1、2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010秋抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指（）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D硫酸铁2（3分）（2007宿迁二模）下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水AB和C和D3（3分）（2014秋思明区校级期末）下列做法中不正确的是（）A做喷泉实验来验证氨气极易
2、溶解于水的性质B金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClD实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉4（3分）（2014秋思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜5（3分）（2014秋思明区校级期末）下列变化中，属于被氧化的是（）ACaOCa（OH）2BCu2+CuCFe2+Fe3+DCO2CO6（3分）（2013天津校级学业考试）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（
3、）ASO2通入品红溶液B碘酒滴定淀粉溶液CSO2通入KMnO4/H+溶液中DCl2通入NaOH溶液中7（3分）（2013秋怀柔区期末）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol8（3分）（2014秋思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2
4、CO3Fe（OH）3不是电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2OAABBCCDD9（3分）（2014秋思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl）的物质的量浓度最大的是（）A200 mL，0.5molL1的NaCl溶液B100 mL，0.5molL1的MgCl2溶液C150 mL，1molL1的NaCl溶液D50 mL，0.5molL1的AlCl3溶液10（3分）（2014秋思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、NH4+、Cl、SO42BCu2+、Fe2+、NO3、SO42CNa+、Ca2+、Cl、ClODNa+、K+、Cl、SO4211（3分
5、）（2014秋腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）A5：1B4：1C1：5D1：412（3分）（2009湖南模拟）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气AABBCCDD13（3分）（2014秋思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、N
6、O2等气体C装置可用于分离乙醇和水的混合物D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14（3分）（2014春福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是（）ACO2BCl2CNH3DNO215（3分）（2014秋思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁
7、，用镁和HNO3反应16（3分）（2011信阳一模）把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g二填空题（本题包括4个小题，共36分）17（14分）（2014秋思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H+OHH2O所对应的两个不同类型化学方程式；（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化钠中通入过量二氧化碳铜与稀硝酸反应（3）在下列反应中：A2F2+2H2O4HF+O2B2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa
8、（OH）2D2H2O2H2+O2水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又做还原剂的是，水既不做氧化剂又不做还原剂的是请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目18（8分）（2014秋思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是molL119（7分）（2014秋思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液 黄色液体 写出上述反应的化学方程式：20（7分）（2014秋思明区校
9、级期末）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（填序号）A硬度比生铁高B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是nm（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水
10、铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）ABCD三实验题（本题包括1小题，共10分）21（10分）（2008秋漳州期末）现用18.4molL1的浓硫酸来配制500mL 0.2molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为（填序号）（5）在配制过
11、程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22（6分）（2014秋思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题
12、意）23（4分）（2014秋思明区校级期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB铁和稀硫酸反应：Fe+2H+H2+Fe3+CNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OHNH3+H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O24（4分）（2011秋长春期末）已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）AClFe2+IBFe2+IClCIFe2+ClDFe2+ClI25（4分）（2014秋思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2
13、、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（）ACO2和NOBCO2CNODNO226（4分）（2014秋平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）ABrBSO42CH2SO3DNH4+27（4分）（2014秋思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO
14、3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（）A504mLB336mLC224mLD168mL六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28（14分）（2011北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕
15、色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验B
16、中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29（10分）（2012秋忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体A、C的化学式分别是：A；CD的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30（6分）（2014秋思明区校级期末）有
17、一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molL1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2010秋抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指（）A铁单质
18、B铁元素C四氧化三铁D硫酸铁考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的解答：解：人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子故选B点评：食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量2（3分）（2007宿迁二模）下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水AB和C和D考点：氯气的化学性
19、质 专题：卤族元素分析：通过实验现象辨别，根据液氯的成分及性质判断，根据方程式判断解答：解：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故错；故选D点评：通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力3（3分）（2014秋思明区校级期末）下列做法中不正确的是（）A做喷泉实验来
20、验证氨气极易溶解于水的性质B金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClD实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉考点：氨的化学性质；钠的化学性质；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价 分析：A、1体积水中溶解700体积的氨气，极易溶解于水形成压力差，而产生喷泉现象；B、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火；C、用NaOH与CO2和HCl都反应；D、加入铁粉防止亚铁离子被氧化解答：解：A、1体积水中溶解700体积的氨气，极易溶解于水形成压力差，而产生喷泉现
21、象，故A正确；B、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C、用NaOH、CO2和HCl都反应，所以不能用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HCl，而饱和的碳酸氢钠除去CO2气体中的HCl，故C错误；D、加入铁粉防止亚铁离子被氧化，所以保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉，故D正确；故选C点评：本题考查钠的性质、喷泉实验、除杂和溶液的保存，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4（3分）（2014秋思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐
22、分类顺序排列，其中正确的是（）A银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：单质：只由一种元素构成的纯净物氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物盐：阳离子是金属离子或NH4+，阴离子为酸根离子的化合物食盐是NaCl和KIO3的混合物；碘酒是I2的酒精溶液，是混合物；盐酸是HCl的水溶液，也是混合物；纯碱是盐不是碱解答：解：A、食盐的主要成分是NaCl，但含KIO3，
23、是NaCl和KIO3的混合物，不属于盐，故A错误；B、碘酒是I2的酒精溶液，是混合物，不是单质盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B错误；C、氢气是单质；二氧化硫是氧化物；硝酸是酸；烧碱是NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；D、石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D错误；故选C点评：此题考查物质的分类，在掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的概念的基础上，注意物质的俗称、物质的组成等，比如：盐酸不是酸，因为它是HCl的水溶液，是混合物5（3分）（2014秋思明区校级期末）下列变化中，属于被氧化的是（）ACaOCa（OH）2BCu2+CuCFe2+Fe3+DCO2CO考点：氧化还原反应 专题：氧化
24、还原反应专题分析：氧化还原反应中，还原剂被氧化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；BCu元素的化合价降低，被还原，故B不选；CFe元素的化合价升高，被氧化，故C选；DC元素的化合价降低，被还原，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价及还原剂被氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6（3分）（2013天津校级学业考试）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）ASO2通入品红溶液B碘酒滴定淀粉溶液CSO2通入KMnO4/H+溶液中DCl2通入NaOH溶液中考点：二氧化硫的化
25、学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：A二氧化硫具有漂白性；B碘与淀粉试液变蓝色；C二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化；D氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠解答：解：A二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以溶液颜色有变化，故A不选；B碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液由颜色变化，故B不选；C二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液有颜色变化，故C不选；D氯气和无色氢氧化钠溶液反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，所以溶液没有颜色变化，故D选；故选D点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质间的反应现象来分
26、析解答，注意二氧化硫、亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化7（3分）（2013秋怀柔区期末）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围分析；B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，据此分析；C、根据反应物、生成物的化合价分析；D、先根据气体摩尔体积计算混合气体的
27、物质的量，再根据每个分子中含有的N原子数计算氮原子的物质的量；解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以NA个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B错误C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意强氧化性的物质能把铁氧化成三价铁，如氯
28、气等，弱氧化性的物质能把铁氧化成二价铁，如稀硫酸等8（3分）（2014秋思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3不是电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2OAABBCCDD考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答：A铁既不是电解质也不是非电解质，醋酸是弱电
29、解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B氯化钠为强电解质，氨气为非电解质，硫酸钡为强电解质，故B错误；C碳酸钙为强电解质，碳酸为弱电解质，乙醇为非电解质，故C正确；D硝酸为强电解质，氢氧化铁为弱电解质，氧化钠为强电解质，故D错误，故选C点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点9（3分）（2014秋思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl）的物质的量浓度最大的是（）A200 mL，0.5molL1的NaCl溶液B100 mL，0.5molL1的MgCl2溶液C150 mL，1molL1的NaCl溶液D50 mL，
30、0.5molL1的AlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，以此来解答解答：解：A、200ml 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.5mol/L=0.5mol/L；B、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl离子的物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；C、150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl离子的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L；D、50m L0.5mol/LAlCl3溶液中Cl
31、离子的物质的量浓度为0.5mol/L3=1.5mol/L，显然D中Cl离子的物质的量浓度最大；故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单10（3分）（2014秋思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、NH4+、Cl、SO42BCu2+、Fe2+、NO3、SO42CNa+、Ca2+、Cl、ClODNa+、K+、Cl、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液中加入铝粉有氢气产生，为强碱或非氧化性酸溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量
32、共存，以此来解答解答：解：A碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；BCu2+、Fe2+碱性条件下不能大量共存，酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不生成氢气，故B错误；C酸性条件下ClO不能大量共存，故C错误；D无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大11（3分）（2014秋腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）A5
33、：1B4：1C1：5D1：4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为1价，以此来解答解答：解：3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度、电子守恒分析，题目难度不
34、大12（3分）（2009湖南模拟）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A氢氧化钠能与盐酸反应；B一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳；C铁铝都能与稀硫酸反应；D二氧化碳可与碳酸钠反应解答：解：A氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，将原物质除掉，故A错误； B一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；C铁铝都能与稀硫酸反应，将原物质除掉，故C错误；D二氧
35、化碳可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键13（3分）（2014秋思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置可用于分离乙醇和水的混合物D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：AX若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触；B装置中a进入收
36、集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应；C乙醇和水的混合物不分层；D氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸解答：解：AX若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故A正确；B装置中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应，则装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故B正确；C乙醇和水的混合物不分层，则不能利用装置中分液装置分离，故C错误；D氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则图中装置可用于干燥
37、、收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等，把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大14（3分）（2014春福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是（）ACO2BCl2CNH3DNO2考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32离子，或发生氧化还原反应生成SO42离子解答：解：A、SO
38、2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；B、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42离子，生成沉淀BaSO4，故B不选；C、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32离子，生成沉淀BaSO3，故C不选；D、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42离子，生成沉淀BaSO4，故D不选；故选A点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质15（3分）（2014秋思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A向苦卤中加
39、入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应考点：镁、铝的重要化合物 专题：实验评价题；元素及其化合物分析：A、滤液中会含有硝酸银杂质；B、晶体会含有氯化银等杂质；C、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液硝酸镁晶体；D、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，消耗大量的电能解答：解：A、向苦卤中加入AgNO3，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，滤出沉淀将溶液蒸干，但滤液中会含有硝酸银杂质，故A错误；B、将苦卤蒸发浓缩，
40、再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶，会含有氯化银等杂质，故B错误；C、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液硝酸镁晶体，故C正确；D、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应，消耗大量的电能，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了提取硝酸镁的工艺流程的设计，注意杂质的干扰是解题关键，难度不大16（3分）（2011信阳一模）把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g考点：有关混合物
41、反应的计算 专题：守恒法分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1则n（Na+）0.1L0.6molL1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算二填空题（本题包括4个小题，共36分）17（14分）（2014秋思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H+OHH2
42、O所对应的两个不同类型化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化钠中通入过量二氧化碳CO2+OH=HCO3铜与稀硝酸反应3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（3）在下列反应中：A2F2+2H2O4HF+O2B2Na+2H2O2NaOH+H2CCaO+H2OCa（OH）2D2H2O2H2+O2水只做氧化剂的是B，水只做还原剂的是A，水既做氧化剂又做还原剂的是D，水既不做氧化剂又不做还原剂的是C请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目考点：离子方程式的书写；氧化还原反应 分析：（1）可以是酸和碱的反应
43、，也可以是盐和碱的反应；（2）二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（3）从H2O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H2O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目解答：解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，二者反应的离子方程式都为H+OH=H2O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（2）过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠，该离子反
44、应为：CO2+OH=HCO3，故答案为：CO2+OH=HCO3；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）A.2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H2O为还原剂；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2中，H2O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H2O为氧化剂；CCaO+H2O=Ca（OH）2 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；D.2H2O=2H2+O2 中，H2
45、O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂，在2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：，故答案为B，A，D，C；点评：本题考查离子方程式的书写以及氧化还原反应的应用等知识，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，明确用双线桥、单线桥法分析氧化还原反应的方法18（8分）（2014秋思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水
46、稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1molL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据n=、V=nVm来计算体积，利用H2+Cl22HCl来计算需氢气的物质的量、HCl的物质的量，利用c=计算溶质的物质的量浓度，最后利用稀释前后溶质的物质的量相等来列式计算稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度解答：解：氯气的物质的量为=0.5mol，标准状况下，Vm=22.4L/mol，则氯气的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，由H2+Cl22HCl可知，反应的氢气的物质的量为0.5mol，生成HCl的物质的量为0.5mol2=1mol，溶质的物质的量浓度为=
47、1mol/L，再由稀释前后溶质的物质的量相等，设稀释后的浓度为x，则0.02L1mol/L=x0.2L，解得x=0.1mol/L，故答案为：11.2；0.5；1；0.1点评：本题考查物质的量、物质的量浓度的简单计算，明确计算公式及稀释前后溶质的关系即可解答，难度不大，注重对学生基础知识的考查和训练19（7分）（2014秋思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液 黄色液体 写出上述反应的化学方程式：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：FeBr2溶液，
48、通入足量氯气，反应生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分层后在下层，而上层为氯化铁溶液，氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，以此来解答解答：解：FeBr2溶液，通入足量氯气，反应生成FeCl3、Br2，加四氯化碳萃取后，溴溶解在四氯化碳中，且分层后在下层，而上层为氯化铁溶液，氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由上述分析可知，上层a（氯化铁溶液）为棕黄色，下层b（溴的四氯化碳溶液）为橙红色，c为蓝色，上述反应的化学方程式为2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，故答案为：棕黄；橙红；
49、蓝；2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2点评：本题考查常见金属铁及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、萃取及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20（7分）（2014秋思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE（填序号）A硬度比生铁高B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的
50、红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是1100nm（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是A（填序号）ABCD考点：金属与合金在性能上的主要差异；分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）A合金的硬度比各成分金属的大；B
51、纯铁不能形成原电池；C铁能与盐酸反应；D不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；E铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁解答：解：（1）A生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误； B纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；C铁能与盐酸反应，故C错误；D纯铁与不锈钢成分不同
52、，故D错误；E铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确故选BE；（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1100nm，故答案为：1100；（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；KSCN溶液；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H
53、+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故答案为：A点评：本题考查学生铁及化合物的性质，注意二价铁离子与三价铁离子的转化，难度不大三实验题（本题包括1小题，共10分）21（10分）（2008秋漳州期末）现用18.4molL1的浓硫酸来配制500mL 0.2molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4mL现有10mL 50mL
54、 100mL三种规格的量筒，应当选用（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有（填序号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）根据配制500mL 0.2molL1的稀硫酸的仪器选择使用仪器，然后判断不需要的仪器；（2）
55、根据溶液稀释过程中溶质读到物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果判断量筒规格；（3）根据配制过程中玻璃棒的作用进行解答；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（5）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）配制500mL 0.2molL1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：托盘天平药匙，故答案
56、为：；（2）500mL 0.2molL1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2molL10.5L=0.1mol，需要18.4molL1的浓硫酸的体积为：0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒，故答案为：5.4mL； ；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，故答案为：搅拌；引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：，故答案为：；（5）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，用于量取溶液的量筒不能洗涤，否则导致量取的
57、液体体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故正确；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故正确；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，故错误；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故错误；定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故正确；故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考
58、，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22（6分）（2014秋思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：n（Cu）=0.3mol，结合反应方程式及原子守恒计算解答：解：n（Cu）=0.3mol
59、，则3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 20.3mol 0.2mol（1）生成NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；（2）由反应可知，消耗HNO3为0.3mol=0.8mol，答：消耗0.8摩尔HNO3；（3）生成O时硝酸被还原，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，均为0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol点评：本题考查氧化还原反应及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共
60、20分，每小题只有一个选项符合题意）23（4分）（2014秋思明区校级期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32CO2+H2OB铁和稀硫酸反应：Fe+2H+H2+Fe3+CNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+OHNH3+H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A大理石在离子反应中保留化学式；B反应生成亚铁离子；C漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D反应生成碳酸钠和水解答：解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2
61、+，故A错误；B铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+H2+Fe2+，故B错误；CNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故C错误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3CO32+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及复分解反应及与量有关的离子反应，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大24（4分）（2011秋长春期末）已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还
62、原性由强到弱的顺序为（）AClFe2+IBFe2+IClCIFe2+ClDFe2+ClI考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断解答：解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性2Fe3+2 I=2 Fe2+I2，该反应中还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以 I的还原性大于Fe2+ 的还原性； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl，所以Fe2+的还原性大于Cl的还原性； 有关离子的还原性由强到弱的顺序为：IFe2+Cl； 故选C点评：本题考查了还原性强弱的比较，还原性的强弱与失电子的难
63、易程度有关，与失电子的多少无关25（4分）（2014秋思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（）ACO2和NOBCO2CNODNO2考点：化学方程式的有关计算 分析：氨气能够与浓硫酸反应被浓硫酸吸收；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气；氧气能够与一氧化氮反应生成二氧化氮；二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳解答：解：设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸氨气不完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠反应二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰
64、好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选：A点评：本题考查了元素及化合物的性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大26（4分）（2014秋平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）ABrB
65、SO42CH2SO3DNH4+考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；解答：解：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；加碱调至碱性后，加热时放
66、出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验可知含有H2SO3，根据实验确定含有，据实验可推知有Br，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4故选B点评：本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸27（4分）（2014秋思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3
67、 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为（）A504mLB336mLC224mLD168mL考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算解答：解：Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应
68、前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据关系式得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28（14分）（2011北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作
69、和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O22NO2（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作
70、之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量（5）合并（4）中两同学的方案进行实验B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀考点：二氧化硫的化学性质 专题：压轴题分析：（1）由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：
71、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）C中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42，说明SO2具有还原性；（3）C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO，遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O22NO2；（4）甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；由于甲同学没有排除白雾的干扰，生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42+Ba2BaSO4；乙同学没有排
72、除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+；（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解答：解：（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4，原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO42，说明SO2具有还原性；（3）C中发生的反应是3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2
73、NO+4H+，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O22NO2；（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42+Ba2+Ba
74、SO4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀故答案为：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）H2SO4，还原；（3）2NO+O22NO2，（4）通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；甲：SO42+Ba2+BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+，白
75、雾的量远多于装置中O2的量；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀点评：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等，综合性强七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29（10分）（2012秋忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是H2SO4；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
76、A、C的化学式分别是：AN2；CNO2D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应考点：无机物的推断 专题：推断题分析：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4；（2）若A在常温下
77、为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，结合物质的性质分析解答解答：解：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，故答案为：H2SO4；B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水
78、中含有硫酸而形成酸雨，故答案为：酸雨；（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2；属于点评：本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可，难度不大八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30（6
79、分）（2014秋思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molL1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：（1）酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），滤
80、液中氢离子物质的量不变，与4.0molL1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）发生3Cu+8H+2NO33Cu2+4H2O+2NO，根据反应的离子方程式计算判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成NO的体积解答：解：（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，则：n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故原溶液中硫酸浓度为：c（H2SO4）=4mo
81、l/L；滤液中氢离子物质的量不变，与4.0molL1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中H+与OH1：1反应，则n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即：n（HNO3）+20.04mol=0.035L4mol/L，解得：n（HNO3）=0.06mol，故原溶液中c（HNO3）=6mol/L，答：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L；（2）6.4g铜粉物质的量为：n（Cu）=0.05mol，溶液中氢离子的物质的量为：10103（42+61）mol=0.14mol，根据离子方程式： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O， 3mol 8mol 44.8L 0.05mol 0.14mol V0.1mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.05mol0.133mol，氢离子过量，生成NO的量需要按照铜的物质的量计算，则生成一氧化氮的体积为：V=0.75L=750mL，答：在标准状况下收集到气体的体积为750mL点评：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，题目难度较大，解答关键是明确发生的反应原理，（2）为易错点，注意硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原
