1、邹城二中 2020 级高二年级 10 月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：N 14O 16S 32Fe 56Cu 64C 12Na 23Si 28一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. 已知HCl(aq) 和NaOH (aq) 发生中和反应生成1 mol H2O (l)时的反应热为H= - 57.3kJ mol-1 ，则32CH COOH(aq) 和NaOH (aq) 发生中和反应生成 2 mol H O (l)时的反应热为H=2 (-57.3)kJ mol-1B. CO(g) 的燃烧热是2
2、83.0kJ mol-1 ，则2CO2 (g) =2CO(g) +O2 (g) 反应的H= + 566.0kJ mol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 同温同压下， H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同2. 可逆反应 2NO2（g） N2O4（g） H0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是()A. 增大容器体积B. 保持温度压强不变，充入 N2O4（g）C. 保持温度压强不变，充入 NO2（g）D. 保持容器容积不变，升高温度3. 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3
3、O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H2 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H3判断H1、H2、H3 三者关系正确的是()A. H1H2H3B. H1H3H2C.H3H2H1D. H2H1H34. 下列说法正确的是()正A. C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s) 的质量， v 增大，平衡正向移动B. 合成氨反应中，增加N2 的浓度，可使平衡正向移动，提高H2 的转化率，降低成本C. 恒容容器中充入He气，可使 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡向正向
4、移动D. 改变条件使v正 增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动5. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，下列叙述正确的是()A. 4 mol NH3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出的热量为 905.9 kJ4B. 平衡时，v 正(O2)=5v 逆(NO)C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中 NO 的含量降低6. 在一密闭容器中，反应 a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新
5、的平衡时，A 的浓度是原来的 1.6 倍，则下列说法正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. ac+dC. 物质 A 的转化率增大D. 物质 D 的浓度减小7. 一定温度下，将a mol PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)，测得平衡混合气体的压强为 P1 ，此时维持温度不变，再向容器中通入a mol PCl5 ，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为P2 ，则 P1 与P2 的关系是()A. 2P1 P2C. 2P1 =P2D. 无法判断8. 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误
6、 的 是 ( )A. 适当提高 N2 分压，可以加快 N2(g)*N2 反应速率 B. N2 生成 NH3 是通过多步氧化反应生成的C. 两个氮原子上的加氢过程分步进行D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率9.对于密闭容器中的可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是( )A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 bB. 若 T1T2，则逆反应一定是放热反应C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacD. 在 T2 和 n (A2)不变时达到平衡，AB
7、3 的物质的量大小为：cba10. 已知在 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2 O2- (橙色) + H2O 2Cr O2- (黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中74正确的是()A. 当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大7B. 当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中 Cr2 O2- 的浓度一定降低C. 当 2v(Cr2 O2- ) =v(H+) 时，反应一定处于平衡状态7 正逆D. 当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分
8、。11. 羰基硫( COS )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1， 反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后COS 的物质的量为 2mol。下列说法正确的是()A. 升高温度， H2S 浓度增大，表明该反应是吸热反应B. 通入CO 后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S 的物质的量为5molD. CO 的平衡转化率为20%12. 某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E 为正值，单位：kJmol-1)。下列有关说法正确
9、的是()A. 该总反应的活化能 Ea=E1E3B. 该总反应的焓变H=-(E4E2-E1-E3)C. 此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个D. 对于活化能 Ea0 的反应，必须加热才能进行容器温度/K物质的起始浓度/ mol L-1物质的平衡浓渡/ mol L-1c(H2 )c(CO)c (CH3OH)c (CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.02513. 一定温度下，在 3 个容积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，
10、容器中c(H2 ) 小于容器中c(H2 ) 的两倍C. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 I 中的大D. 达到平衡时，容器 I 中反应物的转化率比容器中的大14. 工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是()A. I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压B. II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C. III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量15
11、. 对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g) ，RAOgg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+ NO3快速平衡第二步第三步NO2 +NO3 NO+NO2 +O2NO+NO3 2NO2慢反应快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()A. v（第一步的逆反应） v （第二步反应）B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2 与NO3 的碰撞仅部分有效D. 第三步反应活化能较高三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16. (1)用 50 mL 0.50 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的 NaOH 溶液在如图
12、所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为 1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。(2)已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。一定条件下，在水溶液中所含离子 Cl、ClO、ClO、ClO、ClO各 1 mol，其相
13、对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)的H kJmol1。1(正)(逆)17. (1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正) =k(正)c(顺) 和v(逆) =k(逆)c(反) ，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： t 温度下k=0.006s-1 ， k=0.002s-1 ，该温度下反应的平衡常数值K1 =；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆)，则H(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)一定量的CO
14、2 与足量的 C 在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)H=+173kJ mol-1 ，若压强为p kPa ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问 题： 650时CO2 的平衡转化率为。 t1 时平衡常数 KP =(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)； 该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO2 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。18. 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。已知：2过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且 c(HO - )越大，过氧化氢的分解速率越快。碘
15、化氢可由红磷(P)和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品亚磷酸(H3PO3)。室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图 1 所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表 H2O2 或 HI 的浓度)。回答下列问题：(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。(2)通过图 1 数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。(3) 取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高 温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。(4) 某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色
16、气体。查阅资料提 出两种假设：假设 1：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：1KIH2O2KIOH2OKIOKI2O2假设 2：H2O22KI=2KOHI2，生成的 OH-对双氧水的分解起到促进作用。请设计实验验证假设 2 成立：。(5) 为进一步探究假设 2 的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系实验，数据如图 2 所示。则过氧化氢浓度一定时， pH 增大分解率增大的原因是 。19. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2 与CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)
17、 H ，测得压强、温度对CO 、CO2 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：(1) P1 、 P2 、 P3 的大小关系是，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是。(2) 一定条件下，在CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入H2 和适当催化剂，有下列反应发生：反应 1：3H2(g)+CO(g) CH4(g)+H2O(g)H1=akJ/mol反应 2：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H2 =bkJ/mol则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。已知 298K 时相关化学键键能数据为：化学键H-HO-HC-HCOE/ (kJ mol-1 )436465
18、4131076根据键能计算，H1。(3)一定条件下，CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)H3 ，已知此条件下该反应的化学平衡常数 K=27，向固定容积为1L 的密闭容器中充入 2mol CH3OH(g) 和 2mol H2O(g) 达到平衡状态时，CH3OH 的转化率为，若平衡后再充入 4 mol 的N2 ，则c(CO2 ) 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)20. 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H10；其中的原料气常用反应来制备：CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) H
19、2。根据题意完成下列各题：(1) 判断反应达到平衡状态的标志是(填字母)。a. CO 体积分数保持不变b. CO 和CH3OH 浓度相等c.容器中气体的压强不变d. CH3OH 的生成速率与CO 的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2) 欲提高反应 CO 中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。a. 向装置中再充入N2b. 升高温度c. 改变反应的催化剂d.向装置中再充入H2(3) 一定条件下，反应中CH4 的平衡转化率与温度的关系如图所示。则H20(填“”或“=”)，在ToC 时的1L 密闭容器中，充入1mol CH4 和3mol H2O(g) ，发生反应，经过5min 达到平衡
20、，此时CH4 的转化率为50% ，则从开始到平衡， H2 的平均反应速率为 ， ToC 时该反应的平衡常数为。(4) 若向此1L 密闭容器中，加入1mol CH4 、5mol H2O(g) 、1mol CO 和3mol H2 ，发生反应，若温度仍为T，此时 v(正)v(逆)(填“”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时， moln(H2O)mol 。邹城二中 2020 级高二年级 10 月份月考化学试题答案一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。1.B2D3C4B5D6C7B8B9D10C二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
21、符合题目要求，全部选.对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. D12 . BC13.BC14.A15. AC16（10 分）(1). 保温（或隔热、或减少热量损失） 偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -56.8kJmol-1(2). CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1； -11717（12 分）(1).3小于(2). 25% 0.5p 不 Qp=Kp18.（10 分）(1). 3I2+2P+6H2O2H3PO3+6HI(2). 其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，反应速率增加(3). 温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢(4). 取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设 2 成立(其他合理答案同样得分)2(5). pH 升高，溶液中 c(HO - )增大分解速率加快19（12 分）(1). P1P2P3Ka=KbKc(2). CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H=(a-b) kJmol-1 -198 kJ mol-1(3).50%不变20.（共 16 分）(1). ac(2). d(3). 0.3mol/(Lmin)1.35(4). 46
