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2020-2021学年新教材高中化学 第4章 化学反应与电能 第3节 金属的腐蚀与防护作业(含解析)新人教版选择性必修第一册.doc

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资源描述

1、第3节 金属的腐蚀与防护A级基础达标练一、选择题1如图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(C)ABCD解析:实质均为原电池装置。中Fe为正极被保护;中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大,故FeCu原电池中Fe被腐蚀得快;中发生化学腐蚀。2铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑,在此变化过程中不发生的反应是(A)AFe3e=Fe3BO22H2O4e=4OHC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2FeO22H2O=2Fe(OH)2解析:铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑,发生电化学腐蚀,负极上铁失去电子生成Fe2,正极上氧气得到电

2、子,且Fe(OH)2易被氧化,负极反应为Fe2e=Fe2,B、C、D均可发生,故选A。3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(A)A纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D相对于在内河行驶的轮船来说,海轮更容易被腐蚀解析:银和空气中H2S反应生成黑色Ag2S,发生化学腐蚀渐渐变暗,A项错误;由于锌比铁活泼,形成原电池,锌作负极,铁作正极仍被保护,B项正确;金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见,C项正确;相对于内河河水,海水中电解质浓度大,海轮更易被腐蚀,D项正确。4如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型,以

3、下有关说法正确的是(D)A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为C,发生的反应为氧化反应C在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D正极反应为2H2OO24e=4OH解析:钢铁中含有铁和碳,在潮湿环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极,由图示看发生的是吸氧腐蚀,即在强酸性条件下发生析氢腐蚀,中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀,正极发生还原反应,反应式为:O24e2H2O=4OH,故选D。52019年12月17日,我国第一艘国产航空母舰正式交付海军。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)在舰体表面镶嵌金属块(R)。下列有关说法不正确的是(C)A这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的保护法B金属块R可能是镁或锌C海水呈弱碱性,舰艇

4、在海水中易发生析氢腐蚀D正极反应式为O22H2O4e=4OH解析:原电池中作正极的金属被保护,这种保护法叫牺牲阳极的保护法,A项正确;金属块R必须比铁活泼作负极,镁或锌均可,B项正确;海水呈弱碱性,易发生吸氧腐蚀,正极反应为O24e2H2O=4OH,C错,D对,故选C。6下列现象与电化学腐蚀无关的是(C)A生铁比纯铁更容易生锈B黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C纯银饰品久置表面变暗D铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈解析:生铁中有铁和碳,在潮湿空气中能构成原电池,易被腐蚀而生锈,A不选;黄铜(铜锌合金),锌作负极,Cu被保护,B不选;纯银饰品久置变暗,Ag与空气中H2S反应生成黑色Ag

5、2S,属于化学腐蚀,选C;铁质器件附有铜质配件,铁作负极易生锈,不选D。二、非选择题72018年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰“经远舰”。已知:正常海水呈弱碱性。(1)“经远舰”在海底“沉睡”124年后,钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为_Fe2e=Fe2_。(2)为了保护文物,考古队员采用“牺牲阳极的保护法”对舰船水下遗址进行了处理。考古队员贴在舰体上的材料块可以是_a_(填字母)。a铝锌合金b石墨c铅d铜采用“牺牲阳极的保护法”后,水下舰体上正极的电极反应式为_O24e2H2O=4OH_。(3)考古队员将舰船上

6、的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防护原理:_脱盐、干燥处理破坏了原电池中的离子导体(或电解质溶液),使文物表面无法形成原电池而发生电化学腐蚀_。解析:(1)海水呈弱碱性,钢铁在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀,负极上铁失去电子发生氧化反应,电极反应式为Fe2e=Fe2。(2)采用“牺牲阳极的保护法”对舰船进行保护,需要选用活泼性比铁强的金属作负极,故选a。采用“牺牲阳极的保护法”后,铁为正极,海水呈弱碱性,在中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀,正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH。(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采

7、取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀,脱盐、干燥处理破坏了原电池的构成条件,使之缺少了电解质溶液,使文物表面无法形成原电池而发生电化学腐蚀。8电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。(1)钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,负极反应式是_Fe2e=Fe2_。图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料B可以选择_Zn_(填“Zn”或“Cu”)。(2)图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁作_阴_极,检测钢铁保护效果的方法是取少量铁电极附近的溶液于试管中,_滴加铁氰化钾(或K3Fe(CN)6)溶液,若无蓝色沉淀产生_,则说明保护效果好。(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示:a、b为多孔石

8、墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。a的电极反应式是_H22OH2e=2H2O_;若电池共产生20 mol水,则电路中通过了_40_mol的电子。解析:(1)负极失去电子发生氧化反应,注意电极反应中,铁失去电子一定生成二价铁,反应式为Fe2e=Fe2;为了减缓海水对钢闸门的腐蚀,材料B的活泼性应该强于铁,作负极,才能满足牺牲阳极的保护法,故选Zn。(2)外加电流的阴极保护法,铁应该与电源的负极相连,作阴极。溶液中没有亚铁离子则保护效果好,检验无亚铁离子的方法和现象是滴加铁氰化钾(或K3Fe(CN)6)溶液,若无蓝色沉淀产生,则说明保护效果好。(3)a极氢气失电子作负极,反应式为H

9、22OH2e=2H2O。由总反应2H2O2=2H2O可得:2H2O4e,则当产生20 mol水时,电路中通过了40 mol的电子。B级能力提升练一、不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法不正确的是(CD)A在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应式为O24H4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快解析:当pH4,酸性强,碳钢主要发生析氢腐蚀,A项正确;pH6,酸性较弱,碳钢主要发生吸氧腐蚀,B

10、项正确;pH14强碱性溶液中吸氧腐蚀正极反应为:O24e2H2O=4OH,C项错误;煮沸除氧的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率减慢,D项错误。2铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,如图。下列说法不正确的是(A)A腐蚀过程中铜极上始终只发生:2H2e=H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连,则铁铜均难被腐蚀解析:A项,根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则两个铜极上的反应是O24e4H=2H2O,2H2e=H2,错误;B项,若水膜中溶有食盐,增加吸氧腐蚀介质的导电性,将加快

11、铁铆钉的腐蚀,正确;C项,在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,正确;D项,若将该铜板与电源负极相连,相当于外界电子由铜电极强制转送给铁,从而抑制铁失电子而不易被腐蚀,正确。3研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是(AB)A图1:b点溶液变红B图1:a点的铁比b点的铁腐蚀严重C图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀D图2:正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH解析:食盐水的边缘处与空气接触,氧气得电子,故a处电极方程式为:O24e2H2O=4OH,a点溶液变红,A错误;a点与空气接触,氧气得电子发生还原反应,a点为正极,b点为负极,负极

12、被腐蚀,所以b点的铁比a点的铁腐蚀严重,B错误;Fe和Zn形成原电池、Zn为负极,铁为正极,正极被保护,则铁不易被腐蚀,C正确;图2中发生吸氧腐蚀,正极反应式为O24e2H2O=4OH,D正确。4某同学进行以下实验:操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是(AD)A生铁片发生析氢腐蚀B中心区域:Fe2e=Fe2C边缘处:O22H2O4e=4OHD交界处:4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H解析:生铁片边缘处为红色,说明生成了OH:O

13、22H2O4e=4OH,生铁片发生吸氧腐蚀,A项不合理,C项合理;根据实验现象,中心区域为蓝色,说明生成了Fe2,B项合理;在两色环交界处出现铁锈,是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,氢氧化铁分解生成铁锈,D项不合理。5某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图乙,下列叙述错误的是(C)A图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示B图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀C碳粉表面的电极反应式只有O24e2H2O=4OHD若将丙图中的C换成Z

14、n,铁的腐蚀速率会大大降低,这是利用了牺牲阳极的保护法二、非选择题6钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_BD_。(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,如图。请回答:铁棒应与电源的_负_(填“正”或“负”)极相连,B电极的电极反应式是_Cu22e=Cu_。若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为10.24 g,则电镀时电路中通过的电子为_0.16_mol。电镀结束后CuSO4溶液的浓度_不变_(填“变大”“变小”或“不变”)。镀

15、层破损后,铁不易被腐蚀的是_B_(填序号)。A镀铜铁B镀锌铁C镀锡铁解析:(1)铁作原电池的正极或电解池的阴极时可防止被腐蚀,B为原电池,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护,D为电解池,铁与电源的负极相连,作阴极被保护。(2)在铁件上镀铜时,铜作阳极,与正极相连,铁棒作阴极,B电极为阴极,阴极发生还原反应,Cu2得电子生成Cu:Cu22e=Cu;A电极为阳极,发生氧化反应,阳极反应式:Cu2e=Cu2,故阳极固体质量减少,阴极固体质量增加,二者质量差为10.24 g,则阴极表面增加的铜的质量为5.12 g,转换为物质的量为0.08 mol,已知每生成1 mol铜转移2 mol电子,故电路中通过的电子为0.16 mol;A电极为阳极,发生氧化反应,阳极反应式:Cu2e=Cu2,这样溶液中铜离子的浓度就不会改变;镀层破损后,镀铜铁、镀锡铁形成的原电池中铁作负极,腐蚀加快,镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。

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