1、模块综合测评一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成针D滴水成冰BA、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。2读下列药品标签，有关分析不正确的是()AA项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c，可知硫酸的浓度是 molL118.4 molL1，正确。3关于物质的类别，下列说法正确的是()A食盐水、糖水和冰水都是饮料
2、，属于混合物B某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质C烧碱属于碱，纯碱属于盐DCuSO45H2O是一种混合物C冰水中全是水，是纯净物，A不正确；某物质只含有一种元素，可能是两种单质的混合物，B不正确；烧碱是NaOH，是碱，纯碱是碳酸钠，是盐，C正确；CuSO45H2O是一种结晶水合物，是化合物，D不正确。4水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCNC逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能
3、大量共存；B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存；C.四种离子之间不发生反应，能大量共存；D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。5下列说法正确的是()A同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D同温同压下，原子数目相同的气体分子数不一定相同，所以体积也不一定相等；等质量的氧气和氢气其物质的量之比应该是116；不同的气体，若体积不相等则物质的量在不同条件下也有可能相等，所以分子数也有
4、可能相等；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积的情况下，两种气体的压强之比等于其物质的量之比。6下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3DA项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。7下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色
5、溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色CA项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色
6、变为红棕色时的反应为2NOO2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应。8图中“”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDAgCuCl2ZnHClCA项中甲乙、乙丙、丙丁、丁甲间都不反应；B项中甲乙、乙丙、丁甲间不反应；C项中2COO22CO2，COCuOCuCO2，C2CuO2CuCO2，CO2CO2,2CO22CO(不完全燃烧)；D项中甲乙、甲丁、乙丙、丁乙间不反应。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正
7、确的是()A10 mL 18 molL1的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.18NAB1 molL1FeCl3溶液中Cl的数目为3NAC常温常压下，71 g氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NAD标准状况下，0.1NA个CCl4的体积约为2.24 LCA中随着反应的进行，浓硫酸变稀至一定程度就不再和铜反应，转移电子数小于0.18NA，错误；B中没有指明溶液体积，无法确定Cl的数目，错误；标准状况下CCl4是液体，D错误。10下列离子方程式正确的是()A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOOHCa2=CaCO3H
8、2OC氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OD铁粉过量时生成Fe2，A错误；与过量NaOH溶液反应时的离子方程式为2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O，B错误；Fe3可以氧化I，C错误。11下列关于物质的检验说法不正确的是()A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SOB将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C待测液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NHD待测液加入氯化钡溶
9、液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有COA加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能含有Ag，A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含NH，C项正确；待测液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO、Ag、CO、SO，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO，D项正确。12为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO
10、2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移2 mol电子，生成还原产物8.5 gD钢铁零件“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁被氧化成Na2FeO2，NaNO2被还原成NH3，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移2 mol电子，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。13利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是()A上述转化过
11、程中某些气体会发生颜色变化B可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或NO2C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3C选项A，NONO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化；选项B，Cu与稀HNO3反应生成NO，与浓HNO3反应生成NO2；选项C，N2转化为NH3时，需要加入H2作还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂；选项D，Ca(OH)2与NH4Cl混合加热可制备NH3。14某废水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小组欲测
12、定其中SO的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是()A0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液B0.5 molL1 NaOH溶液C新制氯水DKI溶液C根据题意需将SO氧化成SO，需加入氧化剂。A选项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO，使测定结果偏大；B、D选项都不是氧化剂；C选项，新制氯水可以将SO氧化成SO。15下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无
13、漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中B胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确。16下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()Ac(H)0.1 molL1溶液中：K、Fe2、NO、SOB某无色透明溶液中：Fe3、NH、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、CO、
14、NODc(OH)0.1 molL1溶液中：HCO、K、Na、S2Cc(H)0.1 molL1溶液中Fe2、SO与NO之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3有颜色且Fe3与SCN不能大量共存，B错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、CO 、NO之间不反应，能大量共存，C正确；c(OH)0.1 molL1溶液显碱性，HCO不能大量共存，D错误。17元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为()ACuBFeCSDCB由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为2价和3价或4价和6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2，
15、由X发生化合反应生成XY3即FeCl3，FeCl3与Fe发生化合反应生成FeCl2，由此确定X为Fe元素。18已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、XA解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析：H2O中的氢元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X
16、中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于 Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。19一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，要使镁元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断B当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH
17、溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)n(HCl)0.1 L2 molL10.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。20新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应B根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确，A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故
18、C、D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。它们之间有下列关系：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。解析根据、知A与B、E反应放出气体，A只能是Na2CO3溶液，B、E分别为HCl和NaHSO4溶液中的一种，由
19、中“和的反应中生成的沉淀是同一种物质”说明B、D中含有相同离子，可推出它们分别为HCl和BaCl2溶液，因此B为HCl溶液，D为BaCl2溶液，E为NaHSO4溶液，而C为AgNO3溶液。答案(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)CO2H=CO2H2O22(9分)一瓶84消毒液的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述84消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL上述84消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)
20、_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)灾区志愿者根据上述84消毒液的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A B C D E FGA如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g解析(1)c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 molL110 000 mLc(NaClO)
21、，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需
22、要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。答案(1)4.0(2)0.04(3)C23(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。根据实验流程回答相关问题：(1)请写出反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别
23、是_。解析(1)根据生成物可知是Fe2O3与HCl的反应，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)根据生成物可知，物质为NaOH溶液或NH3H2O。(3)FeCl3与铁粉反应的化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(5)操作制备的是Fe(OH)3胶体。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液或NH3H2O(3)2FeCl3Fe=3F
24、eCl2(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)胶体分散质颗粒直径在1100 nm24(9分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。请回答下列问题：(1)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性B氧化性C吸水性 D脱水性已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_。解析(1)重铬酸钾中铬元素化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价升高，CO2是氧化产物。(2)硫酸在反应中元素化合价不变化，表现酸性。答案(1)K2Cr2O7CO2(2)AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O
