1、化学所需元素的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:567.下列仪器对应名称正确的是 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管8.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B. HClC. CO2D. BaCO39.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产
2、生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10.下列说法正确的是A. H2和D2互同位素B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C. 名称是2-乙基丁烷D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素11.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液中：、B. 某无色透明溶液中：、C. 能使酚酞变红的溶液中：、D. 溶液中：、12.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+MgC. 0.lmol/LN
3、aHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO313.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4NAD. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA第卷 (非选择题 共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。26.
4、(12分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_周期。(2)、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_。a.酸性： b.非金属性：c.碱性： d.热稳定性：(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为价b.二氧化硒()具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化
5、合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物的电子式_。27. (12分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是_。a.转化过程中，氮元素均被还原b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程c.还原过程中生成，转移电子数为d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、三种成分的净化(2)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应的化学方程式是，反应的离子方程式是_。(3)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为。检验废水中是否存在的
6、方法是_。若处理废水产生了(标准状况)，则需消耗浓度为的次氯酸钠的体积为_L。28. (14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是_(用化学式表示)；操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。上述流程中操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。方案试剂X方案酸性溶液方案依次加入
7、5滴溶液、氯水(3)方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_。(4)方案中预期现象是_；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：_，即可得到预期的现象。35. (20分)化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是_ 。(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量
8、，其工作原理如图 所示：NiO 电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”)外电路中，电子流动方向是从 _电极流向 _电极(填“NiO”或“Pt”)。Pt 电极上的电极反应式为 _。(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。 放电时，Li 做电池的 _极。 Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 _。(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。推测 Fe2O3 的作用是_ 。结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 _。结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 _(填代号，可多选)。a.反应速率b. 反应限度 c气体的量d. 气体毒性 e.反应的能量变化
