1、课时作业1能层与能级构造原理1R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()ALi BBeCS DAr2下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是()A12C和13 C BNa和N3CCl和Ar DFe3和V3主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数()A只能是7 B只能是15C是11或13 D是11或154有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 ()A3s10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p53d354p能级填充4个电子的元素，其原子序数是()A15 B34C35 D516某元素原子的3d能级上
2、有3个电子，则其N能层上的电子数为()A0 B2C5 D87已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A. B.C. D.8下列说法正确的是()A第三能层有s、p共2个能级B3d能级最多容纳5个电子C第三能层最多容纳8个电子D无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个9下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6DCa1s
3、22s22p63s23p63d210下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p6的元素D原子最外层电子排布为2s22p5的元素11下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA BC D12硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是()A硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D转化后
4、硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似13核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s21s22s22p63s13p1B1s22s22p51s22s22p43s1C1s22s22p41s22s22p34f1D1
5、s22s22p63s23p51s22s22p63s23p44s115请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式_。(2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)27Co的原子结构示意图_。(6)26Fe3的电子排布式_。(7)33As的简化电子排布式为_。16(1)某元素的原子序数为33，则此元素原子的电子总数是_；有_个电子层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式。S：_；Ca2：_；Cl：_。(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63
6、d54s2。该元素原子中共有_个电子；该元素原子核外有_个能层；该元素原子M能层共有_个电子。17完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3的价层电子排布式为_。(3)Fe2基态核外电子排布式为_。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_。(5)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：_。18下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素相关信息X在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得其
7、单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物W室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰M其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)Y元素的基态原子的能层数为_，其中第二能层中的能级为_；画出W的原子结构示意图：_。(2)Z与Y形成的化合物中Z为4价，则该化合物为_。(3)M的价电子排布式为_，M原子有_个未成对电子。课时作业11解析：若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，
8、则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar元素；由此应选D项。答案：D2解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A项不符合题意；Na和N3的电子排布式均为1s22s22p6，B项不符合题意；Cl和Ar 的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C项不符合题意；Fe3和V核外均有23个电子，但是二者电子排布分别为1s22s22p63s23p63d5 、1s22s22p63s23p63d34s2，D项符合题意。答案：D3解析：根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。 答案：D4解析：第三
9、能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。答案：C5解析：4p能级填充4个电子的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序数为34。答案：B6解析：根据构造原理，该元素原子的3d能级上已有3个电子，说明4s能级已经填满，而4p能级还没有填，所以其N能层上的电子数为2。答案：B7解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析AD四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。答案：C8解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三
10、能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。答案：D9答案：D10解析：A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。答案：D11解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。答案：B12解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化
11、学性质也不相同，D项错误。答案：A13解析：Ar与S2的原子核不同，1s能级上电子的能量、3p能级上电子离核的距离、电子跃迁产生的光谱都不相同，化学性质也不同。答案：C14解析：2p44f1的能级相差最大，电子发生跃迁的能级相差越大，吸收的能量越多，C项正确。答案：C15解析：根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全按照填充顺序逆向进行。在书写原子结构示意图时，注意非主族元素，应该先写出电子排布式，再根据电子排布式写
12、出原子结构示意图。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2(4)Ar3d64s2(5)(6)1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5(7)Ar3d104s24p316解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量由低到高的顺序为E(4s)E(3d)E(4p)，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(3)从电子排布式看，各能级的电子数之和为25，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，M层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13。答案：(1)33481s22s22p63s2
13、3p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6(3)2541317答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2 )(2)4s4f5(3)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(4)N(5)3d104s24p2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4)18解析：氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素， 所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中用于桥梁和楼房的应该是Fe，所以M为铁元素。答案：(1)22s和2p(2)NO2或N2O4(3)3d64s24
