内容：H1=H2+H3，故A错误；B、一氧化碳燃烧属于放热反应，反应物CO和氧气的能量高于产
19、物二氧化碳的能量，故B错误C、反应中加入催化剂不会改变反应物的能量，只可以加快反应速率，故C错误；D、弱电解质的电离最终达到电离平衡状态，图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，达到了电离平衡，弱电解质分子与离子存在，故D正确故选D【点评】本题涉及盖斯定律的应用、反应热的判断以及弱电解质的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度不大7下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水除去苯中混有的苯酚B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉
20、淀证明在相同温度下的溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明非金属性ClCAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A溴、三溴苯酚均易溶于苯； B氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小；CNa2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；D证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强【解答】解：A溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选
21、NaOH溶液分液来除杂，故A错误； B氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液比较，故B错误；CNa2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故C正确；D证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸的酸性大小，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、沉淀转化、水解平衡和非金属性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、解答题（共4小题）8合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维P
22、ET的路线如下：已知： （R为H原子或烃基）RCOOR+ROH RCOO R+ROH（R、R、R代表烃基）回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH3CH2OH（2）B的官能团名称是羧基（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则CD的反应类型是加聚反应（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为（5）AE的化学方程式为（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14GI的化学方程式为（8）已知：AQ，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液Q的结
23、构简式是HOCH2CH2OH（9）IPET的化学方程式为【考点】有机物的合成【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CHCH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子
24、质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P在催化剂加热的条件下发生类似信息中的反应生成聚酯纤维PET，根据AQ，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，据此答题；【解答】解：A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CHCH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢
25、反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P在催化剂加热的条件下发生类似信息中的反应生成聚酯纤维PET，根据AQ，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为 CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH； （2）BB为CH3COOH，的官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（3）根据上面的分析可知，CD的反应类型是 加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）Y根据上面的分析可知，Y的结构简式为，故答案为：；（5）A发生催化
26、氧化生成E，AE的化学方程式为，故答案为：；（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，说明与苯环相连的碳上有氢原子，则符合条件的W的所有可能结构简式为，故答案为：；（7）G为，GI的化学方程式为，故答案为：；（8）根据上面的分析可知，Q的结构简式是HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（9）IPET的化学方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，根据PMMA聚合物结构简式结合反应条件采用逆向思维方法进行推断，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大9硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加
27、入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）再通过一定的操作得到硫酸铜晶体（1）仪器A的名称为分液漏斗（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH=SO32+H2O（4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液则X可以是ad（填序号）a热空气 bFeCl3 cKNO3 dH2O2（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2
28、H+2e=H2（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】（1）根据仪器A的构造可知A为分液漏斗；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和和水；（3）烧杯中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收有毒的二氧化硫气体；（4）根据二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象分析；（5）根据“符合绿色化学”要求：不产生污染气体、不引进杂质进行分析；（6）根据电解池工作原理分析，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（7）实验目的是“硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体”分析操作方法【解答】解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏
29、斗，故答案：分液漏斗； （2）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，所以烧杯中发生反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O；（4）由于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，图示装置中图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置，故答案为：增加了防倒吸装置；（5）将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液，由于铜与稀硫酸不反应，需要加入
30、具有氧化性的试剂，且不能产生污染气体，可以用a热空气、dH2O2，不能选用bFeCl3（引进杂质）、cKNO3 （生成污染气体、引进杂质），故答案为：a、d；（6）装置图3中，铜连接电源正极，为电解池的阳极，则铜电解失去电子生成铜离子，石墨电极连接电源负极，为电解池的阴极，则石墨电解上氢离子得到电子生成氢气，发生的电极反应式：2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2； （7）硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体，温度过高无法得到硫酸铜晶体，所以需要通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的操作方法获得硫酸铜晶体，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤【点评】本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验
31、原理为解答关键，涉及实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制、电解原理等知识，注意掌握制备方案设计与评价原则，明确电解原理、化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力102015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4+H2ONH3H2O+H+（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5
32、中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有b、c（填代号）aCaCl2溶液 b氨水 cCa（OH）2悬浊液 d浓H2SO4汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1.2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g）H=393.5kJmol1写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJ/mol（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主
33、要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则TlT2（填“”、“”、“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cda容器内气体密度恒定b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c3v正（CH4）=v逆（H2）d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图
34、：请回答：氢气燃料电池的负极反应式是H2+2OH2e=2H2O当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g【考点】三废处理与环境保护；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应；根据盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由 2得到；（3）正反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，据此判断温度大小；a100时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气
35、体密度始终不变；b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2，反应始终按此比例进行；c3v正（CH4）=v逆（H2），不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡；d随反应进行混合气体总物质的量增大，如容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应到达平衡；（4）负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水；根据装置图可知，b电极与燃料电池的负极相连，作阴极，阴极析出铜，电极反应式是Cu2+2e=Cu，质量增大，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极析出0.05mol铜【解答】解：（1）NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸性；NH4+H2O
36、NH3H2O+H+；（2）二氧化硫是酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应，故答案为：b、c；N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g）H=393.5kJmol1由盖斯定律，NO（g）和CO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）的热化学方程式可由2得到，即2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJ/mol，故答案为：2NO（g）+2 CO （g）=N2（g）+2CO2（g）H=746.5kJ/mol；（3）由图开始，压强一定时，温度T2的转化率较大，正反应为吸
37、热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故温度TlT2，故答案为：；a100时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；b单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b错误；c3v正（CH4）=v逆（H2），不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故c正确；d随反应进行混合气体总物质的量增大，如容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应到达平衡，故d正确，故答案为：cd；（4）负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，电极方程式为H2+2OH2
38、e=2H2O，故答案为：H2+2OH2e=2H2O； 根据装置图可知，b电极与燃料电池的负极相连，作阴极溶液中的铜离子在阴极放电，电极反应式是Cu2+2e=Cu，所以b电极质量增加0.05mol64g/mol=3.2g，故答案为：3.2【点评】本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用，原电池电解池原理的分析应用，注意平衡的条件分析，电极反应和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等11实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物他们通过查资料得知：Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应生成沉淀（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，
39、加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为NO2（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子Fe3+（填离子符号）（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3（填化学式）（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.55.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：3Fe2+4 H+NO3=3Fe3+NO+2 H2O注射器中空
40、气的作用：检验产生的NO观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）2NO2N2O4（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO2、铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）铁与足量的浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮；（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气；（3）酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚铁离子氧化
41、为铁离子，同时被还原生成NO；NO与氧气反应生成红棕色二氧化氮，可以检验生成的气体是否为NO；二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；（4）由实验可知，铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO【解答】解：（1）铁与足量的浓硝酸在加热条件下，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为NO2，黄色溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，故答案为：NO2；Fe3+；（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，故答案为：NH3；（3）酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，同时被还原生成NO，反应离子方程式为：3Fe2+4 H+NO3=3Fe3+NO+2 H2O，故答案为：3Fe2+4 H+NO3=3Fe3+NO+2 H2O；NO与氧气反应生成红棕色二氧化氮，可以检验生成的气体是否为NO，故答案为：检验产生的NO；二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡：2NO2N2O4，气体的体积减小，故答案为：2NO2N2O4；（4）由实验可知，铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO，故答案为：铁与稀硝酸反应，还原产物为NH4+和NO【点评】本题考查物质性质探究实验，注意根据现象分析解答，较好的考查学生分析归纳总结能力，注意元素化合物性质的掌握
