1、化学试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1有利
2、于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A风能发电B粮食酿酒C燃煤脱硫D石油裂化2内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（）A淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C淀粉通过发酵法制得的乳酸CH3CH(OH)COOH 是乙酸的同系物D食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）A. H2O2 的电子式：B CO2 分子的空间填充模型：20C乙烯的结构简式： CH2CH2D中子数为 20 的氯原子： Cl4
3、. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2LCCl4 含有的共用电子对数为2NAB 2molSO2 和1molO2 在一定条件下充分反应后，生成SO3 分子的数目为2NAC 28g 乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O2 的分子数为3NA D乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10NA5. 在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（）ABCD6. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（）A. 该电池的总反应： 2H2 + O22H2OB。该电池工作时电能转化为化学能C外电路中电子由电极b 通
4、过导线流向电极aD该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如图所示：下列说法错误的是（）A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B上述过程中，太阳能转化为化学能C过程释放能量，过程吸收能量D过程属于氧化还原反应448. X 、Y 、Z、R 、 W 为原子序数依次增大的短周期元素， Z、 W 为同族元素， R 的原子半径是同周期主族元素中最大的， X 、Y 、Z、 W 形成的化合物可表示为YX + XWZ - 。下列说法正确的是（ ）A. 元素的最高正化合价： Z YB. 气态氢化
5、物的热稳定性： W ZC. 化合物R2Z2 与R 2 W 中的阴、阳离子个数比都为1: 2D. X 、Y 、Z形成的化合物一定为共价化合物9. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应CH4 (g) + 2NO2 (g) N2 (g) + CO2 (g) + 2H2O (g)。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（）A. N2 与CO2 的浓度相等B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D相同时间内，消耗2molNO2 的同时产生1molN2 10绿原酸(C16H18O9 ) 是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（）A. 该流程中乙酸乙酯可循环
6、利用B. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C. 分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体D蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。11. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N- ， N- 是制备全氮类物质N+ N- 的重要中间体。下列说法错误的是（）55555A全氮类物质属于绿色能源B每个N- 中含有 36 个质子C N+ N- 结构中含有离子键和共价键D N+ N-
7、 属于离子化合物555512. 下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入KMnO (H+ ) 溶液中，4洗气B除去乙醇中的少量乙酸加入NaOH 溶液充分反应，静置、分液C鉴别苯和环己烷分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异D除去乙醇中的少量水加入CaO ，蒸馏AABBCCDD13. 香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似下列有关烟酸的说法错误的是（）A. 分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上B. 与硝基苯（）互为同分异构体C. 1mol 烟酸能和3mol 氢气发生加成反应D六元环上的一氯代物有
8、5 种14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 ）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是（）A. 试剂a 是铁粉、试剂b 是稀硫酸B. 操作、都用到玻璃棒C. 操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D可用KSCN 溶液和新制氯水检验溶液W 中是否含有Fe2+15. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3 溶液与NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，所用的试33剂为10mL0.1mol L-1KClO 溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO 溶液，所得c (Cl- )随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
9、（）334A. 该反应的离子方程式为ClO- + 3HSO-Cl- + 3SO 2- + 3H+3B. 该反应在0 4 min 的平均反应速率v (ClO- ) = 2.5 10-3 mol L-1 min-1C. 在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D. 起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果三、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。216（10 分） A 、B 、D 、E 、G 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同， B 原子的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 单质在D 单质中充分燃
10、烧能生成其最高价化合物BD ， E+ 与D2- 具有相同的电子层结构。A 单质在G 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1） G 在元素周期表中的位置是， BD2 的电子式为；（2） D 、E、G 分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；（3） 由A 、D 、E 三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；（4） 设计一个简单的实验证明G 和B 的非金属性强弱：（用化学方程式表示）。17（11 分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：（1） 某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。2实验室利用NH4Cl 和Ca
11、(OH) 制备氨气的化学方程式为；欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a ；（2） 原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量已知HH 键、 NH 键、N N 键的键能分别为436kJ mol-1 、391kJ mol-1 、946kJ mol-1 关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题若有1mol NH3 生成，需要（填“吸收”或“放出”）热量kJ ；该反应的能量变化可用图表示（填“甲”或“乙”）（3） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3 的含量，其工作原理如图。离子导体中， OH- 向Pt 电极（填“ a ”或“ b ”）移动；写出Pt 电极(b) 上
12、的电极反应式：。18（12 分）很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：回答下列问题：（1） A B 的反应类型为；（2） 丙烯酸中含有的官能团的名称为；（3） 丙烯分子中，最多有个原子共平面；（4） 已知石蜡油的分解产物中除含有A 、丙烯外，还可能含有C5H12 等有机物。C5H12 的一氯代物有种；（5） 写出反应的化学方程式；（6） 聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：。19（14 分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取 实验（一）碘含量的测定3取100.00mL海带浸取原液于
13、锥形瓶中，用0.0100mol L-1 的AgNO 标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL（1） 仪器 A 的名称为；仪器 B 上的标示是（2） 计算海带中碘的百分含量为% 实验（二）碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知： 3I2 + 6NaOH5NaI + NaIO3 + 3H2O ；酸性条件下， I2 在水中的溶解度很小（3） “适量O2 ”中能代替O2 的最佳物质的电子式为（4） 步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是（5） 下列有关步骤 Y 的说法中正确的是（填序号）；步骤 Y 中的方法称为 A应控制NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成
14、离子进入水层C主要是除浸取原液中的有机杂质D NaOH 溶液可由乙醇代替（6） 方案乙中，上层液体中加入H2SO4 溶液，反应的离子方程式为，其中操作 Z 的名称是；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是20（13 分）如图是某同学设计的一个简易原电池装置 请回答下列问题（1） 若 a 电极材料为碳、b 溶液为FeCl3 溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g 负极材料溶解时，转移的电子为mol （2） 若 a 电极材料为铁、b 溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为 （填电极材料，下同），溶液中的H+ 向极移动4（3） 某固体酸膜燃料电池（如图所示）以NaHSO 固体为电解质传递H+
15、 ，电池总反应可表示为2H2 + O22H2O 则 a 为电池极，b 极上的电极反应为2 22 2 H O 在Fe3+ 催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H O 溶液的浓度、Fe3+ 的浓度对H2O2 分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性Fe2 (SO4 ) 溶液3H2O2 溶液H2OV / mLc / (mol L-1 )V / mLc / (mol L-1 )V / mL甲40.1323乙40.122V1丙50.1V222（4） V1 =实验甲、乙的探究目的是实验甲、丙探究催化剂浓度对H2O2 分解速率的影响情况，则V2 =；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是
