1、第一节 铁及其化合物知识清单一、铁的单质1物理性质：纯铁具有 色金属光泽，铁有 性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。2化学性质：在单质中，铁为0价，处于最低价态，只有还原性。（1）铁与非金属的反应：铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ；铁在氯气中燃烧的化学方程式为 。（2）铁与水的反应：在常温下，Fe跟H2O不反应；在高温下，红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。（3）铁与酸的反应：铁与稀盐酸、稀硫酸等能发生置换反应，反应的离子方程式为 。（4）铁与盐溶液的反应：铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。如铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为 。二、铁的重要化合物
2、1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名磁性氧化铁颜色和状态红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3水溶性都不溶于水，也不与水反应与盐酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O用途2铁的氢氧化物（1）Fe（OH）2为 色不溶于水的固体，由可溶性亚铁盐与碱反应制备：Fe2+2OH-=Fe（OH）2。其与稀盐酸反应的离子方程式为 。（2）Fe（OH）3为 色不溶于水的固体，由可溶性铁盐与碱反应制备：Fe3+3OH-= Fe（OH）3。其与稀盐酸反应的离子方程式为 。受热时，Fe（OH）3分解的化学方程式为 。（3）空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气
3、氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 。3铁盐与亚铁盐（1）较活泼的金属能从亚铁盐或铁盐溶液中置换出铁，如Zn与FeCl2反应的化学方程式为 。（2）铁盐和亚铁盐之间可以发生相互转化，Cl2可将Fe2+氧化，离子方程式为 ；向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为 。（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀铜，制印刷电路版的离子方程式为 。（4）Fe3的检验溶液变 色，说明含有Fe3。课时速练1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁
4、C食盐 D生石灰2下列关于铁的叙述正确的是 （ ）A纯铁具有银白色金属光泽，导电性强于铜B铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2C铁单质只有还原性D高温下，铁与水蒸气反应生成Fe2O33下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 （ ）A铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都可由碱受热分解制得B铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性CFeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe3O4D铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性4下列物质中，在一定条件下能实现Fe2+Fe3+转化的是 （ ）A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸5下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 （ ）AFe（OH）3可经化合反应
5、一步得到B常用作红色油漆和涂料的物质是FeOCFe与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3D因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应6下列叙述中正确的是 （ ）AFe2+的水溶液为浅黄色，Fe3+的水溶液为浅绿色BFe2+既有氧化性又有还原性C检验Fe2+可以只使用KSCN溶液DFe（OH）2为灰绿色沉淀第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物知识清单一、铁的单质1银白 延展2（1）3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）Fe+2H+=Fe2+H2（4）Fe+Cu2=Fe2+Cu二、铁的重要化合物1铁红 黑色粉末 +2、+3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 红色油漆和涂料2（1）白 Fe（OH）2+2H=Fe2+2H2O（2）红褐 Fe（OH）3+3H=Fe3+3H2O 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33（1）FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Fe=3Fe2+（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （4）红课时速练1B 2C 3C 4A 5A 6B
